2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號:105386617 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?99.52KB
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)練習(xí) 1. (xx·山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有________(填化學(xué)式)。 (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是________。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的________(填操作名稱)最合理。 (3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是__________

2、______。母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是________________。 a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作 (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。 答案:(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3 cd (4)1.59 解析:(1)NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。 (2)蒸發(fā)Ⅰ操作的目的是使NaNO2結(jié)晶析出,使NaNO3留在母液中,當(dāng)H2O蒸

3、發(fā)量太大時,可能會造成NaNO3的濃度過大,從而形成飽和溶液而結(jié)晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作,以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的。 (3)酸性條件下,NaNO2易被氧化,加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液Ⅱ中含有NaNO3,將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液,或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作,以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的。 (4)設(shè)Na2CO3理論用量為x,根據(jù)Na元素守恒得2×=+×,解得x=1.59 t。 2.(xx·新課標(biāo)卷Ⅰ)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫

4、酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 圖(a) 圖(b) 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下: 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水,有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列問題: (1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的________%。 (2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________?,F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得85%的

5、商品磷酸________t。 (3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是________,冷凝塔2的主要沉積物是________。 (4)尾氣中主要含有________,還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液,可除去________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去________。(均填化學(xué)式) (5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________

6、____________。 答案:(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)產(chǎn)品純度高(濃度大) 解析:(1)由圖(a)知,用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%+96%×85%×80%=69%。 (2)Ca5F(PO4)3與硫酸反應(yīng)時生成磷酸、硫酸鈣與HF,相應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。由P2O5~2H3PO4知,1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸的質(zhì)量為

7、t=0.49t。(3)300℃時,SiO2、過量焦炭與磷灰石作用,生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3,爐渣為CaSiO3。由各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)及冷凝塔2得到白磷知,冷凝塔1得到的是液態(tài)白磷,冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質(zhì)是CO、SiF4,尾氣通入Na2CO3溶液中,SiF4因水解被除去,HF、H2S是酸性氣體,與CO發(fā)生反應(yīng)被除去;剩余氣體通入NaClO溶液時,PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質(zhì)磷,磷燃燒主要得到P2O5,P2O5再與水反應(yīng)可得到磷酸,故熱法磷酸的優(yōu)點(diǎn)是能得到高純度的磷酸。 3.(xx·新課標(biāo)卷Ⅱ)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的

8、用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。   圖(a) 兩種干電池的構(gòu)造示意圖 回答下列問題: (1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為 Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________。 ②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 __________________________________________________。 (2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)

9、際存在的少量其他金屬)。 圖(b) 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝 ①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________,B________。 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 答案:(1)①Zn NH4Cl MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3?、趬A性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄

10、漏,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部;堿性電池使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可,其他合理答案也可)  (2)①ZnCl2 NH4Cl?、?MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO?、跦2 解析:(1)①該電池中,負(fù)極材料是較活潑的金屬Zn,電解質(zhì)的主要成分是NH4Cl,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3。②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏,因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池內(nèi)部;堿性電池使用壽命較長,因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2)①黑色固體混合物的主要成

11、分為MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH,經(jīng)水浸、過濾,濾液中的主要成分為Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl,加稀鹽酸并濃縮結(jié)晶、過濾,得到的固體的主要成分為ZnCl2和NH4Cl,加熱所得固體的主要成分為ZnCl2,故化合物A為ZnCl2,加熱后NH4Cl分解為NH3和HCl,再冷卻得化合物B,即B為NH4Cl。②操作b中,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),一部分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO,一部分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2,反應(yīng)的離子方程式為3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液時,陽極是MnO失電子變?yōu)镸nO,陰極是H+得電子變?yōu)镠2,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。

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