2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機(jī)物

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機(jī)物一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東德州)下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 2.(xx屆山東萊蕪)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是( ) A.

2、所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B. 反應(yīng)中,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)3.(xx屆山東棗莊五中)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體4.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得

3、到溴單質(zhì)B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬鈉D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg5.(xx屆山東煙臺(tái))下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O36.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca

4、(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸餾水中加入少量金屬NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7.(xx屆山東萊蕪)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的是( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgC12固體8.(xx屆山東棗莊五中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和

5、H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH9.(xx屆山東臨沂)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng),加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3C. Mg比Al活潑,更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成10.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2

6、O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做還原劑C. 因?yàn)椴Aе泻蠸iO2,所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物12.(xx屆山東青島)下述四個(gè)反應(yīng)中,酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B. 濃硫酸與銅片加熱C. 濃硝酸與銅反應(yīng)D. 稀硝酸與銅反應(yīng)13.(xx屆山東棗莊滕州二中)CuSO4是一種重要的化工原料,其有

7、關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體14.(xx屆山東臨沂)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙下列推斷錯(cuò)誤的是( ) A. 若甲為Na2SO3,則丁可能是稀硫酸B. 若甲為Fe,則丁可能是Cl2C. 若甲為CO2,則丁可能是氨水D. 若甲為NaAlO2,則丁可能是s鹽酸15.(xx屆山東棗莊滕州二中)鈉著火燃燒時(shí),可用下列哪種物質(zhì)滅火(

8、) 泡沫滅火器干粉滅火器水沙土A. B. C. D. 16.(xx屆山東青島二中)下列分析正確的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性CH3COOHH2CO3D. 高溫時(shí),CuO比Cu2O穩(wěn)定,Na2O2比Na2O穩(wěn)定二、填空題(每題分,計(jì)分)17.(xx屆山東德州)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2)

9、將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在5060,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是,檢驗(yàn)該離子的試劑為(4)鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液,該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑

10、a為極,電極反應(yīng)式為18.(xx屆山東萊蕪)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去已知:氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)324H2O,用離子方程式表示其反應(yīng)原理是反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是證明Cr3+沉淀完全的方法是(2)工業(yè)可用電

11、解法來處理含Cr2O72廢水實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe2eFe2+,陰極反應(yīng)式是2H+2eH2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應(yīng)的離子方程式是,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是 g19.(xx屆山東濟(jì)南)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑(1)常溫下,可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂行?;硝酸?yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因?yàn)橄跛峋哂行?;敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小,這是因?yàn)辂}酸具有性(2)在100mL 18molL1的濃硫酸

12、中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為(選填序號(hào));a115.2g b76.8g c57.6g d38.4g若使上述中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的,該電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:20.(xx屆山東濟(jì)南)鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬,其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用(1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦,其主要反應(yīng)為:CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S為2價(jià),F(xiàn)e為+2價(jià))關(guān)于該反應(yīng),下列說法中,正確的是(選填序號(hào)

13、);a從物質(zhì)分類的角度看,CuFeS2屬于合金b反應(yīng)過程中只有一種元素被還原cCuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),產(chǎn)生16gS(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體該反應(yīng)中,高鐵酸鉀表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”),F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用,其原因是(3)某同學(xué)取一張鋁箔,并用針刺一些小孔,然后取一藥匙過氧化鈉粉末,用鋁箔包好,放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出)按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:;三、解答題(每題分,計(jì)分)21.(xx屆山東煙臺(tái))由短周期常見元素形成的純凈物A. B. C.

