九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題1 分子和原子學案 新人教版 (I)

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1、九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題1 分子和原子學案 新人教版 (I) ●學習目標 1．認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，知道微觀粒子的基本性質。 2．知道分子可以分為原子，掌握分子、原子的概念、本質區(qū)別及其聯(lián)系。 3．了解化學變化的實質——在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構成新物質）。 ●學習過程 一、物質由微觀粒子構成——物質的微粒性和微粒的基本性質 1．請根據(jù)生活和學習經(jīng)驗，分組討論、交流下列問題，體會分子的真實存在。 （1）為什么在花園中能聞到花香？ （2）濕衣服經(jīng)過晾曬為什么會變干？ （3）糖塊放到水里為什么逐漸“消失”

2、，而水卻有了甜味？ 2．聯(lián)系實際，結合實驗探究，體會分子的基本性質和微觀世界的精彩。 （1）參考右圖思考回答：分子是真實存在的，為什么人們卻看不見分子？ （2）根據(jù)“分子運動現(xiàn)象”的實驗探究，思考、討論、交流下列問題。 燒杯A 燒杯B 現(xiàn)象 分析 ①為什么燒杯A變紅色？ ②這一現(xiàn)象說明了　　　　　　　　　　　　　 。 （3）觀察補充實驗并思考、填空，并學會運用分子間隔分析解決實際問題。 10mL水與10mL酒精混合后體積? 20 mL（提示:選填“＜、＝或＞”，水、酒精都是由分子構成的物質）；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

3、 。 【練習1】為什么氣體可以壓縮儲存于鋼瓶中？物體為什么存在熱脹冷縮的現(xiàn)象？ 二、分子可以分為原子——你讀懂它的內涵嗎？ 其一，它是在化學變化中發(fā)生的（即分子分解就一定發(fā)生了化學變化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子構成的，反過來說，原子結合構成分子（當然，原子也可直接構成物質）。 1．閱讀教材P50前兩段，從微觀上體會物理變化和化學變化的區(qū)別，并建立起分子概念。 （1）由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 變化。例如，水在蒸發(fā)時，它只是由 變成了 ，而水分子 其他

4、分子，它的化學性質也 ；當品紅溶于水時，品紅分子和水分子都 其他分子，它們的化學性質也各自 。 （2）由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，一種物質的分子 其他物質的分子。例如，我們在實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化氫分子就變成了 和 ，而它們是與過氧化氫不同的 ；再如，氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子都 變化，生成了 ，氫氣和氯氣也 原來的性質。 （3）由以上事實可知，構成物質的分子是 。 2．閱讀教材P50第三段，并

5、結合圖3-5體會、建立分子和原子的聯(lián)系。 （1）分子是由 構成的。有些分子由 構成，如1個氧分子是由 構成的，1個氫分子是由 構成的；大多數(shù)分子由 構成，如1個二氧化碳分子是由 和 構成的，1個氨分子是由 和 構成的。 （2）反過來說， 結合可構成分子；當然它還可直接構成物質，如金屬汞就是由 直接構成的。 3．閱讀教材P50第四段，并結合圖3-6，感悟化學變化中的分子和原子，分析、歸納出化學變化的實質、分子和原子的本質

6、區(qū)別，并建立起原子概念。 （1）化學變化的實質：在化學變化中， 分成 ， 重新組合成新的 （或直接構成新物質）。 （2）分子和原子的本質區(qū)別：在化學變化中， 可分，而 不可分。 （3）由以上可知，原子是　　　　　 。 【練習2】參考教材圖3-7，分析在氫氣與氯氣的反應中分子和原子的變化情況是怎樣的？在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？ ●達標測試 1．為了模擬過氧化氫分解的微觀過程，小紅同學做了一些分子、原子的模型，其中可表示過氧化氫分解過程中不能再分的的粒子是（ ） ?

