2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24

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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24一 選擇題。(本大題共5小題)1.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是()A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮解析:食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應(yīng):“2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2”,故A正確;淀粉、蛋白質(zhì)都是單體縮聚而成的高分子化合物,而油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,不是高分子化合物,故B錯(cuò);鋼是FeC合金,鋼鐵里的鐵、碳與表面一層電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原

2、電池,導(dǎo)致鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,故C正確;新型復(fù)合材料集合了幾種材料的優(yōu)異性能,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn),故D正確。答案:B22.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后,質(zhì)量增加了5.325克,該金屬是()ACuBFeCAlDNa解析:質(zhì)量增加5.325克是Cl2的質(zhì)量,故n(Cl2)0.075 mol,轉(zhuǎn)移電子0.075 mol20.15 mol,該金屬的摩爾電子質(zhì)量M(e)18.6 gmol1,計(jì)算選項(xiàng)中的各金屬知應(yīng)為Fe:18.6 gmol1。答案:B3.在5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各

3、為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小B反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1s1C當(dāng)v正(CO)2v逆(N2)時(shí),該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變解析:達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大,A項(xiàng)錯(cuò)。10 s內(nèi),v(N2)0.02 (molL1s1),v(NO)0.04 molL1s1,所以5 s內(nèi)的速率大于0.04 molL1

4、s1,B項(xiàng)錯(cuò)。由方程式知,v正(CO)2v正(N2),結(jié)合C項(xiàng)中的關(guān)系,可說明v正(N2)v逆(N2),即為平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確。保持壓強(qiáng)不變,充入He,體積增大,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C4X、Y均為短周期元素,且X位于A族,Y位于A族。下列說法中,正確的是()A同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性CX、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵D1 mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為186.021023解析:短周期元素中A族元素有H、Li、Na;A族元素有O、S。同周期從左到右原子半徑逐漸減小,A正確;X與Y形成化合物H2

5、O顯中性,H2S顯酸性,B錯(cuò)誤;X與Y形成的離子化合物Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;不同物質(zhì)中含有的電子數(shù)可能不同,D錯(cuò)誤。答案:A5.常溫下,下列敘述不正確的是()Ac(H)c(OH)的溶液一定顯酸性BpH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO)與c(H)之比約為110D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同解析:B項(xiàng),pH3的弱酸溶液與pH11的強(qiáng)堿溶液等體積混合,弱酸濃度大,有大量剩余,反應(yīng)后溶液顯酸性。C項(xiàng),pH5的硫酸溶液稀釋到原來的50

6、0倍,則溶液接近于中性,c(H)約為107 mol/L,c(SO)105/(2500)108 mol/L,則c(SO)c(H)110。D項(xiàng),兩份醋酸的物質(zhì)的量相同,則所需NaOH的物質(zhì)的量相同,錯(cuò)誤。答案:D二非選擇題。13.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程:根據(jù)上述流程回答下列問題:(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和操作的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物。(選填編號(hào))。a固體和液體B固體和固體c互不相溶的液體D互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)

7、色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色,于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_,若假設(shè)成立,可觀察到的現(xiàn)象為_。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_。解析:(1)SO2具有還原性,Br2具有氧化性,能發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低體系溫度,可以增大SO2氣體在水中的溶解性,同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液,采用過濾;操作是分離相互溶解的液體,采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性,可以將溴單質(zhì)還原為溴離子,從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe3、Br2的檢驗(yàn)方法。答案:(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低體系溫度,防止溴揮發(fā),使反應(yīng)完全(3)過濾蒸餾b(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl4

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