2022年中考化學一輪復習11《溶液的組成及定量表示》學案(I)

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1、2022年中考化學一輪復習11溶液的組成及定量表示學案(I)【學習目標】1.認識溶解現象及水溶液的性質，及常見的乳化現象2. 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液3. 能進行溶質質量分數的簡單計算【學習重點】能進行溶質質量分數的簡單計算【學習難點】學會配制一定溶質質量分數的溶液【學習過程】一、回顧、預習與交流（一）、溶解現象1.物質分散的三種體系：溶液對應的分散顆粒：_、懸濁液對應的分散顆粒：_、乳濁液對應的分散顆粒：_2.溶液的基本特征：_、_、_。 初中化學中有特殊顏色的溶液： 黃色_， 藍色_， 淺綠色_， 紫紅色_ 3.溶液的組成：溶質可以是_、_、_（狀態(tài)）-能舉例說明； 溶液的名稱：

2、一般讀成_的_溶液，如：“碘酒”即為_的_溶液，“硫酸銅溶液”即為_的_溶液。鹽酸是_的_溶液。4.溶解過程的吸放熱現象：_溶于水溫度升高； _溶于水溶液的溫度降低。5.水溶液的性質：稀溶液的凝固點比純水的凝固點_，如_ 稀溶液的沸點比純水的沸點_，如_ 溶液的導電性：溶液要有導電性則溶液中必須要有_， 如_溶液能導電，用于電解水時_， 如_溶液不能導電，是因為分散在水中的微粒是_。（二）、溶液的定量表示 溶質質量分數公式為_溶液的配置：溶液配置的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：_、_ _、 _、_、_。用到的儀器有_。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的

3、讀數與選擇， 知道影響最后質量分數偏大或偏小的因素：偏大、偏?。ǚ謩e舉例說明）（三）、乳化現象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_，如_（舉例說明） 汽油去油污是_現象，洗滌劑去油污是_現象。二、合作、研討與點撥活動一、小組交流明確下列問題。1、溶液與懸濁液、乳濁液之間有什么區(qū)別？2、只要是溶液就能導電嗎？3、加快物質溶解的方法有哪些？你能設計實驗證明嗎？4、衣服上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？活動二、溶液的配置問題（）xx年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質量分數為0

4、.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質量為 g，水的質量為 g小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。NaOHNaOH（1）量取所需要的水應選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）指出圖中的一處操作錯誤： 。（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： （5）經測定小明所配溶液溶質質量分數偏小，請你分析可能有哪些原因？ （）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（

5、濃硫酸與水的體積比11）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：時間/h11.54812244860 吸水質量/g 濃硫酸1.62.25.210.314.020.929.232.1稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0體積比為11稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。）由表中實驗數據可知：a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強b.實驗室保存稀硫酸時要 存放，在干燥氣體時應

6、選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）?；顒尤?、溶液計算1現有80g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 g，溶劑的質量為 g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數 ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；（4）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則應加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%，則應蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?%，則應加水 g（7）若使上述溶液中溶質的質量分數為20%，則應加入溶質的質量分數為30%的硝酸鈉溶液 g。三、總結、反思與

7、提升 判定下列方式形成的溶液中的溶質的可能性。1、燒堿溶液中的溶質 2、部分變質的燒堿溶液中的溶質 3、在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質可能性。 4、大理石與一定量的稀鹽酸反應過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質。 判定下列計算過程是否正確50ml的質量分數為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問需加水多少ml?解：設，需加水體積為x5098%=（50+x）20%四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1.下列有關溶液性質的說法中錯誤的是 （ ）A、溶液一定是無色、透明的混合物 B、溶液加水稀釋前后溶質的質量不變C、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移

8、動的離子D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結冰2、物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。物質溶于水時溫度無明顯變化的是（ ）A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽3、下列說法不正確的是 （ ）A、石油屬于混合物 B、二氧化錳屬于氧化物 C、水結成冰時，水分子的質量變小 D、硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量4、用下列化學用語填空：溶解 乳化 過濾 煮沸 緩慢氧化 結晶 吸附（1）降低水硬度的方法 ；（2）除去粗鹽中泥沙的方法 ；（3）用活性炭除去毒氣 ；（3）用洗潔精洗去餐具上的油污 。5在實驗課上，老師要同學們配制溶質質量分數為20的氯化鈉溶液50 g。 （1）所需氯化鈉的質量是 。（

9、2）所需要的主要儀器有托盤天平、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。（3）下列情況可造成溶質質量分數偏低的是 。 稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼 用于溶解的燒杯內有水，未干燥 溶解后向試劑瓶中轉移時溶液灑出一部分 量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分（4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質量為 ?！菊n后作業(yè)】1、實驗操作考查時，要求考生配制50g5的NaCl溶液，所給儀器都會用到的一組是 （ ）A膠頭滴管 玻璃棒 燒杯 量筒 B托盤天平 燒杯 量筒 漏斗C量筒 燒杯 托盤天平 試管 D酒精燈 量筒 托盤天平 燒杯2、電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性?，F將0.1%的氫氧化鈉溶液通電

10、一段時間后，下列說法正確的是 （ ） A溶液中氫、氧元素質量減少了 B溶液中氫氧化鈉質量分數減少了 C溶液中離子數目增加了 D溶液減少的體積就是產生氣體的體積3.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為 （ ）A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%4、配制溶質質量分數為5%的下列溶液，能達到目的的是 （ ） A稱取5g氯化鉀，溶解在95ml水中，充分攪拌 B稱取5g生石灰，放入95ml，水中，充分攪拌 C量取5 mL濃鹽酸，倒入95ml水中，充分攪拌 D稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌5、下表20

11、時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表下列說法正確的是（ ）溶液中溶質的質量分數4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的質量分數等于14%D質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL6、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：(1)該濃鹽酸的溶質

12、是_(填化學式)；(2)現要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸_g；(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%，原因是_ _；(4)鹽酸等很多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的_(用化學符號表示)。7、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是_。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是_。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是_。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是_。8、現有 40g 質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 ，溶劑的質量為 。（2）若向上述溶液中加入10 g 水，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；（3）若向上述溶液中加入10 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；（4）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?20%，則應加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?20%，則應蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?5%，則應加水 g；9、配制500ml20%的硫酸需98%的濃硫酸和水的體積各是多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/ml ,98%的硫酸密度為1.84 g/ml。）付出總有回報！