2022年高考化學 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說課稿

2022年高考化學 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說課稿一、說教材1、教材簡析在人類認識的金屬元素中，鐵、銅是較早被人類認識、對人類社會的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結(jié)構(gòu)性質(zhì)制備用途”的窗同模式，而是從人民熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手，引發(fā)學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考，進而產(chǎn)生探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學生運用化學知識解釋與解決與化學有關(guān)的社會問題的能力，形成正確的情 感態(tài)度和價值觀，增強社會責任感。在本單元有關(guān)鐵、銅及其化合物知識的教學中，應(yīng)注意把實驗的主動權(quán)交給學生，引導(dǎo)學生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題， 設(shè)計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。在實驗探究中，要引導(dǎo)學生正確的確定實驗?zāi)康?，減少實驗的盲目性，加強對實驗結(jié)果的分析歸納，提高實驗的有效性。本單元的第一部分從鐵、銅的村和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，并通過實驗探究掌握不同價態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，使學生對鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的認識更完整、更系統(tǒng)。2、學習目標：1.了解鐵、銅的物理性質(zhì)。2.掌握鐵、銅的化學性質(zhì)。3.掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法。4.通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力。5.培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。6.通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學生事實求是的科學精神。3、學習重點：鐵、銅的化學性質(zhì)。Fe2+、Fe3+的檢驗方法學習難點：鐵、銅的化學性質(zhì)4、學習方法：實驗探究法、討論法、教師講授法二、說教法 本單元“從自然界獲取鐵和銅”的教學，可從人類認識利用金屬的歷史引入，通過對鐵、銅的存在、發(fā)現(xiàn)、獲取的分析、比較，了解它們的性質(zhì)的差異。如鐵、銅的冶煉可以運用比較的方法展開，比較鐵、銅的冶煉的相似和相異的方面，比較的內(nèi)容可以由學生來確定（如原理、反應(yīng)條件、還原劑的選擇等），以提高學生比較、分析和解決問題的能力。 對于鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的探究可以從三個方面著手：（1）引導(dǎo)學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異：（2）從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移得出鐵、銅可能具有的化學性質(zhì)：（3）模擬發(fā)現(xiàn)過程，通過推測、設(shè)計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。三、說教學過程（引言）：人類使用鐵、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應(yīng)用十分廣泛，而且在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。鐵和銅是我們在日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料，鐵和銅的許多應(yīng)用是由它們的物理性質(zhì)決定的，你能根據(jù)鐵和銅的應(yīng)用，說說它們的物理性質(zhì)嗎？將你所知道的填入教材P72表3-4一、物理性質(zhì)（1）鐵是 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。（2）鐵和銅都有良好的 性和 性。（3）鐵和銅的密度 ，熔沸點 。（過渡）在以前的學習中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你寫出相關(guān)的化學方程式或離子方程式，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑教材P72交流與討論二、化學性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（如與O2、Cl2、S等反應(yīng)）2.與酸的反應(yīng)（1）與非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）（2）與氧化性的酸（如濃HNO3、濃H2SO4等）3.與鹽溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4_Cu+AgNO3_結(jié)論：1.2.3.例1下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（ ）A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl22. 常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（ ）A 濃H2SO4 B 濃氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 3，下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是（） A 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B 鐵能被磁體吸引C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D 常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng)三、Fe2+、Fe3+的檢驗（） 直接觀察顏色（） 加KSCN溶液（） 加NaOH溶液例4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液A B C D 5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是（）A 該溶液中一定含有SCN-B 氧化性：Fe3+> Cl2C Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D Fe2+被氯水氧化為Fe3+6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（） A 鹽酸 B 燒堿溶液 C 氨水 D KSCN溶液 （思考）不同價態(tài)的鐵元素的的性質(zhì)有何不同呢？它們是否可以相互轉(zhuǎn)化呢？ 布置作業(yè)課本P78 5 、6、 7