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2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應 氧化還原反應

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2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應 氧化還原反應

2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應 氧化還原反應一、選擇題1(xx·廣東六校聯考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析本題考查了離子共存知識,意在考查考生對離子間反應的掌握情況。H、ClO、SO等離子不能大量共存,A選項不合題意;Fe3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應,Mg2與CO反應生成MgCO3沉淀,B選項不合題意;HCO與OH反應生成CO,CO與Ca2反應生成CaCO3沉淀,C選項不合題意。答案D2(xx·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A25時由水電離產生的c(H)1×1012mol/L的溶液:Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中:K、Na、SCN、ClC遇酚酞變紅的溶液:Fe3、HCO、S2、Fe2D無色透明的溶液:Mg2、Al3、NO、H解析本題考查了離子共存,意在考查考生對離子反應的理解與應用能力。25時由水電離產生的c(H)1×1012 mol·L1的溶液,其pH可能為2或12,當pH2時,CO不能大量存在,當pH12時,NH不能大量存在,A項不符合題意;Fe3與SCN因發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3而不能大量共存,B項不符合題意;遇酚酞變紅的溶液呈堿性,Fe3、Fe2、HCO均不能大量存在,C項不符合題意;D項所給離子均無色,且能大量共存,符合題意。答案D3(xx·廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析本題考查了離子方程式的正誤判斷,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反應中消耗溶劑H2O,故會析出NaHCO3晶體,A項正確;FeI2溶液中滴入過量溴水,Fe2和I均完全被氧化,離子方程式中二者系數比應為12,B項錯誤;NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,Ba(OH)2中Ba2和OH全部參加反應,離子方程式中Ba2和OH的系數比應為12,C項錯誤;飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在,正確的離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O,D項錯誤。答案A4(xx·云南名校統(tǒng)考)下列關于離子方程式的評價正確的是()選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確:Cl2過量,Fe2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應式:2Cl2e=Cl2正確;Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正確;H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶答案D5(xx·西安八校聯考)下列關于離子檢驗的說法中正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸,產生無色氣體,則該溶液中一定含有COC向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定含有Fe2解析本題考查離子檢驗,意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4,因此溶液中含有SO時也會出現題述現象,A項錯誤;該氣體可以是CO2或SO2等,因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時均會出現題述現象,B項錯誤;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl,因此溶液中含有SO或Ag時均會出現題述現象,C項錯誤;加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明無Fe3,加入氯水后溶液變紅色,說明生成了Fe3,因此原溶液中含有Fe2,D項正確。答案D6(xx·海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實現的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析本題考查了氧化還原反應的知識,意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及應用能力。Cr2OCrO,元素的化合價都沒有變化,與氧化還原反應無關;HNO3NO2、SiO2Si,氮元素、硅元素的化合價降低,均是被還原的過程,需要加還原劑才能實現;CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過程,需要加入氧化劑才能實現。答案D7(xx·河北唐山一模)根據表中信息判斷,下列選項正確的是()序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應的其余產物為H2OB第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于12C第組反應中生成1 mol Cl2,轉移電子5 molD氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3>Br2解析本題考查了氧化還原反應知識,意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解能力。由題中第組反應物和產物的化合價變化可知,KMnO4為氧化劑,MnSO4為還原產物,則H2O2為還原劑,O2為氧化產物,其余產物中除H2O外還有O2,A項錯誤;Cl2與FeBr2反應,當Cl2與FeBr2物質的量之比小于或等于12時,只發(fā)生反應Cl22Fe2=2Fe32Cl,B項正確;生成1 mol Cl2,轉移電子2 mol(Cl的化合價由1升高到0),C項錯誤;氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3,D項錯誤。答案B8下列應用不涉及氧化還原反應的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應為復分解反應,不是氧化還原反應。答案D9(xx·貴州遵義第二次聯考)下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸:CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全:2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應:H22e=2H解析A項,醋酸是弱酸,書寫離子方程式時不能拆開,錯誤;B項,亞鐵離子的還原性比溴離子強,所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應,正確;C項,硫酸氫鈉中H與SO的個數比為11,而方程式中為21,說明還剩余SO在溶液中,未沉淀完全,錯誤;D項,燃料電池的正極發(fā)生還原反應,錯誤。答案B10(xx·安徽合肥模擬)下列離子能大量共存,且滿足相應要求的是()選項離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生BK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產生解析A項,滴加NaOH濃溶液會先和H反應,不會立即產生氣體;B項,不符合電荷守恒;C項,滴加鹽酸時由于NO在酸性條件下具有強氧化性,將Fe2氧化成Fe3,溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色;D項,滴加氨水時開始產生MgCO3沉淀,后轉化為Mg(OH)2沉淀。答案D11已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M,關于該反應的說法中正確的組合是()SnCl2是還原劑還原性:Cl>As每生成7.5 g As,還原劑失去電子的物質的量為0.3 molM為H2OSnCl是氧化產物A BC D只有解析本題以物質的氧化性、還原性強弱比較,氧化劑、還原劑的判斷為切入點,考查氧化還原反應及其應用。方程式中Sn從2價升至4價,SnCl2是還原劑,SnCl是氧化產物;As從3價降到0,H3AsO3是氧化劑,As是還原產物。Cl的化合價沒有發(fā)生變化,不能推出Cl和As的還原性強弱,每生成7.5 g As,還原劑失去電子的物質的量為×30.3 mol。