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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題28 分子的結構與性質1有關苯分子中的化學鍵描述正確的是( )A每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵B碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵2氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
2、3.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是 （ ）A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道 D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據4下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是 ()A酒精與水以任意比互溶 B用純堿洗滌油脂C氨易溶于水 D用苯將溴水中的溴萃取出來5氯化硼（BCl3）的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（ ） 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化
3、硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的鍵6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）A.CO2與SO2 B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 DC2H2與C2H47.下列不屬于配合物的是（）A、Cu(H2O)4SO4H2O B、Ag(NH3)2OHC、KAl(SO4)212H2O D、NaAl(OH)48.已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個配體的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是（ ） A.m=1, n=5 B.m=3
4、, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9.關于原子軌道的說法正確的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A.反應后溶液中不存在
5、任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為Cu(NH3)4 2+。不會與乙醇發(fā)生反應。D.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。11.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3。下列說法正確的是（ ）A.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp2雜化B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C.形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道D.形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子
6、提供空軌道12.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是( ) A.與乙酸發(fā)生酯化反應 B.與NaOH水溶液反應C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 D.催化劑作用下與H2反應13.水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：（1）已知2H2O=H3O+OH-，H3O+的立體構型是_，中心原子的雜化類型是_ _。（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（ ） A、極性鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可
7、用符號p-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_。（4）在20，1.01105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、固態(tài)氨14.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度??；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：PtCl2(NH3)2是平面正方形結構，還是四面體結構？ 請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖淡黃色固體 黃綠色固體 15.判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強。
8、含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如下表：名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結構式 ClOH （1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結構式分別為：_（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是_ _ _。 （3）在H3AsO3中加入濃鹽酸，化學方程式為_ _。 16.銅及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖
9、，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結構示意圖,下列說法正確的是 A在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。17已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其
10、中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。(2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。(4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。(5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
2022年高考化學一輪訓練案 課題28 分子的結構與性質