7、2.分子是構成物質的一種粒子?！奥劸浦恪斌w現(xiàn)了（ ） A．分子是由原子構成的 B．分子是不斷運動的 C．分子之間有間隙 D．分子可以再分 3．雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關說法正確的是（ ） A．在雪花的形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止 B．雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C．不同雪花中，水分子化學性質不相同 D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 4．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是( ) A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同 B．用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不

8、斷運動 C．用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，原子間隔變大 D．水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大 5．下列變化能證明分子在化學變化中可分的是（ ） A．水加熱變成水蒸氣 B．分離液態(tài)空氣制氧氣 C．氧化汞受熱生成汞和氧氣 D．石蠟受熱熔化 6．由過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化氫分子分解，生成 和 ；當加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成 和 ，每2個 結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成 。 ●學習感悟 課題2 原子的結構 ●學習目標 1．了解原子是由質子、中子和電子構成的（氫原

9、子無中子）。 2．知道核外電子的分層排布特點，以及前18號原子的結構示意圖及其含義。 3．了解離子的初步概念、形成過程及其與原子關系，知道離子也是構成物質的一種粒子。 4．識記相對原子質量的概念，并學會相對原子質量的簡單計算和查尋。 ●學習過程 一、原子的構成 1．我們已經(jīng)知道了原子是_______ _中的最小粒子。它的意思是指原子在______ __中不可再分，而并不等于原子本身不可再分?？茖W實驗證明，原子是由______、______和______三種粒子構成的（但氫原子無 ）。 2．因為原子核內 所帶電荷與核外 的電荷數(shù)量相等， 相反，所以，整個原子

10、不顯電性?？梢?，原子核所帶的 （ ）就等于核內的 ，也等于核外的 。 二、原子核外電子的排布 1．張開想象的翅膀飛進原子內心世界，會發(fā)現(xiàn)這里很精彩！原子核內 和 在不斷運動；原子核外電子也不是靜止的，科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核 的電子能量較低，離核越 ，電子的能量越高。離核最近的電子層為 層，次之為 層，依次類推，離核最遠的也叫 層。核外電子的這種分層運動又叫 。已發(fā)現(xiàn)的原子核外電子最少的只有 層，最多的有 層，最外層電子數(shù)不超過 個（只有一層的

11、，電子不超過 個）。發(fā)散思維，你會收獲更多！ 2．用原子結構示意圖可簡明、方便地表示核外電子的 排布，右圖是氧原子的結構示意圖，請將其各部分的含義填寫在圖中的橫線上；體會一下原子核外電子的排布情況。 2 +11 8 1 3．結合教材圖3-12和3-13，了解最外層電子數(shù)特點和相對穩(wěn)定結構，體會離子形成及其構成物質的過程。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為__個，氦（只有一個電子層）為__個，這樣的結構被認為是相對穩(wěn)定的結構。在化學反應中，由于金屬的原子最外層電子數(shù)一般____4個，易____電子帶上 電荷，形成 離子（填“陽或陰”，下同）；而非金屬原子的

12、最外層一般____4個，易______電子帶上 電荷，形成 離子；都趨于達到相對穩(wěn)定結構。這樣兩種帶相反電荷的離子相互作用就構成了物質。可見，離子就是 的原子，它也是構成物質的一種粒子。 【練習1】某原子的結構示意圖為 。該原子的核電荷數(shù)為___，核外具有__個電子層，第二層上有__個電子，最外層上有 _個電子，在化學反應中易_ _ 個電子而帶上 個單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）。 【練習2】填表，學會原子和離子的區(qū)別和相互轉化——有比較才會有鑒別 粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒

13、子結構 粒子電性 相互 轉化 得電子 電子 電子 失電子 陽離子 原子 陰離子 三、相對原子質量 1．由于原子質量很小，國際上一致同意以一種 質量的 為標準，其他原子的 與它相比較所得到的 ，作為該原子的相對原子質量。 2．根據(jù)相對原子質量的標準，結合教材表3-2可知，構成原子的 、 的相對質量都約等于 ，與其相比，電子的質量 ，所以，整個原子的質量主要集中在 上。進而推

14、得，相對原子質量近似值為 數(shù)與 數(shù)之和。 【練習3】下列說法正確的是（ ） A．原子不能再分 B．原子核都是由質子和中子構成的 C．原子的質量主要集中在原子核上 D. 相對原子質量是個比值，單位為千克 【練習4】已知電子的質量約為質子（或中子）質量的1/1836，因此在計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量往往忽略不計，下表是部分原子的構成指數(shù)： 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16

15、鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 鈾 92 146 92 238 通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）____________________________________________

16、____。 ●達標測試 1．右圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（ ） A．硫原子第一電子層有6個電子 B．硫原子核內有16個質子 C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量 2 8 n +m7 D．硫原子在化學反應中容易失去電子 2．某粒子（即原子或離子）的結構示意圖為 ,請思考回答下列問題： （1）若m=11，n=1則該粒子的名稱為 ； （2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的名稱為 ； （3）若m-n＞10,則該粒子屬于 （選填“原子、陽離子或

17、“陰離子”）； （4）若m=12，n=2則該粒子核內質子數(shù)為 ；它在化學反應中易 個電子而帶上 個單位的 電荷，變成了 離子（填名稱），它屬于 離子（選填“陽或陰”）。 3．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（ ） A. 質子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質子數(shù)和中子數(shù)之和是125 4．原子核內有6個質子和6個中子的一個碳原子的質量

18、為m kg,一個某原子的質量為 n kg,則該原子的相對原子質量為（ ） A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n ●學習感悟 課題3 元素 ●學習目標 1．了解元素的概念，知道元素種類由核內質子數(shù)決定，在化學變化過程中不變。 2．了解地殼和生物細胞中含量居前幾位的元素，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。 3．知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的書寫，逐步記住一些常見的元素符號。 4．初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的重要工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定

19、元素和該元素的一些其他信息。 ●學習過程 一、元素 1．從不同的角度研究物質，就會有不同的發(fā)現(xiàn)！從宏觀上研究發(fā)現(xiàn)：物質是由 組成的。例如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分碳酸鈣（CaCO3）是由 、 、 這三種元素組成的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種；在地殼和生物細胞中，含量位居前三位的元素分別是 、 、 三種元素和 、 、 三種元素；在空氣中含量最多的元素是 元素。從微觀上研究發(fā)現(xiàn)：由這一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由 、 或 構成的。 2．所謂元素是建立在原子這個微觀概念基礎上的宏觀的集合概念；這就表明了元素不象微觀粒子，它只論種類而沒有個

20、數(shù)的特點。具體來說，元素是 （即 ）相同的一類原子的總稱?？梢?，決定元素種類的是______。由原子最外層電子數(shù)特點可知，元素的化學性質由其原子的____________決定。在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類 ，元素的種類也 。 3．認真分析教材圖3-18，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。如氧氣、鐵和氯化鈉都是由 組成的；但它們構成卻不相同，分別是由 、 和 構成的。 【練習1】甲醛（CH2O）是室內裝璜時產(chǎn)生的主要污染物之一，其分子結構模型如圖所示，下列有關甲醛的說法正確的是（ ） A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成

21、 B．甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成 C．甲醛由一個碳原子、二個氫原子、一個氧原子構成 D．甲醛由碳、氫氣和氧三種物質組成 二、元素符號 1．元素符號就是元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫），如氫元素的符號為 、氧元素的為 ；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加其后的一個（極少數(shù)的元素需附加兩個）小寫字母來區(qū)分。例如 表示銅元素， 表示氯元素， 表示鈣元素。書寫時應注意，第一個字母必須 ，附加字母要 （即一大附?。?。 2．元素符號從宏觀上說，表示 ；從微觀上說，表示 。如元素符號“O”即表示 元素，又表示一個

