2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案（含解析）

《2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案（含解析）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下圖是恒溫下化學反應“A(g)＋B(g) C(g)”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是 (　　) A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率相等 B．平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度 C．平衡移動的原因可能是增大了壓強 D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1＜K2 2．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g) 的轉化率為a

2、；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，a與b的關系是 (　　) A．a(chǎn)＞b B.a＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 【答案】A 3．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是(　　) A．低溫 B．高溫 C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 4．【陜西省西安鐵一

3、中、鐵一中國際合作學校xx屆高三五月月考理綜試題】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 5．現(xiàn)有下列兩個圖象： 下列反應中符合上述圖象的是

4、 (　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 6．【xx·安徽理綜，11】汽車尾氣凈化中的一個反應如下： NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　) 7．【山東省德州市某

5、中學xx屆高三1月月考】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。 下列結論中錯誤的是 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n

6、＋D(g),5 min 后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率 不發(fā)生變化，則 (　　) A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60% 9．【xx全國大綱卷】反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是 A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 10．【

7、xx重慶卷】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體 積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。 壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%?、墼摲磻摩＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( ) A．4個 B．3個 C．2個 D．1個 二、非選擇題（共5

8、0分） 11．(12分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應． （2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________. （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___

9、_____． a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________． a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 12．(10分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示 請回答下列問題： （1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化

10、的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)． （2）關于t2時刻的說法正確的是________． A．t2時該反應達到平衡狀態(tài) B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同 C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3∶1∶2 D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同 （3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應速率最小的點是________(填“a”、“e”或“f”)． （4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．

11、 A．673 K B．273 K C．373 K D．1073 K 13．(2011·海南，15)(14分)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得 溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題： （1）該反應的離子方程式為________； （2）估算該反應的平衡常數(shù)________(列式計算)；i （3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動； （4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或 “不變”)，平衡

12、將向________移動。 14．（xx天津卷）（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.

13、5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ； a．Ca(OH)2 b．Na2CO3

14、 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為： ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0 若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。 ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。 ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。