根據質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O。綜上所述不正確。答案A12高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質和作用是()A有強氧化性,可消毒殺菌,還原產物能吸附水中雜質B有強還原性,可消毒殺菌,氧化產物能吸附水中雜質C有強氧化性,能吸附水中雜質,還原產物能消毒殺菌D有強還原性,能吸附水中雜質,氧化產物能消毒殺菌解析在K2FeO4中,Fe顯6價,為鐵的非常見高價態(tài),有強氧化性,可殺菌消毒,還原產物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質。答案A13已知下列實驗事實:Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性:Cr2O>I2解析實驗中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應均生成鹽和水,且沒有化合價的變化,證明Cr2O3是兩性氧化物,B項正確;實驗證明H2O2在酸性條件下具有強氧化性,能將KCrO2氧化為K2Cr2O7,C項錯誤;實驗證明K2Cr2O7能將I氧化為I2,根據氧化劑的氧化性大于氧化產物知,氧化性:Cr2O>I2,D正確。答案C14常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金屬鎂產生H2的溶液中:NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中:K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 mol·L1的溶液中:H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中:H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金屬鎂產生H2的溶液呈酸性,CH3COO與H不能大量共存,A項錯誤;含有大量ClO的溶液具有強氧化性,K、Na、NO、SO均可以大量共存,B項正確;Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進的反應,不能大量共存,H與CO也不能大量共存,C項錯誤;含有大量MnO、H的溶液具有強氧化性,Cl和CH3CH2OH都可以被氧化,D項錯誤。答案B二、非選擇題15飲用水中的NO對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某興趣小組提出以下兩種方案:a在微堿性條件下,用Fe(OH)2還原NO,還原產物為NH3;b在堿性條件下,用鋁粉還原NO,還原產物為N2。(1)方案a中,生成17 g NH3的同時生成_mol Fe(OH)3。(2)方案b中發(fā)生的反應如下(配平該反應方程式并回答下列問題):Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O該反應中_元素的化合價降低,該元素被_(填“氧化”或“還原”),若有10 mol Al參加反應,則轉移的電子的物質的量為_。(3)方案b中,當有0.3 mol電子轉移時,生成的氮氣在標準狀況下的體積為_mL。解析(1)方案a是氧化還原反應,Fe(OH)2為還原劑,NO為氧化劑,設生成x mol Fe(OH)3,根據得失電子守恒有17/17×(53)x×(32),解得x8。(2)根據得失電子守恒配平該反應方程式即可;N化合價由5(NO)降低為0(N2),本身被還原;Al的化合價由0(Al)升高到3(AlO),10 mol Al參加反應,則轉移的電子的物質的量為10×330 mol。(3)當有0.3 mol電子轉移時,生成的N2在標準狀況下的體積為×22.40.672 L672 mL。答案(1)8(2)10641032氮還原30 mol(3)67216(xx·陜西一模)高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途。實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下: (1)第步加熱熔融應在_中進行,而不用瓷坩堝的原因是_(用化學方程式表示)。(2)第步通入CO2后發(fā)生反應,生成MnO和MnO2。反應的離子方程式為_。(3)第步趁熱過濾的目的是_。(4)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、_ 、洗滌、干燥。干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_ (用化學方程式表示)。(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色。寫出該反應的離子方程式:_。該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4的_(填“強”或“弱”)。解析(1)由于KOH是強堿,在加熱及高溫時容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應,該反應的化學方程式為SiO22KOHK2SiO3H2O。所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應在鐵坩堝中進行。(2)根據題意結合原子守恒和電荷守恒,可得該反應的離子方程式為3MnO2CO22MnOMnO22CO。(3)由于KMnO4的溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,趁熱過濾就可以減少過濾過程中KMnO4的損耗。(4)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應:2KMnO4K2MnO4MnO2O2。為了防止KMnO4的分解,所以在干燥時溫度不宜過高。(5)KMnO4和H2O2都有強的氧化性,但KMnO4的氧化性更強,所以二者發(fā)生反應時H2O2作還原劑,把KMnO4還原為無色的Mn2,而使溶液褪色。該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。答案(1)鐵坩堝SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO22MnOMnO22CO(3)減少過濾的損耗(或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗)(4)過濾2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O弱17(xx·北京卷)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯系,某同學通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應中Fe3和Fe2的相互轉化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進行實驗,目的是使實驗的反應達到_。(2)是的對比實驗,目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2向Fe3轉化。用化學平衡移動原理解釋原因:_。(4)根據氧化還原反應的規(guī)律,該同學推測中Fe2向Fe3轉化的原因:外加Ag使c(I)降低,導致I的還原性弱于Fe2,用如圖裝置(a,b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉,b作_極。當指針歸零(反應達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,產生的現象證實了其推測。該現象是_。(5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了中Fe2向Fe3轉化的原因。轉化原因是_與(4)實驗對比,不同的操作是_ _。(6)實驗,還原性:I>Fe2;實驗中,還原性:Fe2>I。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結論是_解析(1)溶液顏色不再改變,說明反應2Fe32I2Fe2I2已經達到化學平衡狀態(tài)。(2)本小題考查空白對照實驗的設計。(3)根據平衡移動原理解釋。(4)根據原電池原理,實驗中2Fe32I2Fe22I2正向進行,Fe3作氧化劑發(fā)生還原反應,故b作正極。滴加AgNO3溶液后,U形管左管中生成AgI黃色沉淀,使I的濃度降低,2Fe32I2Fe2I2逆向進行,則a極發(fā)生還原反應,a極作正極,故電流表指針向左偏轉。(5)c(Fe2)升高,導致Fe2的還原性強于I。當指針歸零后,向右管中加入1 mol·L1FeSO4溶液,也能使平衡逆向移動。答案(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應:AgI=AgI,c(I)降低;或增大c(Fe2),平衡均逆向移動(4)正左管產生黃色沉淀,指針向左偏轉(5)Fe2隨濃度增大,還原性增強,使Fe2還原性強于I向右管中加入1 mol·L1FeSO4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向

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