2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解在氧化還原反應(yīng)中什么樣的物質(zhì)做氧化劑、什么樣的物質(zhì)做還原劑。2、從化合價(jià)的角度分析哪些物質(zhì)具有氧化性、哪些物質(zhì)具有還原性。3、了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。4、體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在，并能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)氧化劑還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)氧化劑還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷課型新授課 教法 兩先兩后一小結(jié)教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)回顧情景引入氧化劑和還原劑預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性、還原性常見(jiàn)的氧化劑和還原劑鞏固練習(xí)氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷學(xué)有所獲

2、下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？Cu+Cl2 CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO學(xué)生積極思考、交流、回答。鞏固檢測(cè)上節(jié)知識(shí)在生活中，把蘋(píng)果切開(kāi)，放置一段時(shí)間，蘋(píng)果的切面有什么變化，為什么？ 交流討論：蘋(píng)果切面變黃了，是因?yàn)閬嗚F離子在空氣中被氧氣氧化了。也就是說(shuō)亞鐵離子與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。聯(lián)系生活中的氧化還原反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣【板書(shū)】第3節(jié) 氧化劑和還原劑通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。所謂變化就是升高或者降低。課本P52交流研討：在氧化還原反應(yīng)中，

3、哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。激發(fā)學(xué)生 積極思考所含有的某種元素的化合價(jià)升高或者降低的反應(yīng)物，我們給這種反應(yīng)物一個(gè)新的名稱，叫還原劑和氧化劑。 積極思考回答下列問(wèn)題：1、什么是氧化劑？2、什么是還原劑？ 提升學(xué)生的自學(xué)能力【板書(shū)】二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物【強(qiáng)調(diào)】氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物。課本P52交流研討中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？學(xué)生先獨(dú)立思考，然后交流反饋建立化學(xué)概念，強(qiáng)化對(duì)概念的理解。提出問(wèn)題：元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原

4、性有何關(guān)系？【板書(shū)】2、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性還原性的關(guān)系實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：KI溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，再加入淀粉溶液。結(jié)合課本P53遷移應(yīng)用你所了解的眾多物質(zhì)當(dāng)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑？并說(shuō)明理由?？偨Y(jié)補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)： 1、含有的某種元素的化合價(jià)較高，則具有氧化性；含有的某種元素的化合價(jià)較低，則具有還原性；含有的某種元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則同時(shí)具有氧化性和還原性。2、一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑，需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。不同的氧化劑和還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力和還原能力有所不同。我們可以

5、借助氧化還原反應(yīng)來(lái)了解不同物質(zhì)氧化能力或還原能力的強(qiáng)弱。1、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是 ，并說(shuō)明原因。A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl【板書(shū)】3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷補(bǔ)充完善：（3）根據(jù)反應(yīng)的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易發(fā)生，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。例如：KMnO4+HCl(濃鹽酸) 條件 常溫 MnO2+HCl（濃鹽酸）條件 加熱 說(shuō)明 KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)請(qǐng)總結(jié)本節(jié)課的收獲？交流討論：以KMnO4和KI為例，預(yù)測(cè)元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？分組實(shí)驗(yàn)：KMnO4

6、溶液和KI溶液的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，解釋原因、分析產(chǎn)物。KMnO4（氧化劑）Mn2+（還原產(chǎn)物）KI（還原劑）I2（氧化產(chǎn)物）學(xué)生自學(xué)P53交流、討論、總結(jié)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。氧化劑：(1)O2、Cl2等活潑的非金屬單質(zhì)；(2)HNO3、濃硫酸等含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸；(3)KMnO4、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽；(4)Na2O2、 H2O2等過(guò)氧化物。還原劑：(1)活潑的金屬單質(zhì)；(2）碳單質(zhì)、H2等非金屬單質(zhì)；(3)一些含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽(如CO、SO2、Na2SO3、Fe SO4等)。獨(dú)立完成，交流。答案：BDMg只有還原性Zn2+只有氧化性SO2中S是+4價(jià)，中間價(jià)

7、態(tài)既有氧化性又有還原性。HCl中H是+1價(jià)，有氧化性；Cl是-1價(jià)，有還原性。交流討論：氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些？（1）根據(jù)方程式進(jìn)行比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表還原性：KCaNaMg AlZn FeSnPb HCuHgAgPtAu氧化性： Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+自己總結(jié)，交流完善。依據(jù)所學(xué)知識(shí)，大膽預(yù)測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納能力。學(xué)會(huì)從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)具有氧化性或還原性。拓展應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表形成知識(shí)體系。 氧化劑還原劑價(jià)升高氧化產(chǎn)物得電子價(jià)降低氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失電子還原性氧

8、化反應(yīng) 反應(yīng)物 升失氧，降得還，若說(shuō)劑，正相反。氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線： 性質(zhì) 特征表現(xiàn) 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)類型 產(chǎn)物 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)2、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒。在次氯酸(HClO) 中，氯元素的化合價(jià)為 ，其中氯原子容易得到電子，從而使所元素化合價(jià)降低，因此次氯酸(HClO)具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。3、在Cu2+、Fe2+、Fe3+、

9、Fe、Cl-、S2-、S七種粒子中，只具有氧化性的是 ，只具有還原性的是 ，既具有氧化性，又具有還原性的是 。4、過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag

10、2O、K2CrO4三者中氧化性最強(qiáng)的是 。檢測(cè)和評(píng)價(jià)學(xué)生掌握知識(shí)的情況，制定下一步的教學(xué)內(nèi)容。答案：1、C2、+1氧化性3、Cu2+、Fe3+， Fe、Cl-、S2-，F(xiàn)e2+、S。4、(1)D (2)C (3)Ag2O板書(shū)設(shè)計(jì)第3節(jié) 氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物2、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系化合價(jià)較高，則具有氧化性；化合價(jià)較低，則具有還原性；化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則同時(shí)具有氧化性和還原性。3、氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)方程式進(jìn)行比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表（3）根據(jù)反應(yīng)的難易比較課后反思本節(jié)學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的概念，以及跟化合價(jià)、電子得失的關(guān)系，把口訣（升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反），教給學(xué)生。徹底搞清楚氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降之間的關(guān)系。經(jīng)過(guò)這節(jié)課后，我體會(huì)到教學(xué)除了講究科學(xué)性，還講究藝術(shù)性。運(yùn)用一些藝術(shù)輔助讓學(xué)生把知識(shí)理解好，掌握好。學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)想辦法跟學(xué)生一起解決。充分利用課件提高了課堂效率。