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1、2022年高三化學一輪 兩年經典雙基題21一 選擇題。(本大題共5小題)1純鐵的熔點為1 535，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200左右就熔化了，這是因為()A鐵的純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質的熔點高C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應解析：合金的熔點比各成分的熔點都低。答案：C2分類是化學學習和研究中的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是()ANaF、MgO、Al2O3均可由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶
2、于水時能導電，都是電解質DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物解析：B項氧化性酸和酸的氧化性不同，常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等；C項SO2是非電解質；D項氧化物只含兩種元素，其中一種為氧元素。答案：A3.對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是()AA、C兩點的正反應速率的關系為ACBA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)v(逆)的是狀態(tài)EC維持p1不變，EA所需時間為x；維持p2不變，DC所需時間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向
3、到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1解析：A、C兩點正反應速率應相等，A項錯；五點中v(正)v(逆)的是狀態(tài)D，B項錯；因為p2p1，故所需時間xy，C項錯。答案：D4室溫下，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡正向移動，KW變小B向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大解析：A項，加熱后KW變大，不正確；C項，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動，c(OH
4、)減小；D項，KW不變，不正確。答案：B5下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是()解析：A項中的鄰位碳原子上不帶氫原子，C項中無鄰位碳原子，故A、C兩項均不能發(fā)生消去反應；D項消去后可得到兩種烯烴CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CH-CH3；B項消去后只得到。答案：B二非選擇題。1.下表是實驗室制備氣體的有關內容編號實驗內容實驗原理制備氧氣H2O2O2制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2 (1)上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是_(填氣體的化學式)。(2)寫出實驗室用H2O2制備O2的化學方程式：_ _。
5、(3)某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：通入氯氣后，A中的現象是_ _；C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_ _；請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟、現象及結論)：_；_；_。整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液，請寫出該反應的離子方程式_，在此反應中若有2.24 L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數為_個。解析：(1)實驗室用H2O2制備O2的化學方程式為2H2O22H2OO2，H2O2本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復分解反應；只有制備
6、氯氣時，HClCl2，HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實現。(3)通入氯氣后，A中的現象是溶液變?yōu)樗{色。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Na2SO3被氧化為Na2SO4。1 mol Cl2與NaOH反應，轉移電子為1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為0.1 mol即6.021022個。答案：(1)Cl2(2)2H2O22H2OO2(3)溶液變?yōu)樗{色2Fe2Cl2=2Fe32Cl向試管中取少許B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀生成證明Na2SO3已被氧化Cl22OH=ClClOH2O6.021022
2022年高三化學一輪 兩年經典雙基題21
