2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第3章 第3講 鐵及其化合物（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第3章 第3講 鐵及其化合物（含解析）考綱要求1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以Fe2、Fe3的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？键c一用物質分類思想認識鐵及其重要化合物1鐵的存在2鐵的性質(1)物理性質純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。(2)化學性質：鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學反應時可生成2、3兩種價態(tài)的化合物。用化學方程式或離子方程式表示下列變化FeFeH2O(g)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

2、Fe3鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O(2)鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33

3、OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽：含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有_性，又有_性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為_，_。(2)鐵鹽：氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Fe、Cu反應的離子方程式分別為_，_。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到_時變成血紅色。易水解：FeCl3滴入沸水中的離子方程式：_。答案(1)氧化還原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe3

4、2Cl(2)棕黃2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H深度思考1鐵有很強的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？答案主要因為鐵不純，往往含有碳等雜質，當這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質溶液(如食鹽水)時會發(fā)生電化學腐蝕。2鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學變化？答案常溫下鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3時表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學上稱為鈍化，屬于化學變化。3FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制??？答案都可以。2Fe3Cl22FeCl32FeCl3Fe=3FeCl

5、24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為2價和3價，請歸納總結：(1)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成2價？寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。答案FeFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應，都可實現(xiàn)這種轉化。如：FeSFeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。(2)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成3價？寫出有關反應的化學方程式。答案FeFe3：鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉化。例如：2Fe3C

6、l22FeCl3，F(xiàn)e4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O。題組一鐵及其化合物的反應產(chǎn)物判斷1下列關于鐵的說法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3答案C解析純鐵為銀白色，A錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，D錯。2鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅

7、棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4答案B解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。3下列敘述正確的是()AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3CFe和Fe2O3等物質的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出DFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化答案BC解析HNO3具有

8、強氧化性，與Fe反應產(chǎn)生的氣體為NO，A項錯；鐵與Cl2反應無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B項正確；C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3恰好將鐵單質氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時易水解，D項錯。4在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加

9、，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉化為Fe2。1鐵元素有2、3等多種價態(tài)，反應環(huán)境不同，可能反應產(chǎn)物不同，鐵與非氧化性酸生成Fe2。少量的Fe與氧化性酸反應生成Fe3，過量的Fe與氧化性酸反應生成Fe2。2許多題目將Fe2Fe3=3Fe2設置為隱含反應，如Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸時，需要注意生成的Fe3還能氧化單質鐵。題組二Fe2、Fe3的檢驗5下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶

10、液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C解析A項中只能說明含有Fe3，不能說明不含F(xiàn)e2，不合理；B項中Cl也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。6要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD答案C解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏

11、色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液。檢驗Fe2、Fe3的常用方法1根據(jù)溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯棕黃色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：溶液(2)有關反應：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液(2)有關反應：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3題組三有關鐵及其化合物的實驗探究7關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是()選項實驗預測A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，

12、加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成答案C解析蒸發(fā)FeCl3溶液可促進Fe3水解，由于HCl易揮發(fā)，最后得到Fe(OH)3，A錯；混合液中加入Fe粉時，不會有H2產(chǎn)生且Fe應先和Fe3反應，再與Cu2反應，B錯；FeCl3易水解生成Fe(OH)3沉淀，C對；D中Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D錯。8下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。答案解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的

13、Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。成功制備Fe(OH)2的關鍵由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物

14、質制備實驗探究的熱點。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中?？键c二“鐵三角”轉化中的氧化還原反應“鐵三角”的轉化關系深度思考1用離子方程式實現(xiàn)下列轉化：Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl；3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2。2如何除去括號中的雜質(1)Fe2(Fe3)：加過量鐵粉，過濾；(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉，過濾；(4)Fe(Al)：加過量強堿溶液，過

15、濾；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強堿溶液，過濾。題組一Fe2與Fe3的轉化及應用1下列試劑中，不能使Fe2轉化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液ABCD答案D解析要實現(xiàn)Fe2轉化為Fe3，必須加強氧化性物質，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。2在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅

16、，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。3在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作

17、用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。題組二鐵及其化合物轉化中的離子反應4下列各離子組能大量共存的是()AFe3、NH、H、SOBFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO答案A解析B項中Fe3

18、與I易發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C項中Fe2與AlO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；D項中Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應不能大量共存。5下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2答案D解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項中ClO能氧化Fe2；C項中Fe3在堿性條件下易水解，只能存在于酸性溶液中。6下列離子方程式書寫正確的是()AFeO固體放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB過量的鐵粉與稀

