九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子學(xué)案 新人教版 (I)

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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子學(xué)案 新人教版 (I) ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，知道微觀粒子的基本性質(zhì)。 2．知道分子可以分為原子，掌握分子、原子的概念、本質(zhì)區(qū)別及其聯(lián)系。 3．了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)）。 ●學(xué)習(xí)過程 一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成——物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì) 1．請(qǐng)根據(jù)生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，分組討論、交流下列問題，體會(huì)分子的真實(shí)存在。 （1）為什么在花園中能聞到花香？ （2）濕衣服經(jīng)過晾曬為什么會(huì)變干？ （3）糖塊放到水里為什么逐漸“消失”

2、，而水卻有了甜味？ 2．聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)分子的基本性質(zhì)和微觀世界的精彩。 （1）參考右圖思考回答：分子是真實(shí)存在的，為什么人們卻看不見分子？ （2）根據(jù)“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)探究，思考、討論、交流下列問題。 燒杯A 燒杯B 現(xiàn)象 分析 ①為什么燒杯A變紅色？ ②這一現(xiàn)象說明了　　　　　　　　　　　　　 。 （3）觀察補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并思考、填空，并學(xué)會(huì)運(yùn)用分子間隔分析解決實(shí)際問題。 10mL水與10mL酒精混合后體積? 20 mL（提示:選填“＜、＝或＞”，水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

3、 。 【練習(xí)1】為什么氣體可以壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中？物體為什么存在熱脹冷縮的現(xiàn)象？ 二、分子可以分為原子——你讀懂它的內(nèi)涵嗎？ 其一，它是在化學(xué)變化中發(fā)生的（即分子分解就一定發(fā)生了化學(xué)變化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子構(gòu)成的，反過來說，原子結(jié)合構(gòu)成分子（當(dāng)然，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)）。 1．閱讀教材P50前兩段，從微觀上體會(huì)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，并建立起分子概念。 （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 變化。例如，水在蒸發(fā)時(shí)，它只是由 變成了 ，而水分子 其他

4、分子，它的化學(xué)性質(zhì)也 ；當(dāng)品紅溶于水時(shí)，品紅分子和水分子都 其他分子，它們的化學(xué)性質(zhì)也各自 。 （2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子 其他物質(zhì)的分子。例如，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過氧化氫分子就變成了 和 ，而它們是與過氧化氫不同的 ；再如，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都 變化，生成了 ，氫氣和氯氣也 原來的性質(zhì)。 （3）由以上事實(shí)可知，構(gòu)成物質(zhì)的分子是 。 2．閱讀教材P50第三段，并

5、結(jié)合圖3-5體會(huì)、建立分子和原子的聯(lián)系。 （1）分子是由 構(gòu)成的。有些分子由 構(gòu)成，如1個(gè)氧分子是由 構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由 構(gòu)成的；大多數(shù)分子由 構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由 和 構(gòu)成的，1個(gè)氨分子是由 和 構(gòu)成的。 （2）反過來說， 結(jié)合可構(gòu)成分子；當(dāng)然它還可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞就是由 直接構(gòu)成的。 3．閱讀教材P50第四段，并結(jié)合圖3-6，感悟化學(xué)變化中的分子和原子，分析、歸納出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、分子和原子的本質(zhì)

6、區(qū)別，并建立起原子概念。 （1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中， 分成 ， 重新組合成新的 （或直接構(gòu)成新物質(zhì)）。 （2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分，而 不可分。 （3）由以上可知，原子是　　　　　 。 【練習(xí)2】參考教材圖3-7，分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)中分子和原子的變化情況是怎樣的？在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？ ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．為了模擬過氧化氫分解的微觀過程，小紅同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中可表示過氧化氫分解過程中不能再分的的粒子是（ ） ?

7、2.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！奥劸浦恪斌w現(xiàn)了（ ） A．分子是由原子構(gòu)成的 B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 C．分子之間有間隙 D．分子可以再分 3．雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止 B．雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同 D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 4．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是( ) A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同 B．用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不

8、斷運(yùn)動(dòng) C．用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，原子間隔變大 D．水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大 5．下列變化能證明分子在化學(xué)變化中可分的是（ ） A．水加熱變成水蒸氣 B．分離液態(tài)空氣制氧氣 C．氧化汞受熱生成汞和氧氣 D．石蠟受熱熔化 6．由過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過氧化氫分子分解，生成 和 ；當(dāng)加熱氧化汞時(shí)，氧化汞分子分解成 和 ，每2個(gè) 結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成 。 ●學(xué)習(xí)感悟 課題2 原子的結(jié)構(gòu) ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的（氫原

