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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題17 溶解平衡
1.下列說法正確的是（ ）
A.某物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B.不溶于水的物質溶解度為0
C.某離子被沉淀完全是指該離子的濃度為0
D. 絕對不溶的物質是不存在的
2.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（提示氫氧化鐵完全沉淀時的pH為3.7，氫氧化鎂完全沉淀時的pH為11.1）（ ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.MgO
3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉
2、淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI> Ag2S D．AgI>AgCl> Ag2S
4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)減小 D．A
3、gCl的溶解度、Ksp均增大
5.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量氧化鋇粉末，下列敘述正確的是( )
A.溶液中Ba2+數(shù)減小 B.溶液中c(Ba2+)減小
C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小
6.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )
A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1NaHSO4溶液
C．純水 D．0.1
4、mol·L－1Na2SO4溶液
7. 下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2
C.溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
8.已知Ksp(FeS)= 6.3×10-18, Ksp(CuS)= 1.3×10-36 ,Ksp(MnS)= 2.5×10-1
5、3 ,Ksp(HgS)= 6.4×10-53,下列離子方程式不正確的是（ ）
A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq) B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)
C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)
9.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，正確的說法是( )
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加
6、熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
10.某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅，其制備步驟如下：
表I 表Ⅱ
物質
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
Fe(OH)3
2．7
3．7
Fe(OH)2
7．6
9．6
Cu(OH)2
5．2
6．4
氧化劑
調節(jié)pH的物質
A
雙氧水
E
氨水
B
高錳酸鉀
F
堿式碳酸銅
7、
C
氯水
G
氧化銅
（1）沉淀Ⅱ的成分(化學式)是 。
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的 (填序號，且選出全部合理的)，其作用是 .
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的 (填序號，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是 。
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式
。
2022年高考化學一輪訓練案 課題17 溶解平衡
