九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 (新版)魯教版

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1、九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 (新版)魯教版教學(xué)目標(biāo):1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理;學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念;學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖;知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。重點(diǎn)、難點(diǎn): 1. 知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理,了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念;學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。教

2、學(xué)過程:創(chuàng)設(shè)情景 我們都知道由海水可以曬制食鹽,但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體,學(xué)習(xí)“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念。并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。一、海水曬鹽的過程閱讀 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程先將海水引入 池,經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí),再導(dǎo)入 池,繼續(xù)日曬,海水成為食鹽的 溶液,再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來。這時(shí)得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。2.對(duì)飽和溶液的理解補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)以硝酸鉀溶液為研究對(duì)象,探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。提出你的設(shè)想:探討哪些因素會(huì)影響物質(zhì)的溶解速度。結(jié)論在一定溫度下一定量的溶劑里,不能再溶解

3、某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系,但對(duì)同一種物質(zhì)的溶液,在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習(xí)下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是 ( )A.相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液,在同一溫度時(shí),飽和溶液一定比不飽和溶液濃 作業(yè)思考:要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法?、 、 。 引入 既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的,那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢?提出問題我們同樣需要思考的是:哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度?請(qǐng)?zhí)?/p>

4、出你的假設(shè)。實(shí)驗(yàn)探究(一)哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。1.溶質(zhì)種類的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類要保持不變的因素溫度和水的質(zhì)量2.溫度的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溫度要保持不變的因素溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下,當(dāng)升高溫度時(shí),固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會(huì)升高;當(dāng)降低溫度時(shí),固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會(huì)降低。學(xué)生討論根據(jù)剛才探究的結(jié)果,請(qǐng)你為溶解度試著下一個(gè)定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g的溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量?;顒?dòng)天地繪制溶解度曲線討論 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息?通過繪制溶解

5、度曲線的活動(dòng),你有哪些體會(huì)和收獲?1.我們只需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù),就可以在坐標(biāo)紙上繪制出溶解度曲線,而從曲線圖上,我們可以查得0-100之間任一溫度時(shí)的溶解度。所以,將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá),具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標(biāo)圖上,我們就能得到更豐富的信息,例如:比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序;判斷哪些物質(zhì)是易溶物,哪些是可溶物或微溶物;兩條曲線的相交點(diǎn),意味著在這個(gè)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況,選擇分離提純混合物的方法等等。課堂練習(xí)下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是 ( )A.溶質(zhì)的種類 B

6、.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度 回顧思考通過對(duì)飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí),你對(duì)“結(jié)晶”已經(jīng)有了哪些認(rèn)識(shí)?(二)晶體有規(guī)則外型的固體結(jié)晶在一定條件下,固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的兩種途徑:蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì);降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。引入新課三、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)探究提出問題:1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去? 2.除去泥沙后,再怎樣操作才能得到純凈的食鹽?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方法總結(jié)工業(yè)上凈化食鹽時(shí),先將粗鹽溶于水中過濾,目的是 ,若要除掉可溶性雜質(zhì),需加入 、 、 等物質(zhì),將 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀,過濾除去,最后用 將溶液

7、的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽。深入思考“工業(yè)上凈化食鹽時(shí),先將粗鹽溶于水中,過濾除去不溶性雜質(zhì),再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì),使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽?!贬槍?duì)上述敘述,運(yùn)用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí),回答下列問題:加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對(duì)應(yīng)將 、 、 離子轉(zhuǎn)化為沉淀;如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的,那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時(shí),會(huì)怎樣反應(yīng)?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 ; ; 。課堂小結(jié)由學(xué)生思考發(fā)言板書設(shè)計(jì):第二節(jié) 海水“曬鹽”一、海水曬鹽的過程由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程二、溶解度1.溶質(zhì)種類的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類要保持不變的因素溫度和水的質(zhì)量2.溫度的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溫度要保持不變的因素溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g的溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。(二)結(jié)晶的兩種途徑:蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì);降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。三、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)探究提出問題:1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去? 2.除去泥沙后,再怎樣操作才能得到純凈的食鹽?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方法總結(jié)教學(xué)反思:

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