9、子無中子）。 2．知道核外電子的分層排布特點(diǎn)，以及前18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其含義。 3．了解離子的初步概念、形成過程及其與原子關(guān)系，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 4．識(shí)記相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算和查尋。 ●學(xué)習(xí)過程 一、原子的構(gòu)成 1．我們已經(jīng)知道了原子是_______ _中的最小粒子。它的意思是指原子在______ __中不可再分，而并不等于原子本身不可再分?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由______、______和______三種粒子構(gòu)成的（但氫原子無 ）。 2．因?yàn)樵雍藘?nèi) 所帶電荷與核外 的電荷數(shù)量相等， 相反，所以，整個(gè)原子

10、不顯電性。可見，原子核所帶的 （ ）就等于核內(nèi)的 ，也等于核外的 。 二、原子核外電子的排布 1．張開想象的翅膀飛進(jìn)原子內(nèi)心世界，會(huì)發(fā)現(xiàn)這里很精彩！原子核內(nèi) 和 在不斷運(yùn)動(dòng)；原子核外電子也不是靜止的，科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核 的電子能量較低，離核越 ，電子的能量越高。離核最近的電子層為 層，次之為 層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫 層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫 。已發(fā)現(xiàn)的原子核外電子最少的只有 層，最多的有 層，最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（只有一層的

11、，電子不超過 個(gè)）。發(fā)散思維，你會(huì)收獲更多！ 2．用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的 排布，右圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)將其各部分的含義填寫在圖中的橫線上；體會(huì)一下原子核外電子的排布情況。 2 +11 8 1 3．結(jié)合教材圖3-12和3-13，了解最外層電子數(shù)特點(diǎn)和相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體會(huì)離子形成及其構(gòu)成物質(zhì)的過程。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為__個(gè)，氦（只有一個(gè)電子層）為__個(gè)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬的原子最外層電子數(shù)一般____4個(gè)，易____電子帶上 電荷，形成 離子（填“陽或陰”，下同）；而非金屬原子的

12、最外層一般____4個(gè)，易______電子帶上 電荷，形成 離子；都趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣兩種帶相反電荷的離子相互作用就構(gòu)成了物質(zhì)。可見，離子就是 的原子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 【練習(xí)1】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。該原子的核電荷數(shù)為___，核外具有__個(gè)電子層，第二層上有__個(gè)電子，最外層上有 _個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ _ 個(gè)電子而帶上 個(gè)單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）。 【練習(xí)2】填表，學(xué)會(huì)原子和離子的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化——有比較才會(huì)有鑒別 粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒

13、子結(jié)構(gòu) 粒子電性 相互 轉(zhuǎn)化 得電子 電子 電子 失電子 陽離子 原子 陰離子 三、相對(duì)原子質(zhì)量 1．由于原子質(zhì)量很小，國(guó)際上一致同意以一種 質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 與它相比較所得到的 ，作為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 2．根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合教材表3-2可知，構(gòu)成原子的 、 的相對(duì)質(zhì)量都約等于 ，與其相比，電子的質(zhì)量 ，所以，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在 上。進(jìn)而推

14、得，相對(duì)原子質(zhì)量近似值為 數(shù)與 數(shù)之和。 【練習(xí)3】下列說法正確的是（ ） A．原子不能再分 B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為千克 【練習(xí)4】已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，因此在計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量往往忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16

15、鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 鈾 92 146 92 238 通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）____________________________________________

16、____。 ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（ ） A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子 B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子 C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量 2 8 n +m7 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 2．某粒子（即原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,請(qǐng)思考回答下列問題： （1）若m=11，n=1則該粒子的名稱為 ； （2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的名稱為 ； （3）若m-n＞10,則該粒子屬于 （選填“原子、陽離子或

17、“陰離子”）； （4）若m=12，n=2則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ；它在化學(xué)反應(yīng)中易 個(gè)電子而帶上 個(gè)單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）。 3．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是125 4．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量

18、為m kg,一個(gè)某原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n ●學(xué)習(xí)感悟 課題3 元素 ●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解元素的概念，知道元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，在化學(xué)變化過程中不變。 2．了解地殼和生物細(xì)胞中含量居前幾位的元素，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。 3．知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的書寫，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。 4．初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定

