6、：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。下列表述不正確的是 ( )
A．25 ℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．25 ℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(O
7、H－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
9．(xx·宜興中學(xué)模擬)pH＝11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的1是( )
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
10．(xx·淮安模擬)25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。
8、下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋ c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
三、非選擇題(本題包括3題，共50分)
11．(15分)(xx·南京模擬)TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。
(1)制備TiO2的常見方法：將TiCl4水
9、解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，測得TiCl4水解后溶液的pH＝2，則此時(shí)溶液中c(Ti4＋)＝________。
(2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當(dāng)會使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測定產(chǎn)物aTiO2·bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010 g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2＋還原為Ti3＋，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。
步驟二：取待測液25.00 mL于錐形瓶中，加幾
10、滴KSCN溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3＋氧化為TiO2＋。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)
滴定
序號
待測液體積/mL
NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL
NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是________。
11、
③通過計(jì)算確定該樣品的組成________。
12．(20分)(xx·泰州中學(xué)高三期中)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。
金屬
離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
回答下列問題：
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的
12、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________。
(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L
13、－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有__________________________________。
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是______________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的__________________________。
(A)氫氧化鈉 (B)稀鹽酸 (C)氨水 (D)氧化銅
(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10－5 mol · L－1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]＝________。
13．(15分)(xx·徐州市期中模擬)三草酸合鐵酸鉀晶體(
14、K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O?，F(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時(shí)，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是
__________________
15、______________________________________________________。
(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋ 。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該________(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________
16、____________________________________________。
(4)再重復(fù)(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計(jì)算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
答 案
1．選D A項(xiàng)，通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加少量NaOH固體，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，正確。
2．選D A項(xiàng)，加熱碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移動，正確；B項(xiàng)，加入澄清的石
17、灰水，溶液的堿性增強(qiáng)，降低氫離子的濃度，平衡①、②均向右移動，正確；C項(xiàng)，加入碳酸鈣懸濁液，碳酸與碳酸鈣結(jié)合生成可溶性的碳酸氫鈣，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，正確；D項(xiàng)，溫度不變，再通入CO2，溶液的濃度不變，pH不變，錯(cuò)誤。
3．選B A項(xiàng)，25 ℃時(shí)，pH＝7的溶液一定呈中性，若溫度變化則不一定呈中性，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，酸也不使酚酞變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正鹽溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤。
4．選D A項(xiàng)，從圖中看，b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，而醋酸的電離是吸熱過程，故b點(diǎn)醋酸的電離程度大，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)大，正確；B項(xiàng)，加NaOH溶液為20 mL時(shí)，剛好生成醋酸鈉，前者對水的電離主要是促進(jìn)作用，而后者是抑制作用，正
18、確；C項(xiàng)，a點(diǎn)顯酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)，b點(diǎn)顯堿性，存在c(CH3COO－)c(CH3COO－)，錯(cuò)。
5．選C A項(xiàng)，該反應(yīng)的熵增加，但反應(yīng)不自發(fā)，反應(yīng)一定是吸熱的，錯(cuò)；B項(xiàng)，加熱促進(jìn)CO的水解，其堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)；C項(xiàng)，CaCO3與HCl反應(yīng)，但不與HClO反應(yīng)，故可促使平衡正向移動，從而使得c(HClO)增大，正確；D項(xiàng)，混合溶液的c(H＋)＝ mol/L，其pH不等于3，錯(cuò)。
6．選D A項(xiàng)CH3
19、COOH在稀釋過程中進(jìn)一步電離產(chǎn)生H＋，c(H＋)>1×10－4mol/L，pH<4，錯(cuò)誤。B項(xiàng)HA－既可能水解又可能電離，無法通過測pH判斷H2A的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)硝酸銀溶液中存在大量Ag＋，其濃度一定最大，錯(cuò)誤。如果完全中和，溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－水解溶液顯堿性，呈中性時(shí)，NaOH的量減小，D項(xiàng)正確。
