2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子方程式

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子方程式一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O2.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B.

2、 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)33.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中,滴加酚酞變紅:

3、=4.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O5.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+

4、Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)36.(xx屆山東德州)下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)7.(xx屆山東青島)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

5、正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O8.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD.

6、 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+9.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)410.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB.

7、 Fe溶于足量稀硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O11.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤,OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

8、D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 參考答案:一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程

9、式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;B. 反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣;C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;D. 滴加NaHSO4溶液至中性,生成硫酸鈉、硫酸鋇和水【解答】解:A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq),故A正確;B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,故B錯(cuò)誤;C. 將大理石加入醋酸中的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶

10、液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查,題目難度不大2.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量

11、氨水:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯(cuò)誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯(cuò)誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.

12、 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離子方程式:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3,故D正確;故選:D. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷,電荷守恒判斷,定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則,題目難度不大3.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡:=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3

13、COONa溶液中,滴加酚酞變紅:=【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成CuS;B. FeC13作催化劑;C. 鋅片失去電子,Zn與H+反應(yīng);D. CH3COO水解為可逆反應(yīng)【解答】解:A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色的離子反應(yīng)為Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH,故A正確;B. 在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2,故B錯(cuò)誤;C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2,故C錯(cuò)誤;D. 在CH3COONa溶液中,滴加

14、酚酞變紅的水解反應(yīng)為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點(diǎn),涉及沉淀轉(zhuǎn)化、水解反應(yīng)及原電池等,選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大4.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考

15、點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水;B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水;C. 漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng);D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解:A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O,故A正確;B. Fe溶于足量硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O,故B錯(cuò)誤;C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O,故C錯(cuò)誤;D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca

16、2+CO2+H2O+2CH3COO,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大5.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性:HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水:Al3+3NH3H2O=3NH

17、4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子;B. 二氧化硫具有還原性,能夠被次氯酸根離子氧化;C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解;A. NaHS溶液顯堿性,離子方程式:HS+H2OH2S+OH,故A錯(cuò)誤;B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為:C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1,故B錯(cuò)誤;C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合,離子方程式:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水,離子方

18、程式:Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3,故D正確;故選:D. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷,電荷守恒判斷,定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則,題目難度不大6.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其

19、鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電子、電荷不守恒;B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液;C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性;D. 由物料守恒可知,n(K)=n(X)【解答】解:A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH,故A錯(cuò)誤;B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故B錯(cuò)誤;C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和

20、,恰好生成氯化銨,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),故C錯(cuò)誤;D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中,由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2),故D正確;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查較綜合,涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等,為高頻考點(diǎn),綜合性較強(qiáng),側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查,注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用,題目難度不大7.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3

21、I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),氫離子反應(yīng)生成水;B. 酸式鹽和堿反應(yīng),量少的全部反應(yīng);C. 過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;D. 原子不守恒,電荷不守恒;【解答】解:A. KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故A錯(cuò)誤;B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaO

22、H溶液并加熱,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32;故B錯(cuò)誤;C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+;故C正確;D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O;故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法,主要考查電荷守恒原子守恒的判斷,量不同產(chǎn)物不同8.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+4NH3H2O=A

23、lO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)不遵循得失電子守恒;B. 氫氧化鋁與氨水不反應(yīng);C. NO2溶于水生成硝酸;D. 選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒【解答】解:A. Na2O2與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3不溶于過量氨水,故B錯(cuò)誤;C. NO2溶于水生成硝酸:3NO2+H2O=2H+2NO3

24、+NO,故C正確;D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,選項(xiàng)中不符合電荷守恒,故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn),題目難度中等9.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3

25、+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊電荷不守恒;B. 銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮,濃硝酸在離子方程式中需要拆開;C. 氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤;D. 氨水堿性較弱,反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀【解答】解:A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì),該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+=2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B. 實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,故B正確;C. 該離子方程式中氫離子和氫

26、氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故D錯(cuò)誤;故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等10.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下

27、列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱:NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸:Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水;B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水;C. 漏寫生成水的離子反應(yīng);D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解:A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO

28、32+NH3+2H2O,故A正確;B. Fe溶于足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O,故B錯(cuò)誤;C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O,故C錯(cuò)誤;D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒的應(yīng)用,側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大11.(xx屆山東棗莊一中)

29、關(guān)鍵字:山東期末下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2:ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤,OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng),

30、二氧化硫完全反應(yīng);B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;C. 少量NaOH溶液,銨根離子不反應(yīng);D. 用惰性電極電解CuCl2溶液,生成Cu和氯氣【解答】解:A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl,評價(jià)合理,故A不選;B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,評價(jià)合理,故B不選;C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為3OH+Al3+=Al(OH)3,評價(jià)合理,故C不選;D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2+2ClCu+Cl2,評價(jià)不合理,故D選;故選D. 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查,題目難度不大

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