《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)1 元素周期表考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)1 元素周期表考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練(1頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)1 元素周期表考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練1(xx全國(guó)卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(B)A原子半徑:dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子,若有2個(gè)電子,則a為He元素,與題中主族元素不符,即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子,由此確定a為O元素,再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同,且原子序數(shù)大于O元素,可知c為Al元素,與O元素同族的d為S元素,則b
2、可能為Na元素或Mg元素。A項(xiàng),原子半徑:Na(Mg)AlSO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性逐漸減弱,同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng),即金屬性:Na(Mg)AlSO,正確;C項(xiàng),Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物,是弱堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),即氧化性:O2S,錯(cuò)誤。2(xx江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(B)A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW
3、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)3(xx海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大,元素 X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題: (1)M 元素位于周期表中的第_三_周期、第_A_族。 (2)Z 元素是_Si_,其在自然界中常見的二元化合物是_SiO2_。(3)X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_C2SCS2_,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬_極性_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”) 。(4)四種元素中的_Mg_可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Mg2HCl=MgCl2H2_。