19、元素和該元素的一些其他信息。 ●學(xué)習(xí)過程 一、元素 1．從不同的角度研究物質(zhì)，就會(huì)有不同的發(fā)現(xiàn)！從宏觀上研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)是由 組成的。例如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分碳酸鈣（CaCO3）是由 、 、 這三種元素組成的。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種；在地殼和生物細(xì)胞中，含量位居前三位的元素分別是 、 、 三種元素和 、 、 三種元素；在空氣中含量最多的元素是 元素。從微觀上研究發(fā)現(xiàn)：由這一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由 、 或 構(gòu)成的。 2．所謂元素是建立在原子這個(gè)微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念；這就表明了元素不象微觀粒子，它只論種類而沒有個(gè)

20、數(shù)的特點(diǎn)。具體來說，元素是 （即 ）相同的一類原子的總稱。可見，決定元素種類的是______。由原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)可知，元素的化學(xué)性質(zhì)由其原子的____________決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類 ，元素的種類也 。 3．認(rèn)真分析教材圖3-18，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。如氧氣、鐵和氯化鈉都是由 組成的；但它們構(gòu)成卻不相同，分別是由 、 和 構(gòu)成的。 【練習(xí)1】甲醛（CH2O）是室內(nèi)裝璜時(shí)產(chǎn)生的主要污染物之一，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列有關(guān)甲醛的說法正確的是（ ） A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成

21、 B．甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成 C．甲醛由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成 D．甲醛由碳、氫氣和氧三種物質(zhì)組成 二、元素符號(hào) 1．元素符號(hào)就是元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫），如氫元素的符號(hào)為 、氧元素的為 ；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加其后的一個(gè)（極少數(shù)的元素需附加兩個(gè)）小寫字母來區(qū)分。例如 表示銅元素， 表示氯元素， 表示鈣元素。書寫時(shí)應(yīng)注意，第一個(gè)字母必須 ，附加字母要 （即一大附小）。 2．元素符號(hào)從宏觀上說，表示 ；從微觀上說，表示 。如元素符號(hào)“O”即表示 元素，又表示一個(gè)

22、 原子。但元素符號(hào)前面如果有數(shù)字，就只能表示其原子的個(gè)數(shù)了。 3．分類是化學(xué)研究常用的方法！為便于研究將元素分為 元素、 元素和 元素。 【練習(xí)2】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)。下列符號(hào)中表示2個(gè)氮原子的是（ ） 【練習(xí)3】小明同學(xué)把本課作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤列在了下表中。請(qǐng)你幫他改正過來： 名稱 符號(hào) 改正 名稱 符號(hào) 改正 鋁 AL 硅 S 氖 N 錳 mn 炭 C 氟 Fe 三、元素周期表 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，最終發(fā)現(xiàn)了

23、元素周期律并編制出了第一張?jiān)刂芷诒?。在元素周期律指?dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)可循了。后來，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，經(jīng)過不斷地探索、總結(jié)，又進(jìn)一步完善了元素周期表。 1．元素周期表共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè) ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) （8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè) ）。再參考教材圖3-12可知，每一個(gè)周期的原子，________相同；每一個(gè)族的原子，_______ 相同。 2．元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富；其中，原子序數(shù)與元素原子 在數(shù)值上相同

24、，在每一個(gè)單元格中還含有元素符號(hào)、元素名稱和 ；并且，還對(duì)不同種類的元素，用不同的顏色做了分區(qū)。 58 Ce 鈰 140.1 【練習(xí)4】鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（ ） A．元素符號(hào)為Ce B．屬于非金屬元素 C．相對(duì)原子質(zhì)量140.1g D．原子核內(nèi)中子數(shù)為58 ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1.（xx·臨沂）XX“高鈣奶”中的鈣是指（ ） A．原子 B．元素 C．離子 D．單質(zhì) 2.（xx

25、·泰安）元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 D．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變 3．（xx·北京）決定元素種類的是（ ） A．核外電子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù) 4．（xx·福州）根據(jù)右圖的信息判斷，下列說法正確的是（ ） A．硫?qū)儆诮饘僭? B．硫原子的核電荷數(shù)為16 C．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07g D．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子 5.（xx·武

26、漢）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該元素符號(hào)為Br。 （1）右圖中x = ，Br屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）下圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是 。 6.寫出下列符號(hào)或符號(hào)表示的意義：⑴磷元素___ ⑵地殼中含量最高的金屬元素 ⑶一個(gè)碳原子___ ⑷兩個(gè)鈣原子___ ⑸4H_ _ _ ⑹N__ _ 。 ●學(xué)習(xí)感悟 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（復(fù)習(xí)） ●復(fù)習(xí)目標(biāo) 1．加深理解有關(guān)分子和原子的知識(shí)，掌握分子和原

