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1、九年級化學全冊 第八單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽” 名師教案 (新版)魯教版
教學目標?:
1.知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理;學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。
3.學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù);進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
重點、難點:
??? 1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理,了解工業(yè)上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖。
2、
3.學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。
教學過程?:
[創(chuàng)設情景]
我們都知道由海水可以曬制食鹽,但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體,學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。
一、海水曬鹽的過程
[閱讀] 請同學們閱讀教材有關內(nèi)容,完成下面的題目。
1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
先將海水引入????????? 池,經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時,再導入????????? ?池,繼續(xù)日曬,海水成為食鹽的?????????? 溶液,再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。
2.對飽和溶液的理解
3、
[補充實驗]
以硝酸鉀溶液為研究對象,探究飽和溶液的有關性質。
提出你的設想:探討哪些因素會影響物質的溶解速度。
[結論]
在一定溫度下一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。
飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系,但對同一種物質的溶液,在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃。
[課堂練習]
下列關于飽和溶液的說法正確的是 (? )
A.相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D.對于同一溶質
4、的溶液,在同一溫度時,飽和溶液一定比不飽和溶液濃
??? [作業(yè)?]
思考:要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法????????????? 、?????????????? 、????????????? 。?
[引入] 既然大多數(shù)物質在水中是有一定的溶解限度的,那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢?
[提出問題]
我們同樣需要思考的是:哪些因素影響物質在水中的溶解限度?請?zhí)岢瞿愕募僭O。
[實驗探究]
(一)哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
5、
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
[實驗結論]
在溶質種類和溶劑的量不變的情況下,當升高溫度時,固體物質溶解在水中的溶解限量會升高;當降低溫度時,固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。
[學生討論]
根據(jù)剛才探究的結果,請你為溶解度試著下一個定義。
[定義]
通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質在100g的溶劑(通常為水)里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。
[活動天地]
繪制溶解度曲線
[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息?通過繪制溶解度曲線的活動,你有哪些體會和收獲?
1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)
6、據(jù),就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線,而從曲線圖上,我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以,將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達,具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。
2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上,我們就能得到更豐富的信息,例如:比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序;判斷哪些物質是易溶物,哪些是可溶物或微溶物;兩條曲線的相交點,意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等;根據(jù)不同物質的溶解度受溫度影響的情況,選擇分離提純混合物的方法等等。
[課堂練習]
下列各因素中不會影響固體溶解度的是 (? )
A
7、.溶質的種類??? B.溶劑的種類??? C.溶劑的多少???? D.溫度
[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習,你對“結晶”已經(jīng)有了哪些認識?
(二)晶體——有規(guī)則外型的固體
結晶——在一定條件下,固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。
結晶的兩種途徑:
蒸發(fā)結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質;
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
[引入新課]
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題:1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去?? 2.除去泥沙后,再怎樣操作才能得到純凈的食鹽?
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
工業(yè)上凈化食鹽時,先
8、將粗鹽溶于水中過濾,目的是???????? ?????????,若要除掉可溶性雜質,需加入???????? 、?????????? 、????????? 等物質,將??????????? 等可溶性雜質轉換為沉淀,過濾除去,最后用?????? 將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽。
[深入思考]
“工業(yè)上凈化食鹽時,先將粗鹽溶于水中,過濾除去不溶性雜質,再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質,使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去,最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽?!?
針對上述敘述,運用你所學過的復分解反應知識,回答下列問題:
⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別
9、要對應將????? 、?????? 、????? 離子轉化為沉淀;
⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的,那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時,會怎樣反應?寫出有關的化學方程式。
①?????????????????????????????????????? ;
②?????????????????????????????????????? ;
③?????????????????????????????????????? 。
[課堂小結]由學生思考發(fā)言
板書設計:
第二節(jié)? 海水“曬鹽”
一、海水曬鹽的過程
由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程
二
10、、溶解度
1.溶質種類的影響
在實驗中要改變的因素是——溶質的種類
要保持不變的因素——溫度和水的質量
2.溫度的影響
在實驗中要改變的因素是——溫度
要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量
通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質在100g的溶劑(通常為水)里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。
(二)結晶的兩種途徑:
蒸發(fā)結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質;
降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
三、粗鹽的提純
[實驗探究]
提出問題:1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去??
2.除去泥沙后,再怎樣操作才能得到純凈的食鹽?
設計實驗
進行實驗
[方法總結]
教學反思: