2022年高三化學二輪復習 周測卷 離子反應(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:105130471 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?91.02KB
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1、2022年高三化學二輪復習 周測卷 離子反應(含解析)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題(本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的)1.(xx赫山區(qū)校級三模)足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.344L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入 6molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

2、()A60 mLB40mLC30 mLD15 mL2.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是( ) A B C D 3.下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B只有 C只有 D只有4.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2

3、。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl,其中不必檢驗就能排除的離子是A B C D5.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是()ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中6.下列各組離子能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A溶液B少量NaOH溶液C通入少量D少量溶液7.下列示意圖與對應的反應情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2

4、的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常溫下pH =2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、9.下列說法可以實現(xiàn)的是( )酸性氧化物均能與H2O反應

5、 發(fā)生復分解反應,但產(chǎn)物既沒有H2O生成也沒有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應后,所得液體呈中性 有單質(zhì)參加的反應,但該反應不是氧化還原反應 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體氧化物生成A. B. C. D.10.從某些性質(zhì)看,NH3和H2O,NH4和H3O,OH和NH2,N3和O2兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應式 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3A.僅正確 B.正確 C.全部正確 D.正確11.欲使饅頭松軟可口,常在揉面時加入面堿。為探究其成分,向其中加入稀HCl,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種使石灰水變渾濁的氣體,則面堿中可

6、能含有 ( )A.食鹽 B.燒堿 C.純堿 D.味精12.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是()Ad點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1Cab段發(fā)生的離子反應為:Al3+3OH=Al(OH)3,Mg2+2OH=Mg(OH)2,F(xiàn)e3+3OH=Fe(OH)3D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+

7、中的哪一種13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()AFe3+、SCN、Na+、ClBCl、AlO2、HCO3、Na+CFe2+、NH4+、SO42、S2DCa2+、HCO3、Cl、K+14.a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中,沉淀逐漸增多,后又逐漸減少,但最終仍有沉淀剩余,則剩余沉淀的物質(zhì)的量為( )A.mol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol15.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中發(fā)生的化學反應是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4

8、e-= 2Fe(OH)22H2O + O2 +4e-= 4OH Fe3 e-= Fe3+ A B C D 二 、填空(本大題共3小題)16.有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種:S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+,將該白色粉末進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:實驗操作現(xiàn)象a取少量粉末,加水、振蕩全部溶解、溶液無色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無明顯現(xiàn)象c取少量粉末,加鹽酸粉末溶解、無其它明顯現(xiàn)象d取少量粉末,加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a實驗中,可初步推斷粉末中,不可能有 離子;(2)從b實

9、驗中,可推斷粉末中,還不可能有 離子;(3)從c實驗中,可推斷粉末中,還不可能有 離子;(4)從d實驗中,可推斷粉末中,還不可能有 離子,必定含 離子;(5)綜上所述,粉末中還可能含有 離子。17.有A.B.C三種可溶性正鹽,陰.陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A.B.C的順序),將等物質(zhì)的量的A.B.C溶于水,所得溶液中只含有五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中含有下列選項中的一種離子,該離子是 A. B. C. D. (2)三種正鹽的化學式分別是:A B C (3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為 (4

10、)若將A.B.C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則ABC三種物質(zhì)的量之比為 。18.某強酸性溶液X,含有Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一種或幾種離子,取溶液進行連續(xù)實驗,能實現(xiàn)如下轉化:依據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)上述離子中,溶液X中肯定含有的是:_;不能肯定的是:_。對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于一支試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是:_。(選填:NaOH溶液,酚酞試劑,石蕊試劑,pH試紙,KSCN溶液,KMnO4溶液)(

11、2)氣體F的化學式為:_,沉淀G的化學式為:_,沉淀K的化學式為:_,實驗中,可以觀察到反應的現(xiàn)象是:_。(3)寫出步驟所有發(fā)生反應的離子方程式_._。(4)要使步驟中,D.H2O.O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應,則D.H2O.O2物質(zhì)的量之比是:_。xx萬卷周測卷(離子反應)答案解析一 、選擇題1.考點:化學方程式的有關計算;硝酸的化學性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有分析:根據(jù)電子得失守恒,求出參加反應的銅,然后求出 Cu(NO3)2,再根據(jù)Cu(NO3)NaOH,Cu(NO3)2與NaOH 反應的關系,求出NaOH 的物質(zhì)的量,最終求出NaOH溶液的體積解答:解:完全生成HNO3,則整個過程中HNO3 反