27、子的區(qū)別及其聯(lián)系，學(xué)會(huì)從微觀角度區(qū)分物理變化和化學(xué)變化，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 2．知道原子的構(gòu)成，原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量及有關(guān)的等量關(guān)系，了解離子的初步概念及其與原子的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。 3．掌握元素的概念，以及元素符號(hào)的書寫和意義，體會(huì)元素周期表及其單元格的含義。學(xué)會(huì)梳理辨析分子、原子、離子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成。 ●復(fù)習(xí)過程 一、分子和原子 1．通過對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì) 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。由此可推得，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最

28、小粒子是????????，氧氣在化學(xué)變化中的最小粒子是????? ?。但是，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子卻是????????。 2．眾所周知，物質(zhì)都有“三態(tài)”變化。可是，科學(xué)是無止境的；隨著科技的飛速發(fā)展，會(huì)更多新的發(fā)現(xiàn)！水冷卻后，除了會(huì)凝固成冰晶體外，還會(huì)形成玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到-108℃時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同。下列說法正確的是（ ） A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積減小 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，水分子間已無間隔 C．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是物理變化 D．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 3．在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方

29、式。下列對(duì)相應(yīng)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 過氧化氫分解后生成水和氧氣 在化學(xué)變化中分子可以再分 B 5ml酒精和5ml水混合總體積小于10ml 分子間有間隔 C 溫度計(jì)中的水銀(汞)熱脹冷縮 原子的大小發(fā)生改變 D 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 不同的分子性質(zhì)不同 【練習(xí)1】下列敘述完全正確的是（ ） A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B. 同種原子可構(gòu)成分子，不同種原子不能構(gòu)成分子 C．分子質(zhì)量比原子質(zhì)量大 D．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分 二、原子的結(jié)構(gòu) 站在巨人的肩膀上，我們可以高瞻遠(yuǎn)矚。借鑒科學(xué)家

30、研究的探索思路，發(fā)生思維，聚焦原子的情感世界，我們會(huì)不斷地發(fā)現(xiàn)新的驚喜！ 1．（xx·煙臺(tái)）盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是（　?。? A．a(chǎn)bcd　 　B．a(chǎn)bc　　 C．bcd　 　D．a(chǎn)d 2．某粒子最外層有8個(gè)電子，則該粒子一定是（ ） A. 陽離子 B.陰離子 C. 稀有氣體的原子 D. 無法確定 3．下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱 B. 相對(duì)

31、原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 C. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值 D. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，單位是克或千克 【練習(xí)2】下列說法正確的是（ ） A. 原子不能再分 B. 原子可以構(gòu)成分子, 也可以直接構(gòu)成物質(zhì) C. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D. 原子不顯電性是因其構(gòu)成粒子都不帶電 三、元素 1．自然界中多種多樣的物質(zhì)，可從不同角度進(jìn)行描述。分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)有助于理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系！請(qǐng)?jiān)囍a(bǔ)全下列網(wǎng)絡(luò)中的空白： 27 Co 鈷 58.93 2．（xx·泉州

32、）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如右圖所示的是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（ ） A．該元素的符號(hào)是CO B．該元素原子的質(zhì)量為58. 93g C．該元素的原子序數(shù)為27 D．該元素原子核帶27個(gè)單位負(fù)電荷 【練習(xí)3】在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） A．原子種類 B．分子種類 C．元素種類 D．物質(zhì)狀態(tài) ●達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的是（ ） A．原子核是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)往往同時(shí)發(fā)生

33、物理變化 D．化學(xué)變化的特征就是一定會(huì)有沉淀生成 2．）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:2 3.（xx·北京）地殼中含量最多的金屬元素是 （xx·銅仁）地殼中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．鋁 D．鐵 4.（xx·聊城）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ） A．氧氣 B．銅 C．水 D．空氣 5．（xx·樂山）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是( ) 6．（xx·肇慶）回答下列問題： （1）請(qǐng)用化學(xué)用語表示：3個(gè)鉀原子 ，2個(gè)氮分子 ； （2）右圖是鋁的結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的位置圖，則鋁原子的核電荷數(shù)是 ，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ； （3）物質(zhì)①牛奶②食醋③蔗糖④礦泉水，其中屬于純凈物的是 （填序號(hào)）。 ● 復(fù)習(xí)感悟