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2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡

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2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡

2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡1.下列說法正確的是( )A.某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.某離子被沉淀完全是指該離子的濃度為0 D. 絕對不溶的物質(zhì)是不存在的2.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示氫氧化鐵完全沉淀時的pH為3.7,氫氧化鎂完全沉淀時的pH為11.1)( )A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCl> Ag2S4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)減小 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s) Ba2+2OH-。向此種懸濁液中加入少量氧化鋇粉末,下列敘述正確的是( )A.溶液中Ba2+數(shù)減小 B.溶液中c(Ba2+)減小C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小6.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol·L1H2SO4溶液 B2 mol·L1NaHSO4溶液C純水 D0.1 mol·L1Na2SO4溶液7. 下列說法正確的是( )A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp1.8×1010mol2·L2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010mol2·L2C.溫度一定時,當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大8.已知Ksp(FeS)= 6.3×10-18, Ksp(CuS)= 1.3×10-36 ,Ksp(MnS)= 2.5×10-13 ,Ksp(HgS)= 6.4×10-53,下列離子方程式不正確的是( )A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq) B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)9.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),正確的說法是( )A恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B給溶液加熱,溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變10.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,其制備步驟如下:表I 表物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)32737Fe(OH)27696Cu(OH)25264氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E 氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅(1)沉淀的成分(化學(xué)式)是 。(2)步驟加入的試劑x可選用表中的 (填序號,且選出全部合理的),其作用是 .(3)步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號,且選出全部合理的),控制pH5的目的是 。(4)步驟要得到無水CuCl2,應(yīng)控制的一定條件是 。(5)步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。

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