2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應 氧化還原反應

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1、2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應 氧化還原反應一、選擇題1(xx廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析本題考查了離子共存知識，意在考查考生對離子間反應的掌握情況。H、ClO、SO等離子不能大量共存，A選項不合題意；Fe3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應，Mg2與CO反應生成MgCO3沉淀，B選項不合題意；HCO與OH反應生成CO，CO與Ca2反應生成CaCO3沉淀，C選項不合題意。答案D2(xx唐山一模)在下列溶液中一定

2、能大量共存的離子組是()A25時由水電離產(chǎn)生的c(H)11012mol/L的溶液：Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中：K、Na、SCN、ClC遇酚酞變紅的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe2D無色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H解析本題考查了離子共存，意在考查考生對離子反應的理解與應用能力。25時由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液，其pH可能為2或12，當pH2時，CO不能大量存在，當pH12時，NH不能大量存在，A項不符合題意；Fe3與SCN因發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3、Fe2、HCO均不能大量存在，

3、C項不符合題意；D項所給離子均無色，且能大量共存，符合題意。答案D3(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶

4、解度小于Na2CO3的溶解度，且反應中消耗溶劑H2O，故會析出NaHCO3晶體，A項正確；FeI2溶液中滴入過量溴水，F(xiàn)e2和I均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應為12，B項錯誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2中Ba2和OH全部參加反應，離子方程式中Ba2和OH的系數(shù)比應為12，C項錯誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正確的離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O，D項錯誤。答案A4(xx云南名校統(tǒng)考)下列關于離子方程式的評價正確的是()選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2

5、Cl2=2Fe34ClI2正確：Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶答案D5(xx西安八校聯(lián)考)下列關于離子檢驗的說法中正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有COC向某溶液中加

6、入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2解析本題考查離子檢驗，意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項錯誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項錯誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項錯誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3，加入

7、氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D項正確。答案D6(xx海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析本題考查了氧化還原反應的知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及應用能力。Cr2OCrO，元素的化合價都沒有變化，與氧化還原反應無關；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合價降低，均是被還原的過程，需要加還原劑才能實現(xiàn)；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過程，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。答案D7(xx河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是()序號反應物產(chǎn)物KM

8、nO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應的其余產(chǎn)物為H2OB第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子5 molD氧化性由強到弱的順序為MnOCl2Fe3Br2解析本題考查了氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解能力。由題中第組反應物和產(chǎn)物的化合價變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項錯誤；Cl2與FeBr2反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比小于或等于1

9、2時，只發(fā)生反應Cl22Fe2=2Fe32Cl，B項正確；生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol(Cl的化合價由1升高到0)，C項錯誤；氧化性由強到弱的順序為MnOCl2Br2Fe3，D項錯誤。答案B8下列應用不涉及氧化還原反應的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應為復分解反應，不是氧化還原反應。答案D9(xx貴州遵義第二次聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入

10、少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應：H22e=2H解析A項，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；B項，亞鐵離子的還原性比溴離子強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，正確；C項，硫酸氫鈉中H與SO的個數(shù)比為11，而方程式中為21，說明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯誤；D項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應，錯誤。答案B10(xx安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK、NO

11、、Cl、HSc(K)As每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為0.3 molM為H2OSnCl是氧化產(chǎn)物A BC D只有解析本題以物質的氧化性、還原性強弱比較，氧化劑、還原劑的判斷為切入點，考查氧化還原反應及其應用。方程式中Sn從2價升至4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As從3價降到0，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。Cl的化合價沒有發(fā)生變化，不能推出Cl和As的還原性強弱，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為30.3 mol。根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O。綜上所述不正確。答案A12高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性

12、質和作用是()A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析在K2FeO4中，F(xiàn)e顯6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質。答案A13已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不

13、正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2OI2解析實驗中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應均生成鹽和水，且沒有化合價的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項正確；實驗證明H2O2在酸性條件下具有強氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項錯誤；實驗證明K2Cr2O7能將I氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2OI2，D正確。答案C14常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量Cl