14、D. E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物已略去):已知:B. X為單質(zhì),常溫下D為無色液體,A. B含同一種元素請(qǐng)回答下列問題:(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式:現(xiàn)有25時(shí)0.1molL1A的水溶液,若向其中加入等體積0.1molL1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是在常溫下,向V1L pH=a的A的水溶液中加入V2L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為VlV2(填“”、“”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=(2)若E氣體

15、不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8109現(xiàn)將該沉淀放入0.1molL1的CaCl2溶液中,其Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為22.(xx屆山東淄博)常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料,其化學(xué)方程式為,利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為(2)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)方程式為;鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融,可制得高鐵酸鉀(K2FeO4),同時(shí)有KNO2

16、生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,是一種新型高效水處理劑,它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3價(jià))的兩個(gè)作用是(3)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖:B為自然界中分布最廣泛的液體,A常溫下為黃綠色氣體,C為非金屬氧化物,A. C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量ED,則:A. C轉(zhuǎn)化為D. E反應(yīng)的化學(xué)方程式為,E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式23.(xx屆山東濰坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用(1)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)硝酸被稱

17、為“國(guó)防工業(yè)之母”,工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為(4)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2,反應(yīng)中元素被還原將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,再通入少量氯氣后有白色沉淀生成該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為24.(xx屆山東濰坊a卷)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是(填選項(xiàng)字母)A. 用CCl4萃取溴水中的溴,有機(jī)層從分液漏斗下口放出B. 實(shí)驗(yàn)室里的定量?jī)x器如:托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0

18、刻度線C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出,用小刀切一小塊,立即放入水中觀察現(xiàn)象D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰瓶口伴有白霧E用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中(2)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)噴泉的操作是,氨氣與水接觸,即發(fā)生紅色噴泉試用化學(xué)用語(yǔ)解釋噴泉為紅色的原因參考答案:一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl

19、2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì);氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響;鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律,分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組;acda;ba bc;通過列出具體的反應(yīng),可以使分析和判斷變得直觀、簡(jiǎn)單氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅,鐵和酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;轉(zhuǎn)化關(guān)系中氫氧化鎂不能一步實(shí)現(xiàn)到Na2O的轉(zhuǎn)化;轉(zhuǎn)化關(guān)系中二氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為NaCl;氧化鋁溶于堿得到四羥基和

20、氯酸鈉,四羥基和氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,和堿反應(yīng)生成四羥基和氯酸鈉;【解答】解:FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2,F(xiàn)eFeCl2,F(xiàn)eFeCl3,故,符合;Na2ONa2O2Mg(OH)2,Mg(OH)2不能一步到Na2O,故不符合;NONO2,NO2不能一步反應(yīng)生成NaCl,故不符合;Al2O3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3,AlAl2O3,AlNaAl(OH)4,故符合;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大,根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),通過列舉具體反應(yīng),判斷物質(zhì)間是否可以實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,采用排除法(即發(fā)現(xiàn)一

21、步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),排除該選項(xiàng))是解答本題的捷徑,題目難度中等2.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是( ) A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B. 反應(yīng)中,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】A. 根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣收集方法;B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生

22、成氯化鈉固體顆粒,同時(shí)有HCl生成;C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小,玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng);D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成,氯氣可以與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)【解答】解:A. 氯氣的密度比空氣的密度大,通常條件不與氧氣等反應(yīng),故選擇向上排空氣法收集,故A正確;B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒,有HCl生成,與水蒸氣結(jié)合,故為白色煙霧,故B正確;C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小,玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng),防止發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成,氯氣可以與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng),都屬于氧化還原反應(yīng)

23、,故D正確;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣、鈉的性質(zhì)等,難度中等,C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握3.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷,途徑產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體;B. 硫酸銅與氫氧化

24、鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3,依據(jù)電子守恒分析;D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體【解答】解:A. 相對(duì)于途徑、,銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,故A正確;B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2+

25、SO3+O2知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低,無元素化合價(jià)升高,故C錯(cuò)誤;D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體,故D正確;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備,解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息,結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答,題目難度中等4.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到

26、NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬鈉D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【專題】鹵族元素【分析】A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì),再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子,通入氯氣氧化為溴離子;B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能;C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體,電解熔融NaCl可制備金屬鈉;D. 海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子,價(jià)元素溶解生成氯化鎂,蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體,脫水的氯化鎂;【解答】解:A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì),再利用還原

27、劑還原溴單質(zhì)為溴離子,通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì);過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A正確;B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體,電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法,故C正確;D. 依據(jù)海水提取鎂的原理分析,鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂,過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶析出晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水,得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到鎂金屬,反應(yīng)過程中需經(jīng)過化學(xué)變化,故D正確;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查,題目側(cè)重化