22、 原子。但元素符號前面如果有數(shù)字，就只能表示其原子的個數(shù)了。 3．分類是化學研究常用的方法！為便于研究將元素分為 元素、 元素和 元素。 【練習2】為了書寫和學術交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號。下列符號中表示2個氮原子的是（ ） 【練習3】小明同學把本課作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤列在了下表中。請你幫他改正過來： 名稱 符號 改正 名稱 符號 改正 鋁 AL 硅 S 氖 N 錳 mn 炭 C 氟 Fe 三、元素周期表 1869年，俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，最終發(fā)現(xiàn)了

23、元素周期律并編制出了第一張元素周期表。在元素周期律指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質的性質，就使化學學習和研究變得有規(guī)可循了。后來，科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質，經(jīng)過不斷地探索、總結，又進一步完善了元素周期表。 1．元素周期表共有 個橫行， 個縱行。每一個橫行叫做一個 ，每一個縱行叫做一個 （8,9,10三個縱行共同組成一個 ）。再參考教材圖3-12可知，每一個周期的原子，________相同；每一個族的原子，_______ 相同。 2．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富；其中，原子序數(shù)與元素原子 在數(shù)值上相同

24、，在每一個單元格中還含有元素符號、元素名稱和 ；并且，還對不同種類的元素，用不同的顏色做了分區(qū)。 58 Ce 鈰 140.1 【練習4】鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是（ ） A．元素符號為Ce B．屬于非金屬元素 C．相對原子質量140.1g D．原子核內中子數(shù)為58 ●達標測試 1.（xx·臨沂）XX“高鈣奶”中的鈣是指（ ） A．原子 B．元素 C．離子 D．單質 2.（xx

25、·泰安）元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是（ ） A．物質都是由元素組成的 B．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內的質子數(shù) C．同種元素的原子核內中子數(shù)相同 D．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變 3．（xx·北京）決定元素種類的是（ ） A．核外電子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質子數(shù) 4．（xx·福州）根據(jù)右圖的信息判斷，下列說法正確的是（ ） A．硫屬于金屬元素 B．硫原子的核電荷數(shù)為16 C．硫原子的相對原子質量為32.07g D．在化學反應中，硫原子容易失去電子 5.（xx·武

26、漢）某元素的原子結構示意圖如右圖所示，該元素符號為Br。 （1）右圖中x = ，Br屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是 （填序號，下同），與Br化學性質相似的是 。 6.寫出下列符號或符號表示的意義：⑴磷元素___ ⑵地殼中含量最高的金屬元素 ⑶一個碳原子___ ⑷兩個鈣原子___ ⑸4H_ _ _ ⑹N__ _ 。 ●學習感悟 第三單元 物質構成的奧秘（復習） ●復習目標 1．加深理解有關分子和原子的知識，掌握分子和原

27、子的區(qū)別及其聯(lián)系，學會從微觀角度區(qū)分物理變化和化學變化，進一步理解化學變化的實質。 2．知道原子的構成，原子結構與元素化學性質的關系，相對原子質量及有關的等量關系，了解離子的初步概念及其與原子的區(qū)別和相互轉化關系，全面認識物質的微粒性。 3．掌握元素的概念，以及元素符號的書寫和意義，體會元素周期表及其單元格的含義。學會梳理辨析分子、原子、離子、元素、物質間的關系，進一步認識物質的宏觀組成和微觀構成。 ●復習過程 一、分子和原子 1．通過對化學的學習，我們已經(jīng)知道構成物質的分子是保持該物質 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。由此可推得，能保持氧氣化學性質的最

