2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族

上傳人:xt****7 文檔編號:105283367 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?54.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族_第1頁
第1頁 / 共3頁
2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族_第2頁
第2頁 / 共3頁
2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族_第3頁
第3頁 / 共3頁

最后一頁預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 氧族與碳族一 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題(本大題共4小題,共0分)1.FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)第步加熱后

2、,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是 。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) 。(4)裝置B中冷水浴的作用為 ;裝置C的名稱為 ;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑: 。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為 。(8)綜合

3、分析實(shí)驗(yàn)的兩個反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn): H2S的原子利用率為100%; 。2.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn).生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞

4、硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖:堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng).吸收快.效率高。其流程如下圖:已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比,石灰

5、-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個改進(jìn)的.能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。3.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):_。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n()n()變化關(guān)系如下表所示:n()n()91911991pH8.27.26.2由上表判斷,NaHSO3溶液顯_性,用化學(xué)平衡原理解釋_。當(dāng)吸收液呈中性時,下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

6、選填字母)_。a. c(Na)2c()c()b. c(Na)c()c()c(H)c(OH)c. c(Na)c(H)c()c)c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:在陽極放電的電極反應(yīng)式是 。 當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理_。4.X.Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)X.Y和Z的元素符號分別為 . . 。(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有 . 。(3)X和Y組成的化合物中,既含有

7、極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為 。二 、選擇題(本大題共9小題,每小題0分,共0分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的)5.下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D.將(NH4)2SO4.CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性6.有關(guān)接觸法制硫酸,下列說法中不正確

8、的是 ( )A.用硫和硫鐵礦均可做為原料B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行C.SO3可用水直接吸收D.熱交換器可對生成氣體冷卻,對原料氣體加熱7.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ( )A.FeCl3 B.CuS C.SiO2 D.Al2O38.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法,不正確的是( ) A.濃硫酸有脫水性,稀硫酸沒有脫水性B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性 C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性D.常溫下,濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入

9、溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩.靜置溶液分層,下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性10.將30 mL NO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)剩余5 mL氣體,則原混合氣體的體積組成是 ( )A.NO2:20 mL;O2:10 mL B.NO2:27 mL;O2:3 mLC.NO2:15 mL; O2:15 mL D.NO2:25 mL;O2:5 mL。11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( ) A.單質(zhì)硅是將

10、太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B硅酸鈉的俗名為玻璃,可用于制備硅膠和木材防火劑 C.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾 D.SO2具有氧化性,可用來漂白紙漿12.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是( )A. 濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性,不能盛放在金屬容器中B. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料C. 食鹽可作調(diào)味劑,不可作防腐劑 D. 合金的硬度大,熔點(diǎn)也高13.定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、X之間存在“”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙不可能是A. SO3 B. Si C. CH3CH2COOH D. AlCl3 氧族與碳族答案解析一 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題1.【解析】(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)

11、要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),第的操作應(yīng)該是:在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2,用干燥的N2趕盡Cl2,(4)B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管,裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價鐵離子,最好用,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。(5),吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸(6)(7)陽極的電極反應(yīng):(8)該實(shí)驗(yàn)的另一個優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。答案:見解析2.【答案】(1)a e (2)18.9 . 1

12、9.8 (3)利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng);原料易得,吸收成本低;吸收速率慢,效率低 (4)【解析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件不需加熱,可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率,結(jié)合裝置可知a.e可達(dá)到目的。(2)由硫守恒可得:Na2SO3SO2,因此需稱取m(Na2SO3)126gmol-13.36L/22.4Lmol-118.9g;4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質(zhì)量變?yōu)?4142)/1264.5g,則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:96/100.595.5%,因此稱取變質(zhì)樣品的質(zhì)量應(yīng)為:18.9g95.5%19.8g。(3)石灰

13、-石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的;利用題中已知和有關(guān)信息可知采用石灰石膏法所用原料易得.成本低等,但因Ca(OH)2堿性弱,導(dǎo)致吸收速率慢.效率低。3.(1)2SO2O22 H2O2H2SO4 (2) SO22OHSO32 H2O (3) 酸 HSO3存在:HSO3SO32H 和HSO3 H2OH2SO3OH,HSO3的電離程度大于水解程度 ab(4)HSO3 H2O2e SO423H H在陰極得電子生成H2,溶液中c(H)降低,促使HSO3電離生成SO32,且Na進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生。4.(1)H O Na(2)NaOH Na2O2(3)

14、H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3二 、選擇題5.【答案】C【解析】A選項(xiàng):實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘過濾后缺少了氧化過程,萃取后還要分液.蒸餾。B選項(xiàng):用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170,不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100)。D選項(xiàng):蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程,不破壞蛋白質(zhì)的生理活性,加水后又溶解),蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出(變性是不可逆過程,蛋白質(zhì)失去了生理活性,加水不再溶解)。C選項(xiàng):通常認(rèn)為是Cl替換氧化鋁

15、中的O2而形成可溶性的氯化物,所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。6.C 7.B8.B9.C10.AB【解析】4NO2+O2+2H2O4HNO3,如果O2過量,則消耗NO2和O2總體積為25mL,又因?yàn)橄膬烧叩捏w積比為4:1,所以消耗NO2:20 mL,消耗O2:5 mL,則原混合氣體組成為NO2:20 mL;O2:(5+5)mL,選項(xiàng)A正確。如果過量NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO剩余5 mL氣體為NO,所以過量的NO2為15 mL,同理,消耗NO2和O2總體積為=15,所以消耗NO2:12 mL,消耗O2:3 mL,則原混合氣體組成為NO2:(12+15)mL;O2:3 mL,選項(xiàng)B正確。11.A12.B13.B

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!