6、：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。下列表述不正確的是 ( )
A．25 ℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．25 ℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(O
7、H－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
9．(xx·宜興中學模擬)pH＝11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的1是( )
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
10．(xx·淮安模擬)25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。
8、下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( )
A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋ c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
三、非選擇題(本題包括3題，共50分)
11．(15分)(xx·南京模擬)TiO2在很多領域有著廣泛的應用前景。
(1)制備TiO2的常見方法：將TiCl4水
9、解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp＝7.94×10－54，測得TiCl4水解后溶液的pH＝2，則此時溶液中c(Ti4＋)＝________。
(2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當會使產(chǎn)物含結晶水，測定產(chǎn)物aTiO2·bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010 g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2＋還原為Ti3＋，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。
步驟二：取待測液25.00 mL于錐形瓶中，加幾
10、滴KSCN溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將Ti3＋氧化為TiO2＋。重復滴定2次。滴定所得的相關數(shù)據(jù)如下表：
滴定所得的相關數(shù)據(jù)
滴定
序號
待測液體積/mL
NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL
NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14
①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應的化學方程式為________。
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是________。
11、
③通過計算確定該樣品的組成________。
12．(20分)(xx·泰州中學高三期中)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
金屬
離子
氫氧化物開始沉淀的pH
氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
回答下列問題：
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的
12、符合上述條件的兩個化學方程式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：__________________、__________________。
(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L
13、－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有__________________________________。
(4)步驟④加入物質X的目的是______________________________，物質X 可以選用下列物質中的__________________________。
(A)氫氧化鈉 (B)稀鹽酸 (C)氨水 (D)氧化銅
(5)當溶液中金屬離子濃度低于1×10－5 mol · L－1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]＝________。
13．(15分)(xx·徐州市期中模擬)三草酸合鐵酸鉀晶體(
14、K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
(1)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O?，F(xiàn)稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是
__________________
15、______________________________________________________。
(2)向(1)錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋ 。寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________________。
(3)上述實驗滴定時，指示劑應該________(填“加”或“不加”)，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________
16、____________________________________________。
(4)再重復(1)、(2)步驟操作兩次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次為19.98 mL。計算確定該晶體中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
答 案
1．選D A項，通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；B項，加少量NaOH固體，平衡左移，錯誤；C項，加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；D項，升溫，平衡右移，RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，正確。
2．選D A項，加熱碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移動，正確；B項，加入澄清的石
17、灰水，溶液的堿性增強，降低氫離子的濃度，平衡①、②均向右移動，正確；C項，加入碳酸鈣懸濁液，碳酸與碳酸鈣結合生成可溶性的碳酸氫鈣，促進碳酸鈣的溶解，正確；D項，溫度不變，再通入CO2，溶液的濃度不變，pH不變，錯誤。
3．選B A項，25 ℃時，pH＝7的溶液一定呈中性，若溫度變化則不一定呈中性，錯誤； C項，酸也不使酚酞變色，錯誤；D項，正鹽溶液不一定呈中性，錯誤。
4．選D A項，從圖中看，b點的溫度比a點高，而醋酸的電離是吸熱過程，故b點醋酸的電離程度大，對應的電離平衡常數(shù)大，正確；B項，加NaOH溶液為20 mL時，剛好生成醋酸鈉，前者對水的電離主要是促進作用，而后者是抑制作用，正
18、確；C項，a點顯酸性，存在c(CH3COO－)>c(Na＋)，b點顯堿性，存在c(CH3COO－)c(CH3COO－)，錯。
5．選C A項，該反應的熵增加，但反應不自發(fā)，反應一定是吸熱的，錯；B項，加熱促進CO的水解，其堿性增強，pH增大，錯；C項，CaCO3與HCl反應，但不與HClO反應，故可促使平衡正向移動，從而使得c(HClO)增大，正確；D項，混合溶液的c(H＋)＝ mol/L，其pH不等于3，錯。