28、小粒子是????????，氧氣在化學變化中的最小粒子是????? ?。但是，保持鐵的化學性質的最小粒子卻是????????。 2．眾所周知，物質都有“三態(tài)”變化。可是，科學是無止境的；隨著科技的飛速發(fā)展，會更多新的發(fā)現(xiàn)！水冷卻后，除了會凝固成冰晶體外，還會形成玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到-108℃時形成的，玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同。下列說法正確的是（ ） A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積減小 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，水分子間已無間隔 C．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)是物理變化 D．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),水分子的化學性質發(fā)生了改變 3．在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方

29、式。下列對相應現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（ ） 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 過氧化氫分解后生成水和氧氣 在化學變化中分子可以再分 B 5ml酒精和5ml水混合總體積小于10ml 分子間有間隔 C 溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮 原子的大小發(fā)生改變 D 氮氣的化學性質不如氧氣活潑 不同的分子性質不同 【練習1】下列敘述完全正確的是（ ） A．物質都是由分子構成的 B. 同種原子可構成分子，不同種原子不能構成分子 C．分子質量比原子質量大 D．在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分 二、原子的結構 站在巨人的肩膀上，我們可以高瞻遠矚。借鑒科學家

30、研究的探索思路，發(fā)生思維，聚焦原子的情感世界，我們會不斷地發(fā)現(xiàn)新的驚喜！ 1．（xx·煙臺）盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（　　） A．a(chǎn)bcd　 　B．a(chǎn)bc　　 C．bcd　 　D．a(chǎn)d 2．某粒子最外層有8個電子，則該粒子一定是（ ） A. 陽離子 B.陰離子 C. 稀有氣體的原子 D. 無法確定 3．下列關于相對原子質量的敘述正確的是（ ） A. 相對原子質量是原子質量的簡稱 B. 相對

31、原子質量近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和 C. 相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值 D. 相對原子質量是一個碳原子質量的1/12，單位是克或千克 【練習2】下列說法正確的是（ ） A. 原子不能再分 B. 原子可以構成分子, 也可以直接構成物質 C. 原子核都是由質子和中子構成的 D. 原子不顯電性是因其構成粒子都不帶電 三、元素 1．自然界中多種多樣的物質，可從不同角度進行描述。分類歸納是化學學習的重要方法，構建知識網(wǎng)絡有助于理解知識間的內在聯(lián)系！請試著補全下列網(wǎng)絡中的空白： 27 Co 鈷 58.93 2．（xx·泉州

32、）元素周期表是學習化學的重要工具。如右圖所示的是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（ ） A．該元素的符號是CO B．該元素原子的質量為58. 93g C．該元素的原子序數(shù)為27 D．該元素原子核帶27個單位負電荷 【練習3】在物質發(fā)生化學變化時，一定發(fā)生變化的是（ ） A．原子種類 B．分子種類 C．元素種類 D．物質狀態(tài) ●達標測試 1．下列有關說法你認為正確的是（ ） A．原子核是由質子、中子和電子構成的 B．在原子里質子數(shù)等于中子數(shù) C．物質發(fā)生化學變化時往往同時發(fā)生

33、物理變化 D．化學變化的特征就是一定會有沉淀生成 2．）下圖為某反應的微觀示意圖，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（ ） A．反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B．反應前后分子種類沒有改變 C．該反應屬于化合反應 D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為1:2 3.（xx·北京）地殼中含量最多的金屬元素是 （xx·銅仁）地殼中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．鋁 D．鐵 4.（xx·聊城）下列物質由原子直接構成的是（ ） A．氧氣 B．銅 C．水 D．空氣 5．（xx·樂山）下列四種粒子的結構示意圖中，最容易失去電子的粒子是( ) 6．（xx·肇慶）回答下列問題： （1）請用化學用語表示：3個鉀原子 ，2個氮分子 ； （2）右圖是鋁的結構示意圖和在周期表中的位置圖，則鋁原子的核電荷數(shù)是 ，鋁元素的相對原子質量是 ； （3）物質①牛奶②食醋③蔗糖④礦泉水，其中屬于純凈物的是 （填序號）。 ● 復習感悟