《2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題三第二單元第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說(shuō)課稿》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題三第二單元第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說(shuō)課稿(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué) 專(zhuān)題三第二單元第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說(shuō)課稿一、說(shuō)教材1、教材簡(jiǎn)析在人類(lèi)認(rèn)識(shí)的金屬元素中,鐵、銅是較早被人類(lèi)認(rèn)識(shí)、對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)性質(zhì)制備用途”的窗同模式,而是從人民熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手,引發(fā)學(xué)生對(duì)“他們?cè)谧匀唤缛绾未嬖??人?lèi)如何獲取這些物質(zhì)”的思考,進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。這樣安排的目的,是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下,認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用,認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)
2、解釋與解決與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的能力,形成正確的情 感態(tài)度和價(jià)值觀,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。在本單元有關(guān)鐵、銅及其化合物知識(shí)的教學(xué)中,應(yīng)注意把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生,引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題, 設(shè)計(jì)新實(shí)驗(yàn),解決新問(wèn)題,將探索引向深入。在實(shí)驗(yàn)探究中,要引導(dǎo)學(xué)生正確的確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,減少實(shí)驗(yàn)的盲目性,加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析歸納,提高實(shí)驗(yàn)的有效性。本單元的第一部分從鐵、銅的村和提取著手,介紹了它們的冶煉方法,回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關(guān)性質(zhì),并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化,使學(xué)生對(duì)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更完整、更系統(tǒng)。2、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解鐵、銅的物理性質(zhì)。2.掌握鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。3.
3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。4.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。5.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法,提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。6.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié),培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。3、學(xué)習(xí)重點(diǎn):鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)難點(diǎn):鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)4、學(xué)習(xí)方法:實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、教師講授法二、說(shuō)教法 本單元“從自然界獲取鐵和銅”的教學(xué),可從人類(lèi)認(rèn)識(shí)利用金屬的歷史引入,通過(guò)對(duì)鐵、銅的存在、發(fā)現(xiàn)、獲取的分析、比較,了解它們的性質(zhì)的差異。如鐵、銅的冶煉可以運(yùn)用比較的方法展開(kāi),比較鐵、銅的冶煉的相似和相異的方面,比較的內(nèi)容可以由學(xué)生來(lái)確定(如原理、反應(yīng)條件、還原劑的選擇等),以
4、提高學(xué)生比較、分析和解決問(wèn)題的能力。 對(duì)于鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的探究可以從三個(gè)方面著手:(1)引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異:(2)從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移得出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì):(3)模擬發(fā)現(xiàn)過(guò)程,通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn),嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程(引言):人類(lèi)使用鐵、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種,但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應(yīng)用十分廣泛,而且在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的
5、作用。鐵和銅是我們?cè)谌粘I钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,鐵和銅的許多應(yīng)用是由它們的物理性質(zhì)決定的,你能根據(jù)鐵和銅的應(yīng)用,說(shuō)說(shuō)它們的物理性質(zhì)嗎?將你所知道的填入教材P72表3-4一、物理性質(zhì)(1)鐵是 色金屬,可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。(2)鐵和銅都有良好的 性和 性。(3)鐵和銅的密度 ,熔沸點(diǎn) 。(過(guò)渡)在以前的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng),請(qǐng)你寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式,并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑教材P72交流與討論二、化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(如與O2、Cl2、S等反應(yīng))2.與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性的酸(如稀HCl、稀H2SO4等)(2)與氧化
6、性的酸(如濃HNO3、濃H2SO4等)3.與鹽溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4_Cu+AgNO3_結(jié)論:1.2.3.例1下列物質(zhì)中,不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是( )A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl22. 常溫下,不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是( )A 濃H2SO4 B 濃氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 3,下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是() A 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B 鐵能被磁體吸引C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素,所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D 常溫下,鐵與濃HNO3不反應(yīng)三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)() 直接觀察顏色() 加KSCN溶液()
7、 加NaOH溶液例4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ┘尤胱懔柯人?加入足量溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后,混合液變成血紅色,則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A 該溶液中一定含有SCN-B 氧化性:Fe3+ Cl2C Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D Fe2+被氯水氧化為Fe3+6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是() A 鹽酸 B 燒堿溶液 C 氨水 D KSCN溶液 (思考)不同價(jià)態(tài)的鐵元素的的性質(zhì)有何不同呢?它們是否可以相互轉(zhuǎn)化呢? 布置作業(yè)課本P78 5 、6、 7