2022年高中化學(xué) 硫酸硝酸和氨學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 硫酸硝酸和氨學(xué)案 新人教版必修1一、預(yù)習(xí)目標(biāo)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）思考與交流：1、硫酸、硝酸、鹽酸的組成特點(diǎn)？酸的分類：2、酸的通性有哪些？3、實(shí)驗(yàn)室制H2用什么酸？為什么？（二）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式：FeFe2O3Fe（OH）3BaCl2課內(nèi)探究學(xué)案一、濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象 ，結(jié)論。【思考】實(shí)驗(yàn)室為什么常用濃硫酸干燥氣體？2、濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象。蔗糖變黑的本質(zhì)：【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？【比較】3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)

2、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象，你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？被氧化與被還原的元素各是什么？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？濃硫酸的作用是什么？【探討3】考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體，請你想一想如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？若想同時(shí)證明SO2 溶液顯酸性，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？畫出簡圖。(2)濃硫酸與非金屬（如C）的反應(yīng)【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象，寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎？ (3)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 二

3、、硝酸的氧化性1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵、鋁表面鈍化： 鈍化原因分析： 濃硝酸（或濃硫酸）將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)_。【思考】你能盡可能多地寫出不同價(jià)態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎？三、氨 1、氨的物理性質(zhì)：。氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：。 2、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水的反應(yīng) 。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 ?！疽喊迸c氨水的比較】(2)NH3與酸的反應(yīng)：氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是_，為什么？_【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯化氫氣體或氨氣的檢驗(yàn)氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式 【思考】氨與硫酸反應(yīng)

4、有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？四、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式。寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式?！舅伎肌柯然钡姆纸馀c生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？為什么？。2、銨鹽與堿的反應(yīng)寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式。 寫出上述反應(yīng)的離子方程式?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨鹽？五、氨的實(shí)驗(yàn)室制法 1、反應(yīng)原理。2、裝置：“ ”加熱裝置；發(fā)生裝置與制 相似。3、收集： 法；收集的試管口塞上棉團(tuán)，作用是 。4、干燥： 。5、檢驗(yàn)：（1） 。（2） 。6、實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣？為什么？_7、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法（1）直接加熱濃氨水（2）濃氨水與

5、固體燒堿或生石灰混合典型例題剖析【例1】對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)溶于水，也不溶于稀硫酸解析：A解釋正確濃硫酸具有脫水性，可以把化合物中H和O以21比例脫出，所以向蔗糖中加濃硫酸會(huì)發(fā)黑，此過程又叫蔗糖的碳化B解釋正確濃硝酸在光照下顏色變黃，是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸?，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因，是因?yàn)槠渲泻蠪e3+。C解釋錯(cuò)誤正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，在金屬表面形成致密的氧化膜D解釋正確既不能溶于稀硫酸

6、，也不可溶于水的物質(zhì)，中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。選C。【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_（填序號(hào)）。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解析：強(qiáng)還原性氣體（H2S、PH3、HBr、HI等）和堿性氣體（NH3、PH3等）不能用濃H2SO4干燥。答案：課后練習(xí)與提高一、選擇題 1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉20.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是A、 30 B、 46 C、 50

7、D、 663、當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為 A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A、 使用吸收塔設(shè)備 B、 使用尾氣吸收裝置C、使用H2作原料 D、 使用催化劑5有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)6將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 A(mn)

8、/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL7下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是 A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色9下列敘述或操作正確的是 A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B

9、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性10下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加

10、硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色14學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是 A

11、BCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸15、已知98的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，則49的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能確定16、下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低17、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水

12、中，則通入O2的體積可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL18mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的硫酸為 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g19一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：120（xx上海23）銅和鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生44

13、80mL NO2氣體和336mL N2O4氣體（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g二、填空題21硫酸的性質(zhì)有：A高沸點(diǎn)；B強(qiáng)酸性；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。22a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是

14、單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）： a ；b ；c ；d ；e 。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。23、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實(shí)驗(yàn)：(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_A氣體無色溶液白色沉淀B無色氣體C藍(lán)色溶液DH2O澄清石灰水單質(zhì)丙 三、實(shí)驗(yàn)題24、(1)濃硫酸與

15、木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。四、計(jì)算題25將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO，NO2的體積各為多少升？(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？