2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)測(cè)案（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是 (　　) A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等 B．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度 C．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng) D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＜K2 2．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g) 的轉(zhuǎn)化率為a

2、；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a與b的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)＞b B.a＝b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定 【答案】A 3．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(　　) A．低溫 B．高溫 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 4．【陜西省西安鐵一

3、中、鐵一中國(guó)際合作學(xué)校xx屆高三五月月考理綜試題】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 5．現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象： 下列反應(yīng)中符合上述圖象的是

4、 (　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 6．【xx·安徽理綜，11】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　) 7．【山東省德州市某

5、中學(xué)xx屆高三1月月考】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。 下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．2倍，則m+n

6、＋D(g),5 min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率 不發(fā)生變化，則 (　　) A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60% 9．【xx全國(guó)大綱卷】反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 10．【

7、xx重慶卷】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體 積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。 壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%?、墼摲磻?yīng)的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( ) A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè) 二、非選擇題（共5

8、0分） 11．(12分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)． （2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________. （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

9、_____． a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________． a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 12．(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

10、的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)． （2）關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是________． A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同 C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2 D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同 （3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是________(填“a”、“e”或“f”)． （4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．

11、 A．673 K B．273 K C．373 K D．1073 K 13．(2011·海南，15)(14分)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______； （2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計(jì)算)；i （3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)； （4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或 “不變”)，平衡

12、將向________移動(dòng)。 14．（xx天津卷）（14分）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.

13、5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ； a．Ca(OH)2 b．Na2CO3

14、 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為： ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0 若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。 ②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。 ③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。