6．選D A項CH3
19、COOH在稀釋過程中進一步電離產(chǎn)生H＋，c(H＋)>1×10－4mol/L，pH<4，錯誤。B項HA－既可能水解又可能電離，無法通過測pH判斷H2A的強弱，錯誤；C項硝酸銀溶液中存在大量Ag＋，其濃度一定最大，錯誤。如果完全中和，溶質為NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－水解溶液顯堿性，呈中性時，NaOH的量減小，D項正確。
7．選B 由題意知當金屬陽離子濃度相等時，溶液中OH－的濃度分別為10－12.7和10－9.6，若設金屬陽離子濃度為x，則Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)3，顯然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp
20、[Cu(OH)2]，A正確；a 點變到b點溶液的酸性減弱，但NH4Cl溶于水是顯酸性的，B錯誤；溫度不變KW不變，C正確；溶度積曲線上的每一點都代表飽和點，而b、c兩點分別在曲線上，所以此時溶液達到飽和，曲線左下方的是不飽和點，右上方的是過飽和點，D正確。
8．選CD A項，由酸性強弱關系，可知同濃度時pH關系是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，正確；B項，若等濃度混合，由于CN－水解，c(Na＋)＞c(CN－)，現(xiàn)在c(Na＋)＝c(CN－)，說明c(HCN)＞c(NaOH)，正確；C項為質子守恒式，正確的為：c(OH－)＝c(H＋)＋
21、c(HCO)＋2c(H2CO3)；D項，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) ＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，得c(CH3COOH) ＋2c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，溶液呈酸性，說明c(H＋)＞c(OH－)，有c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，錯誤。
9．選C 若x為強堿，稀釋后c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝9。由于弱堿稀釋時能進一步電離產(chǎn)生OH－，即pH>9，C項正確。相對于x曲線，y曲線最后pH較大，說明溶液中OH－較多，對水
22、的電離抑制程度更大，A項錯誤。同時也說明，y曲線在稀釋過程中OH－得到補充，其對應的堿能繼續(xù)電離產(chǎn)生較多的OH－，即y曲線對應的堿更弱。則相同pH相同體積時，y曲線對應堿的物質的量更大，中和時消耗的酸較多，D項錯誤。根據(jù)“越弱越水解”，可知y對應陽離子的水解程度更大，溶液酸性更強，pH更小，B錯誤。
10．選B A項表示電荷守恒，W點所示的溶液中還有HCO，錯誤。B項pH＝4的溶液中，主要含有H2CO3，而且濃度小于0.04 mol/L，錯誤。C項pH＝8的溶液中，根據(jù)物料守恒有：2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(
23、CO) ＋ c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，消去c(Na＋)得：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO) ＝c(OH－)＋c(Cl－)，錯誤。D項由圖像可知pH＝11的溶液中以Na2CO3為主，說明此時加入的鹽酸量較少，所以c(CO) >c(Cl－)，錯誤。
11．解析：(1)Ksp[Ti(OH)4]＝c(Ti4＋)×c4(OH－)，pH＝2，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(Ti4＋)＝7.94×10－6 mol·L－1。(2) ①鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應，Ti4＋結合OH－生成Ti(OH)4，OR－結合H＋生成ROH。②Ti3＋水解顯酸性，用硫酸定容，可抑
24、制其水解。③由題意分析，酸性條件下，TiO2轉化為TiO2＋，再由Al將其還原為Ti3＋，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3＋升高至＋4價的TiO2＋，F(xiàn)e3＋還原成Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒，找出關系：TiO2～Ti3＋～NH4Fe(SO4)2，從而求出TiO2的量，然后根據(jù)質量守恒，得出H2O的量，兩者的物質的量比即為結晶水合物的系數(shù)比。
答案：(1)7.94×10－6 mol·L－1
(2)①Ti(OR)4＋4H2O(g)Ti(OH)4＋4ROH
②抑制Ti3＋(TiO2＋)的水解
③三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00 mL
TiO2 ～ NH4Fe(
25、SO4)2
80 g 1 mol
m(TiO2) 0.024 00 L×0.100 0 mol·L－1×
m(TiO2)＝1.920 g
m(H2O)＝2.010 g－1.920 g＝0.090 g
a∶b＝∶＝24∶5
該樣品的組成為24TiO2·5H2O
12．解析：(1)在MnO2作催化劑條件下，雙氧水可以分解制O2，Na2O2能與水反應生成O2。(2)CuS在焙燒時會產(chǎn)生有害氣體SO2，＋4價的硫具有強還原性，故SO2、H2SO3、SO能被空氣中的氧氣所氧化。(4)由所給表格數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3＋在pH>3.2時已完全沉淀，故加入物質X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH
26、，將Cu2＋溶液中的Fe3＋變成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的雜質，可選擇CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格數(shù)據(jù)知：Fe2＋在pH＝9時完全沉淀，此時溶液中c(OH－)＝10－5 mol · L－1，c(Fe2＋)＝1×10－5 mol · L－1，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－15。
答案：(1)2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑，2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2===2NH4HS
27、O4
(3)100 mL容量瓶、量筒
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋以Fe( OH )3 沉淀的形式析出 D
(5)1×10－15
13．解析：(1)“溶液由黃色變?yōu)闇\綠色”，說明加鋅將Fe3＋全部轉化成Fe2＋。結合步驟(2)可知，測定樣品中鐵含量的原理是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，測定前需要將原溶液中的Fe3＋全部轉化成Fe2＋。
(3)由于高錳酸鉀溶液具有明顯的紫紅色，所以當反應到達終點時，待測液會出現(xiàn)紫紅色。
答案：(1) 將Fe3＋還原成Fe2＋ ，為進一步測定鐵元素的含量做準備
(2) 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(3)不加 當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點
(4) 5Fe2＋ ＋ MnO＋ 8H＋===5Fe3＋ ＋ Mn2＋ ＋ 4H2O
5 mol 1 mol
n(Fe2＋) 0.010×0.0199 8 mol
w(Fe)＝[10×5×0.010×0.0199 8 mol×56 g/mol]÷5.000 g×100%＝11.12%
高考化學大一輪復習 專題驗收評估 溶液中的離子反應試題