19、硝酸反應：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O答案BD解析稀硝酸為氧化性酸，F(xiàn)eO、Fe(OH)2中2價的Fe被氧化為Fe3，A、C錯誤；鐵粉過量時，生成的Fe3與Fe繼續(xù)反應生成Fe2，B正確；I具有較強的還原性，因而氫碘酸可把Fe(OH)3還原為Fe2，D正確。Fe2、Fe3性質的常見考查形式總結12價為鐵元素的中間價態(tài)，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，常見的考查形式：(1)酸性條件下，MnO、ClO、NO等氧化性離子與Fe2不

20、能大量共存。(2)Fe(OH)2的制備。(3)亞鐵鹽在空氣中易變質及其溶液的保存(加入鐵粉)。2(1)3價為鐵元素的最高價態(tài)，F(xiàn)e3具有較強的氧化性，常見的考查形式：I、S2、SO等還原性離子與Fe3不能大量共存；Fe3與Fe、Cu、H2S等發(fā)生反應。(2)Fe3等易水解，常涉及以下幾種考查形式：Fe3與HCO、AlO等易水解離子的共存問題；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液蒸干產(chǎn)物的判定；MgCl2溶液中Fe2、Fe3的除雜H2O2或Cl2氧化，MgO、Mg(OH)2調pH，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀?？键c三守恒思想在鐵及其化合物計算中的應用“守恒法”是中學化學中一種常用的解題方法，

21、它利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，即找到起始和終止反應時某一特定量的對應關系，建立方程。1現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為()A1.6agB(a1.6) gC(a3.2) gD1.6g答案B解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)50103L2molL10.1mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1mol，n(O)0.1mol，m(O)1.6g，ag金屬氧化物中金屬質量為(a1.6)g。2有一

22、塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2全部轉變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學式為()AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7答案D解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025mol20.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。3向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入

23、150mL4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol答案B解析n(HNO3)0.6mol，n(NO)0.1mol，反應后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據(jù)元素守恒，可知反應后溶液中的n(NO)0.5mol，n(Fe2)0.25mol，即n(Fe)0.25mol。4xx新課標全國卷，26(1)(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要

24、確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：_(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備。答案(1)n(Cl)0.0250L0.

25、40molL10010mol054g0.010mol35.5gmol10.185gn(Fe)0.185g/56gmol10.0033moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣解析解答此題的關鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH的物質的量等于Cl的物質的量，從而求出FeClx中x的值。(1)首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質的量等于FeClx中Cl的物質的量。通過中和滴定知n(OH)n(H)040molL125.0103L0.010mol，故n(Cl)0.010mol。FeClx中Fe元素的質量為0.54g35.5gmo

26、l10.010mol0.185gFeClx中Fe元素與Cl元素的物質的量之比為0.010mol13，故x3。(2)根據(jù)題意可設該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。解此類問題的關鍵是從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量關系。如第1題，找到金屬氧化物被H2還原后失去的氧與該金屬氧化物和H2SO4反應時H結合生成水所需氧相同，是解決問題的“牛鼻子”。第3題找到終態(tài)產(chǎn)物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N”原子反應后有兩種存在形式：“NO”和“NO”，問題就會迎刃而解。探究高考明確考向1(高考

27、選項組合題)下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(xx四川理綜，4B)B濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(xx重慶理綜，3A)C1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA(xx大綱全國卷，7A)D水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存(xx廣東理綜，8B)答案D解析A項，酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1molFeI2應轉移3NA

28、的電子。2(xx山東理綜，9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4答案A解析根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質的量就越多。1g題述四種物質能提供的電子的物質的量為A.1mol；B.0；C.1mol；D.1mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO)，等質量時提供電子的物質的量最多的為FeO。3(xx上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有

29、Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出答案B解析本題考查鐵及其化合物的性質。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應后，A項若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應后不一定還含有；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項中若溶液中有Cu2，可以有部分銅固體析出；D項若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。4(xx安徽理綜，8)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和

30、KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L0.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe答案D解析A項，F(xiàn)e3與C6H5OH發(fā)生反應，不能大量共存，錯誤；B項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應為2Fe32I=2Fe2I2，錯誤；C項，F(xiàn)e2(SO4)3和Ba(OH)2反應的化學方程式為Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以離子方程式應為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3與足量的Zn反

31、應的化學方程式為Fe2(SO4)33Zn=3ZnSO42Fe，可見0.1molFe2(SO4)3生成0.2molFe，質量為11.2g，正確。5xx福建理綜，24(2)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為_。步驟中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為_。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是_(任寫一項)。答案4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe

