2022年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【xx名師預測】下列事實不能用金屬活動性解釋的是 （ ）A生活中可用鋁制的水壺燒水B鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部2【xx邯鄲摸底】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ） A將海帶灼燒成灰B過濾得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分離碘并回收CCl43【xx攀枝花模擬】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）金屬冶煉原

2、理AFeBHgCAlDMg4下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是 ( )。ANaBAlCFeDAg5【xx肇慶期末】海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（ ）試劑M是鹽酸 流程中的反應全部都是非氧化還原反應操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A B C D6下列陳述和判正確、并且有因果關系的是（ ）選項陳述判斷ASi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維B在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液肯定含有SO42C 在金屬活動順序表中，金屬活動順序：FeHCuHgAg要從礦石中冶煉得到金屬單質，

3、汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑D鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電7【xx遼寧五校聯(lián)考】冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或H2、CO)法；活潑金屬置換法；電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅?，F(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）A()， B()， C()， D()，【答案】B8【xx山西廣靈期末】在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W還原劑制得的金屬組是()ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，F(xiàn)eCZn，F(xiàn)e，Cu，Ag DMg，Al，Zn，F(xiàn)e9【xx廣東

4、廣州越秀區(qū)模擬】礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為4Au+8NaCN+O2+2H2O4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn2Au+Na2Zn(CN)4。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( ) ANaAu(CN)2不溶于水B化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合價為+1C金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑考點：金屬的冶煉，氧化還原反應10【xx福州一中期末】海洋約占地球表面積的71%

5、，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A試劑1可以選用石灰乳B從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl22Cl- + Br2C工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42二、非選擇題（4小題，共50分）11【xx陜西岐山縣期末】（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；MgO的熔點為2852，無水MgCl2的熔點為714。（1）操作的名稱是 ， 操作的名稱 、 、過濾。（2）試劑a的名稱是 。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：

6、 。（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。12【xx成都高新區(qū)模擬】(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 _。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 _ 。（5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分

7、離儀器的名稱是 _。（6）步驟、之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。13【xx山西師大附中模擬】（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩

8、率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O。（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，電池充電時陽極的電極反應式為 。14【xx山東卷】（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的

9、大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2+向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為