14、O的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO與H不能大量共存，A項錯誤；含有大量ClO的溶液具有強氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B項正確；Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進的反應，不能大量共存，H與CO也不能大量共存，C項錯誤；含有大量MnO、H的溶液具有強氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D項錯誤。答案B二、非選擇題15飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：a在微堿

15、性條件下，用Fe(OH)2還原NO，還原產(chǎn)物為NH3；b在堿性條件下，用鋁粉還原NO，還原產(chǎn)物為N2。(1)方案a中，生成17 g NH3的同時生成_mol Fe(OH)3。(2)方案b中發(fā)生的反應如下(配平該反應方程式并回答下列問題)：Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O該反應中_元素的化合價降低，該元素被_(填“氧化”或“還原”)，若有10 mol Al參加反應，則轉移的電子的物質的量為_。(3)方案b中，當有0.3 mol電子轉移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為_mL。解析(1)方案a是氧化還原反應，F(xiàn)e(OH)2為還原劑，NO為氧化劑，設生成x mol Fe(OH)3，根據(jù)得失電

16、子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該反應方程式即可；N化合價由5(NO)降低為0(N2)，本身被還原；Al的化合價由0(Al)升高到3(AlO)，10 mol Al參加反應，則轉移的電子的物質的量為10330 mol。(3)當有0.3 mol電子轉移時，生成的N2在標準狀況下的體積為22.40.672 L672 mL。答案(1)8(2)10641032氮還原30 mol(3)67216(xx陜西一模)高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下： (1)第步加熱熔融應在_中進行，而不用瓷坩堝的原因是_

17、(用化學方程式表示)。(2)第步通入CO2后發(fā)生反應，生成MnO和MnO2。反應的離子方程式為_。(3)第步趁熱過濾的目的是_。(4)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、_ 、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_ (用化學方程式表示)。(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色。寫出該反應的離子方程式：_。該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4的_(填“強”或“弱”)。解析(1)由于KOH是強堿，在加熱及高溫時容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為SiO22KOHK2SiO3

18、H2O。所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應在鐵坩堝中進行。(2)根據(jù)題意結合原子守恒和電荷守恒，可得該反應的離子方程式為3MnO2CO22MnOMnO22CO。(3)由于KMnO4的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，趁熱過濾就可以減少過濾過程中KMnO4的損耗。(4)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時溫度不宜過高。(5)KMnO4和H2O2都有強的氧化性，但KMnO4的氧化性更強，所以二者發(fā)生反應時H2O2作還原劑，把KMnO4還

19、原為無色的Mn2，而使溶液褪色。該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。答案(1)鐵坩堝SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO22MnOMnO22CO(3)減少過濾的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗)(4)過濾2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O弱17(xx北京卷)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應中Fe3和Fe2的相互轉化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應達到_。(2)是的對比實驗，目的是排除中_造成的影

20、響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中Fe2向Fe3轉化的原因：外加Ag使c(I)降低，導致I的還原性弱于Fe2，用如圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作_極。當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了中Fe2向Fe3轉化的原因。轉化原因是_與(4)實驗對比，不同的操作是_ _。(6)實驗，還原性：IFe2；實驗中，還原性：Fe2I。

21、將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結論是_解析(1)溶液顏色不再改變，說明反應2Fe32I2Fe2I2已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。(2)本小題考查空白對照實驗的設計。(3)根據(jù)平衡移動原理解釋。(4)根據(jù)原電池原理，實驗中2Fe32I2Fe22I2正向進行，F(xiàn)e3作氧化劑發(fā)生還原反應，故b作正極。滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黃色沉淀，使I的濃度降低，2Fe32I2Fe2I2逆向進行，則a極發(fā)生還原反應，a極作正極，故電流表指針向左偏轉。(5)c(Fe2)升高，導致Fe2的還原性強于I。當指針歸零后，向右管中加入1 molL1FeSO4溶液，也能使平衡逆向移動。答案(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(5)Fe2隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中加入1 molL1FeSO4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向