高考化學大一輪復習 第20講 元素周期表和元素周期律 考點1 元素周期表考題集萃實戰(zhàn)演練

高考化學大一輪復習 第20講 元素周期表和元素周期律 考點1 元素周期表考題集萃實戰(zhàn)演練1(xx·全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(B)A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應為8個電子，由此確定a為O元素，再結合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，即氧化性：O2>S，錯誤。2(xx·江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(B)A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)3(xx·海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高硬度單質是寶石，Y2 電子層結構與氖相同，Z 的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M 元素位于周期表中的第_三_周期、第_A_族。 (2)Z 元素是_Si_，其在自然界中常見的二元化合物是_SiO2_。(3)X 與 M 的單質在高溫下反應的化學方程式為_C2SCS2_，產物分子為直線形，其化學鍵屬_極性_共價鍵(填“極性”或“非極性”) 。(4)四種元素中的_Mg_可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_Mg2HCl=MgCl2H2_。