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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析）
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．【xx名師預(yù)測】下列事實(shí)不能用金屬活動性解釋的是 （ ）
A．生活中可用鋁制的水壺?zé)?
B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品
C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
2．【xx邯鄲摸底】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）
A．將海帶灼燒成灰
B．過濾得含I－溶液
C．萃取后放出碘
的CCl4溶液
D．分
2、離碘并回收CCl4
3．【xx攀枝花模擬】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）
金屬
冶煉原理
A
Fe
B
Hg
C
Al
D
Mg
4．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是 ( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
5．【xx肇慶期末】海水提鎂的主要流程如下：
下列說法正確的是（ ）
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更
3、節(jié)約能量
A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤
6．下列陳述和判正確、并且有因果關(guān)系的是（ ）
選項(xiàng)
陳述
判斷
A
Si有良好的半導(dǎo)體性能
Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B
在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液肯定含有SO42－
C
在金屬活動順序表中，金屬活動順序：Fe>H>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑
D
鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電
7．【xx遼寧五校聯(lián)考】冶煉金屬一般有下列四種方法
4、：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④
【答案】B
8．【xx山西廣靈期末】在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是( )
A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，F(xiàn)e
C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e
9．【xx廣東廣州越秀區(qū)模擬】礦石中金的含量
5、很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是( )
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑
考點(diǎn)：金屬的冶煉，氧化還原反應(yīng)
6、
10．【xx福州一中期末】海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－
二、非選擇題（4小題，共50分）
11．【xx陜西岐山縣期末】（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： ①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)
7、為714℃。
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱 、 、過濾。
（2）試劑a的名稱是 。
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為： 。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。
12．【xx成都高新區(qū)模擬】(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程
8、如下：
（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 _。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 _ 。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 _。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”
9、、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。
13．【xx山西師大附中模擬】（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科?
人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學(xué)式）。
（3）該工藝中反應(yīng)③
10、的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充
11、電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。
14．【xx?山東卷】（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 ?。ㄌ铍x子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 ?。ㄗ⒚髟噭?、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?。?
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 ?。?
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ?。?
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析）