32、(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(污染少)解析硝酸分解生成NO2、H2O和O2。根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應生成Fe(NO3)2和NH4NO3，結合電子守恒可寫出化學方程式。因為HNO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化劑轉移8 mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)約原料。6xx天津理綜，9節(jié)選FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操

33、作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl

34、3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為_。(8)綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析(1)裝置A中進行的是Fe與Cl2制取FeCl3，反應的化學方程式為2Fe3Cl22FeCl

35、3。(2)由于FeCl3沉積在反應管A右端，時間長了會堵塞，所以應在此處進一步加熱使FeCl3再次升華進入收集裝置。(3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。(4)通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2的檢驗可通過與赤鐵鹽(K3Fe(CN)6)生成藍色沉淀(騰化鹽)的方法來完成。(6)Fe3與H2S的氧化還原反應的離子方程式的書寫應注意得失電子守恒與電荷守恒。(7)、(8)電解FeCl2溶液，通過陰極：2H2e=H2陽極：Fe2e=Fe3來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。練出高分一、單項選擇

36、題1鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀答案C解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2；3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗3價鐵離子的存在。2下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵

37、時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”答案C解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO(黑色

38、)，D錯誤。3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3答案B解析2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉變?yōu)镕e3，F(xiàn)e3轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3轉變?yōu)锳lO，NH轉變?yōu)镹H3氣體，NH減少；沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉變?yōu)镕e3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多，AlO再轉變?yōu)锳l3，幾乎不變。4下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色C

39、FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體答案B解析高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A項錯；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3和Fe2，B項正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，C項錯；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，D項錯誤。5在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是()AK、SO、NH、COBK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SODNa、Mg2、Cl、NO答案D解析A中CO和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大

40、量共存；C中H、NO和Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。6鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3Fe2B25，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O答案A解析B項pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，不正確；C項應為0.3mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。7將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL

41、，恰好使溶液中的Fe2全部轉化為Fe3，Cr2O全部轉化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是()A0.05molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL1答案B解析可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，則n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反應中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有：1c0.025L6，解得c0.1molL1。二、不定項選擇題8在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A白色沉

42、淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被還原為FeCl2答案AB解析Fe3具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3全部被還原為Fe2，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，同時SO2被氧化為SO，白色沉淀是BaSO4。依據(jù)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H可知溶液酸性增強，C、D正確，B錯誤；因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO3沉淀，A錯誤。9通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應

43、B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe2O3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案BD解析A項中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO。10某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比

44、為()A111B131C338D114答案D解析據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量之比為(2mol1mol)1mol4mol114。三、非選擇題11根據(jù)框圖回答下列問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式_。(2)

45、某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式_、_。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式_。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O解析該題入手點是物質的顏色，紅色金屬M與硫酸和過氧化氫反應生成藍色溶液，所以M為金屬銅。金屬E與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，所以金屬E的活動性強于Cu的，且根據(jù)圖示可知Y溶液與KSCN形成血紅色溶液，所以E為鐵。FeCuSO4=CuFeSO4，在酸性條件下，氧氣氧

46、化Fe2生成Fe3。Y溶液中也含有Fe3，所以Z為Fe(OH)3，氯氣具有強氧化性，在堿性條件下 (OH)3被氧化成K2O4。12堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題。(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的_沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_。(2)在實際生產(chǎn)中，反應中常同時通入O

47、2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作_。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)。該水解反應的離子方程式為_。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應使用的試劑為_(填字母)。A氯水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液答案(1)Al3加快反應速率(2)氧化劑2mol(3)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H(4)D解析(1)廢鐵屑中含有

48、氧化鋁，反應中引入了雜質Al3，加入NaHCO3調節(jié)pH至4.4可使Al3完全沉淀?！皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻锍浞纸佑|，從而加快化學反應速率。(2)硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，鐵的化合價升高而N的化合價降低，故NaNO2在反應中作氧化劑。1molO2可得到4mol電子，1molNaNO2可得到1mol電子，標況下11.2LO2的得電子能力與2molNaNO2相當。(4)Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2。13某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟中先加入

49、熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)步驟中，除發(fā)生反應Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應的離子方程式為_。(3)溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_。(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填字母)。a稀硫酸b鐵c硫氰化鉀d酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為_。答案(1)過濾(2)Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(3)棕黃色Fe2、Cu2、Fe3(4)d(5)電解CuCl2CuCl214某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問

50、題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用_(填儀器名稱)加入_(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2。探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。(7)試劑b的化學式是_。(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_。答案(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)膠頭滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀。答案合理即可)(7)NaOH(8)77.8%