12、應前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了Cu失去電子等于氧氣得到電子,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)2=n(O2)4 n(Cu)2= mol4 解得:n(Cu)=0.12mol 所以 Cu(NO3)2 為0.12mol 由CuCu(NO3)NaOH可知,Cu2+2OH 0.12mol n(OH) 則NaOH 為 0.12mol2=0.24 mol則NaOH 體積V=0.04L,即 40 ml,故選B點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關鍵,側重分析能力與計算能力的綜合考查,題目難度中等2.A 3.D4.B5.考點:硝酸的化學性質(zhì);氯

13、氣的化學性質(zhì);二氧化硫的化學性質(zhì)專題:圖示題;元素及其化合物分析:A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被還原,產(chǎn)生NO氣體;B、中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液的pH降低;C、中剛一開始發(fā)生反應:Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O,沉淀從開始就生成;D、中剛一開始發(fā)生反應:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,后來又發(fā)生反應:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ;解答:A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被還原,產(chǎn)生NO氣體,圖象起始點錯誤,故A錯誤;B、中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O=2HCl

14、+H2SO4,溶液的pH降低,圖象無PH升高,故B錯誤;C、中剛一開始發(fā)生反應:Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O,沉淀從開始就生成,圖象開始應有沉淀生成,故C錯誤;D、中剛一開始發(fā)生反應:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,后來又發(fā)生反應:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故D正確故選:D點評:考查了化學圖象分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)和反應過程的分析判斷是解題關鍵,掌握基礎是關鍵,題目難度中等6.A7.A8.C9.A 10.C 11.C 解析:能使石灰水變渾濁的氣體是CO2,在四個選項中只有純堿與HCl反應生成CO2。而食鹽(NaCl).燒堿(NaOH).味精(NaOOCC

15、H2CH2COONa)與HCl反應都不生成CO2。 12.考點:離子方程式的有關計算分析:加入NaOH溶液后,在0a段沒有生成沉淀,說明溶液中一定存在H+離子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在Al3+;ab段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)cd段部分沉淀溶解,可知一定存在鋁離子,根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等,由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉,其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉,說明一定存在Fe3+,沒有Mg2+,再由bc段

16、沉淀的物質(zhì)的量不變,說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應,即溶液中一定存在NH4+;根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定存在SO42,故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+,據(jù)此分析解答:加入0a段,加入NaOH溶液后沒有生成沉淀,說明溶液中一定存在H+,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在鋁離子;ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+;根據(jù)cd段部分沉淀溶解,可知一定存在Al3+,根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等,由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了

17、3a體積氫氧化鈉,其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉,說明一定存在Fe3+,沒有Mg2+;再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變,說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應生成了NH3H2O,即溶液中一定存在NH4+;根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定存在SO42,故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+,一定不存在Mg2+A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2,所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O,故A正確;B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子,故B錯誤;C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子,故C錯誤;D、根據(jù)以上分析原溶液中含有

18、的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+,沒有Mg2+,故D錯誤;故選A點評:本題考查了離子檢驗的方法應用,題目難度中等,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵,本題易錯點認為不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種13.考點:離子共存問題專題:離子反應專題分析:根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能結合生成絡離子等,則離子大量共存,以此來解答解答:AFe3+、SCN結合生成絡離子,不能大量共存,故A錯誤;BAlO2促進HCO3的電離,不能大量共存,故B錯誤;CFe2+、S2結合生成沉淀,不能大量共存,故C錯誤;D該組離子之間不反應,可大量共存,故D正確;故選D點評:本題考查離子

19、的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大14.C 15.C二 、填空16.(1) Cu2+、MnO4- 離子;(2) NH4+、Mg2+ 離子;(3) S2-、 HCO3- 離子;(4) SO42- 離子, Ba2+ 離子;(5) NO3-、Na+ 離子。17. (1)D (2) (3). (4) 1:3:2【解析】(1)由題意可知,該離子能和五種離子中的一種陰離子反應生成沉淀,符合條件的只有(2)A.B.C中必有一種鹽為,因為難溶于水。另兩種必是和,若為KCl和,則與題意相矛盾(KCl.等物質(zhì)的量反應,溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為:.(3)溶液呈棕黃色,其和溶液可產(chǎn)生沉淀,最后剩下的即為(4)溶液中無和,則,又因,則則。18.(1)SO42.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ (2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 氣體由無色變成紅棕色(3)Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O(4)421

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