28、學(xué)與生活、生成的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習(xí)的聚集,難度不大5.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期末下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì);鎂的化學(xué)性質(zhì);鋁的化學(xué)性質(zhì);鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽,能被氧化性強(qiáng)的單質(zhì)氧化生成氧化物,再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答【解答】解:A. NaNaOHNa2CO3NaCl中反應(yīng)方程式

29、分別為:2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn),故A不選;B. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2中反應(yīng)方程式分別為:Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3,所以能一步實(shí)現(xiàn),故B不選;C. 氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,故C選;D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl、2Fe(

30、OH)3Fe2O3+3H2O,所以能一步實(shí)現(xiàn),故D不選;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn),還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查,題目難度中等6.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸餾水中加入少量金屬NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;氯氣的化學(xué)性質(zhì);鈉的化學(xué)性質(zhì)

31、【分析】A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉;B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣;C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉【解答】解:A. 當(dāng)二氧化碳少量時(shí),二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)二氧化碳過量時(shí),二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,也可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物,故A不符合;B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣,所以溶質(zhì)是兩種,故B不符合;C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氣體逸出,所以溶液中只含一種溶質(zhì),故C符合;D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,MgSO4溶液或

32、者氫氧化鈉溶液可能過量,所以所得溶液中的溶質(zhì)是兩種,故D不符合;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí),題目難度不大,本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的是( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgC12固體【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì);鎂、鋁

33、的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 氫氧化鎂難溶于水;B. 濃硫酸稀釋時(shí),將濃硫酸加入水中,并不斷攪拌;C. 過濾時(shí)要用玻璃棒引流;D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解【解答】解:A. 氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂,所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;B. 濃硫酸稀釋時(shí),要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱而濺出液體,造成安全事故,故B錯(cuò)誤;C. 過濾時(shí)要用玻璃棒引流,如果不用玻璃棒引流,可能導(dǎo)致濾紙被損壞,故C錯(cuò)誤;D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫,鹽酸

34、具有揮發(fā)性,加熱過程中,鹽酸揮發(fā),促進(jìn)鎂離子水解,所以最后得不到氯化鎂固體,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題以鎂為載體考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范來確定能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,知道濃硫酸稀釋、過濾的方法,為??疾辄c(diǎn),易錯(cuò)選項(xiàng)是D,要制取氯化鎂固體,必須在氯化氫的氣流中進(jìn)行,否則得不到氯化鎂8.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物

35、的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2;B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2;C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2;D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH【解答】解:A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2,故A錯(cuò)誤;B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,故B錯(cuò)誤C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故C錯(cuò)誤;D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣,故D正確;故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí),學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化,比較容易9.(xx屆山東

36、臨沂)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng),加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3C. Mg比Al活潑,更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性;B. 與水、二氧化碳反應(yīng),生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng),最終只有碳酸鈉;C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng);D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣【解答】解:A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,則銅粉與稀硫酸不反應(yīng),加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解,發(fā)

37、生Cu、氫離子、硝酸根離子的氧化還原反應(yīng),故A正確;B. Na2O2久置于空氣中與水、二氧化碳反應(yīng),生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng),形成結(jié)晶水合物再風(fēng)化最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉,故B正確;C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng),只有Al與NaOH反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,則有黑色固體生成,故D錯(cuò)誤;故選AB. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握金屬及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查,題目難度不大10.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和

38、H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2;B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2;C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2;D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH【解答】解:A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2,故A錯(cuò)誤;B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,故B錯(cuò)誤C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故C錯(cuò)誤;D. 用碳酸鈉

39、和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣,故D正確;故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí),學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化,比較容易11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做還原劑C. 因?yàn)椴Aе泻蠸iO2,所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】碳族元素【分析】A. 硅元素比較活潑;B. 還原劑化合價(jià)升高;C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅

40、酸鈉;D. SiO2與氫氟酸反應(yīng)不是生成鹽和水【解答】解:A. 硅元素比較活潑,但主要由二氧化硅和硅酸鹽形式存在,故A錯(cuò)誤;B. 在SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合價(jià)既升高又降低,不是只做還原劑,故B錯(cuò)誤;C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉,所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液,故C正確;D. 二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,四氟化硅不是鹽,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水,因此二氧化硅屬于酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí),題目難度一般,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵12.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下述四個(gè)反

41、應(yīng)中,酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B. 濃硫酸與銅片加熱C. 濃硝酸與銅反應(yīng)D. 稀硝酸與銅反應(yīng)【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;硝酸的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì)【分析】A. 鹽酸作還原劑和酸;B. 濃硫酸作酸和氧化劑;C. 濃硝酸作氧化劑和酸;D. 稀硝酸作氧化劑和酸【解答】解:A. 由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知,Cl元素的化合價(jià)升高,還生成氯化錳,則鹽酸作還原劑和酸;B. 由Cu+2H2SO4=(濃)CuSO4+SO2+2H2O可知,S元素的化合價(jià)降低,還生成硫酸銅,則硫酸作氧化劑和酸;C. 由Cu+4HNO3

42、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知,N元素的化合價(jià)降低,還生成硝酸銅,則硝酸作氧化劑和酸;D. 由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知,N元素的化合價(jià)降低,還生成硝酸銅,則硝酸作氧化劑和酸,顯然A中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同,故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意生成鹽體現(xiàn)酸性,題目難度不大13.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠

43、色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷,途徑產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體;B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3,依據(jù)電子守恒分析;D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體【解答】解:A. 相對(duì)于途徑、,銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染

44、空氣,途徑的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,故A正確;B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低,無元素化合價(jià)升高,故C錯(cuò)誤;D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體,故D正確;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備,解題的關(guān)鍵是掌握物

45、質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息,結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答,題目難度中等14.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙下列推斷錯(cuò)誤的是( ) A. 若甲為Na2SO3,則丁可能是稀硫酸B. 若甲為Fe,則丁可能是Cl2C. 若甲為CO2,則丁可能是氨水D. 若甲為NaAlO2,則丁可能是s鹽酸【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】A. 若甲為Na2SO3,則丁可能是稀硫酸,乙為NaHSO3,丙為SO2;B. 甲為Fe,則丁為鹽酸不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系;C. 若甲為CO2,則丁可能是氨水,乙為NH4HCO3,丙為(NH4)2CO3

46、;D. 若甲為NaAlO2,丁是HCl,則乙為氫氧化鋁,丙為AlCl3【解答】解:A. 若甲為Na2SO3,則丁可能是稀硫酸,乙為NaHSO3,丙為SO2,符合轉(zhuǎn)化,故A正確;B. 甲為Fe,則丁為鹽酸不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系;C. 若甲為CO2,則丁可能是氨水,乙為NH4HCO3,丙為(NH4)2CO3,則CO2NH4HCO3(NH4)2CO3,符合轉(zhuǎn)化,故C正確;D. 若甲為NaAlO2,丁是HCl,則乙為氫氧化鋁,丙為AlCl3,則NaAlO2Al(OH)3AlCl3,符合轉(zhuǎn)化,故D正確;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物知識(shí),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為

47、解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大15.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末鈉著火燃燒時(shí),可用下列哪種物質(zhì)滅火( ) 泡沫滅火器干粉滅火器水沙土A. B. C. D. 【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題【解答】解:鈉著火生成過氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng),則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火,故錯(cuò)誤;加入沙土可掩蓋鈉,隔絕空氣,可起到滅火的作用,故正確;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的性質(zhì),題目難度不大,注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法16.(xx屆山東青島二中)

48、關(guān)鍵字:山東期末下列分析正確的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性,CH3COONH4溶液顯中性,說明酸性CH3COOHH2CO3D. 高溫時(shí),CuO比Cu2O穩(wěn)定,Na2O2比Na2O穩(wěn)定【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);鹽類水解的原理;金屬冶煉的一般原理;鈉的重要化合物【分析】A. 根據(jù)Na、Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答;B. 金屬鎂的還原性強(qiáng)于氫氣;C. CH3COONH4溶液顯中性,說明醋酸的電離程度等于