7．選B 由題意知當(dāng)金屬陽離子濃度相等時(shí)，溶液中OH－的濃度分別為10－12.7和10－9.6，若設(shè)金屬陽離子濃度為x，則Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)3，顯然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp
20、[Cu(OH)2]，A正確；a 點(diǎn)變到b點(diǎn)溶液的酸性減弱，但NH4Cl溶于水是顯酸性的，B錯(cuò)誤；溫度不變KW不變，C正確；溶度積曲線上的每一點(diǎn)都代表飽和點(diǎn)，而b、c兩點(diǎn)分別在曲線上，所以此時(shí)溶液達(dá)到飽和，曲線左下方的是不飽和點(diǎn)，右上方的是過飽和點(diǎn)，D正確。
8．選CD A項(xiàng)，由酸性強(qiáng)弱關(guān)系，可知同濃度時(shí)pH關(guān)系是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，正確；B項(xiàng)，若等濃度混合，由于CN－水解，c(Na＋)＞c(CN－)，現(xiàn)在c(Na＋)＝c(CN－)，說明c(HCN)＞c(NaOH)，正確；C項(xiàng)為質(zhì)子守恒式，正確的為：c(OH－)＝c(H＋)＋
21、c(HCO)＋2c(H2CO3)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) ＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，得c(CH3COOH) ＋2c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，溶液呈酸性，說明c(H＋)＞c(OH－)，有c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤。
9．選C 若x為強(qiáng)堿，稀釋后c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝9。由于弱堿稀釋時(shí)能進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH－，即pH>9，C項(xiàng)正確。相對于x曲線，y曲線最后pH較大，說明溶液中OH－較多，對水
22、的電離抑制程度更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。同時(shí)也說明，y曲線在稀釋過程中OH－得到補(bǔ)充，其對應(yīng)的堿能繼續(xù)電離產(chǎn)生較多的OH－，即y曲線對應(yīng)的堿更弱。則相同pH相同體積時(shí)，y曲線對應(yīng)堿的物質(zhì)的量更大，中和時(shí)消耗的酸較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”，可知y對應(yīng)陽離子的水解程度更大，溶液酸性更強(qiáng)，pH更小，B錯(cuò)誤。
10．選B A項(xiàng)表示電荷守恒，W點(diǎn)所示的溶液中還有HCO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)pH＝4的溶液中，主要含有H2CO3，而且濃度小于0.04 mol/L，錯(cuò)誤。C項(xiàng)pH＝8的溶液中，根據(jù)物料守恒有：2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(
23、CO) ＋ c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，消去c(Na＋)得：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)由圖像可知pH＝11的溶液中以Na2CO3為主，說明此時(shí)加入的鹽酸量較少，所以c(CO) >c(Cl－)，錯(cuò)誤。
11．解析：(1)Ksp[Ti(OH)4]＝c(Ti4＋)×c4(OH－)，pH＝2，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(Ti4＋)＝7.94×10－6 mol·L－1。(2) ①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)，Ti4＋結(jié)合OH－生成Ti(OH)4，OR－結(jié)合H＋生成ROH。②Ti3＋水解顯酸性，用硫酸定容，可抑
24、制其水解。③由題意分析，酸性條件下，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2＋，再由Al將其還原為Ti3＋，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3＋升高至＋4價(jià)的TiO2＋，F(xiàn)e3＋還原成Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒，找出關(guān)系：TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2，從而求出TiO2的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，兩者的物質(zhì)的量比即為結(jié)晶水合物的系數(shù)比。
答案：(1)7.94×10－6 mol·L－1
(2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)Ti(OH)4＋4ROH
②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解
③三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00 mL
TiO2 ～ NH4Fe(
25、SO4)2
80 g 1 mol
m(TiO2) 0.024 00 L×0.100 0 mol·L－1×
m(TiO2)＝1.920 g
m(H2O)＝2.010 g－1.920 g＝0.090 g
a∶b＝∶＝24∶5
該樣品的組成為24TiO2·5H2O
12．解析：(1)在MnO2作催化劑條件下，雙氧水可以分解制O2，Na2O2能與水反應(yīng)生成O2。(2)CuS在焙燒時(shí)會產(chǎn)生有害氣體SO2，＋4價(jià)的硫具有強(qiáng)還原性，故SO2、H2SO3、SO能被空氣中的氧氣所氧化。(4)由所給表格數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3＋在pH>3.2時(shí)已完全沉淀，故加入物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH
26、，將Cu2＋溶液中的Fe3＋變成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的雜質(zhì)，可選擇CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格數(shù)據(jù)知：Fe2＋在pH＝9時(shí)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH－)＝10－5 mol · L－1，c(Fe2＋)＝1×10－5 mol · L－1，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－15。
答案：(1)2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑，2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2===2NH4HS
27、O4
(3)100 mL容量瓶、量筒
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋以Fe( OH )3 沉淀的形式析出 D
(5)1×10－15
13．解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說明加鋅將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋。結(jié)合步驟(2)可知，測定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，測定前需要將原溶液中的Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋。
(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，待測液會出現(xiàn)紫紅色。
答案：(1) 將Fe3＋還原成Fe2＋ ，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備
(2) 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(3)不加 當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)
(4) 5Fe2＋ ＋ MnO＋ 8H＋===5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O
5 mol 1 mol
n(Fe2＋) 0.010×0.0199 8 mol
w(Fe)＝[10×5×0.010×0.0199 8 mol×56 g/mol]÷5.000 g×100%＝11.12%
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評估 溶液中的離子反應(yīng)試題