49、一水合氨的電離程度,據(jù)此解答;D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定【解答】解:A. Cu可以形成堿式碳酸銅等,鈉的最終產(chǎn)物是碳酸鈉,故A錯(cuò)誤;B. 由于氫氣的還原性弱于金屬M(fèi)g,冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂,故B錯(cuò)誤;C. CH3COONH4溶液顯中性,說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度,NH4HCO3溶液顯堿性,說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度,故酸性CH3COOHH2CO3,故C正確;D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤,故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩(wěn)定性比較、酸性強(qiáng)弱比較等,綜合性較強(qiáng),難度不大二、填空題(每題分,計(jì)分)17.(xx屆山東

50、德州)關(guān)鍵字:山東期末鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在5060,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2OCuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路

51、板,取其腐蝕后的廢液,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗(yàn)該離子的試劑為KSCN溶液(4)鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液,該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示,其中催化劑a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe(CN)64eFe(CN)63【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算;原電池和電解池的工作原理;銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】(1)n(Cu2S)=0.2mol,Cu、O元素的化合價(jià)降低、

52、S元素的化合價(jià)升高;(2)H2O2具有氧化性,在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價(jià)銅離子;CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液,二價(jià)銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,本身被還原為+1價(jià)銅,依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式;(3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+;若有紅色固體,發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu;(4)由圖可知,電子從負(fù)極流向正極,則a為負(fù)極,b為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),以此來解答【解

53、答】解:(1)n(Cu2S)=0.2mol,Cu、O元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高,由S元素的化合價(jià)變化可知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol4(2)=1.2mol,故答案為:1.2mol;(2)H2O2具有氧化性,在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價(jià)銅離子,將少量銅絲放人適量的稀硫酸中,溫度控制在5060,加入H2O2,離子方程式為Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O;CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,離子方程式為2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+;故答案為:Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O;2Cu2+

54、2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+;(3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,加入一定量的鐵粉后,若無固體剩余,發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+,則溶液中的陽(yáng)離子為Fe2+、Cu2+;若有紅色固體,發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+選擇KSCN溶液,觀察是否出現(xiàn)血紅色,若無血紅色出現(xiàn),證明不含,故答案為:Fe2+、Cu2+;Fe3+;KSCN溶液;(4)由圖可知,電子從負(fù)極流向正極,則a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),可知催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)為Fe(

55、CN)64eFe(CN)63,故答案為:負(fù);Fe(CN)64eFe(CN)63【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及原電池的應(yīng)用等,注重化學(xué)反應(yīng)原理的分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大18.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去已知:氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)324H2O,用離子方程式表示其反應(yīng)原理是

56、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O證明Cr3+沉淀完全的方法是測(cè)定溶液的pH,若pH8,則證明Cr3+沉淀完全(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72廢水實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe2eFe2+,陰極反應(yīng)式是2H+2eH2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7

57、H2O,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48 g【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù);離子方程式的書寫;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);電解原理【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】(1)氫氧化鋁能吸附懸浮物,所以作混凝劑;反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O,反應(yīng)后溶液中有H+、Cr3+,加NaOH溶液,NaOH會(huì)和H+、

58、Cr3+發(fā)生反應(yīng);(2)Fe2+離子與Cr2O72離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+離子和Cr3+離子;隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+)逐漸減少,c(OH)濃度增大;根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,Cr3+3OHCr(OH)3、Fe3+3OHFe(OH)3進(jìn)行計(jì)算;【解答】解:(1)K2SO4Al2(SO4)324H2O為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,生成Al3+和SO42、K+,Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物,所以能作凈水劑,故答案

59、為:Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,NaOH會(huì)和H+發(fā)生反應(yīng)H+OHH2O,Cr3+與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cr3+3OHCr(OH)3,Cr(OH)3沉淀完全時(shí)的pH為8,所以,測(cè)定溶液的pH,若pH8,則證明Cr3+沉淀完全,故答案為:Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O;測(cè)定溶液的pH,若pH8,則證明Cr3+沉淀完全;(2)亞鐵離子與Cr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng),被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀,重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性,能將生成的亞鐵離子氧化為三價(jià),即6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H

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