2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 水和溶液學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 水和溶液學(xué)案1、認(rèn)識(shí)水分子的特性，理解狀態(tài)變化這類物理變化的本質(zhì)；了解水三態(tài)變化對(duì)生命體的意義。2、通過“電解水”“氫氣燃燒”實(shí)驗(yàn)的分析，掌握水的組成，并揭示化學(xué)變化的微觀本質(zhì)；3、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，知道原子內(nèi)部電子的特性和作用；了解“相對(duì)原子質(zhì)量”的意義。4、理解溶液的基本特征，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算；會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一、水分子的運(yùn)動(dòng)1、水的三態(tài)變化（1）水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，或者由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，水分子的_和_不會(huì)變化，變化的只是水分子之間的_和分子的_。這樣的變化是物理變化。（2）水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化，水分子獲得_時(shí)，運(yùn)動(dòng)加

2、快，分子間的_增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去_時(shí)，運(yùn)動(dòng)變慢，分子之間的 _減少，水由氣態(tài)變成液態(tài)。2、物質(zhì)的分類（1）由_ 組成的物質(zhì)稱為混合物，如_、_、_。（2）由 _ 組成的物質(zhì)稱為純凈物，如_、_、_。3、水的凈化（1）分離和提純凈物的方法很多，常用的有過濾、蒸發(fā)、蒸餾：把不溶性固體和液體分離開來可用 _法，如分離出黃泥水中的泥沙；把溶解在液體中的固體分離出來可用_的方法，如得到食鹽水中的食鹽；把液體和液體分離的方法可用_ ，如燒酒工藝就要用到蒸餾法。原子（不顯電性）（2）自來水廠通常對(duì)天然水進(jìn)行 _、_、_幾步處理，使之達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。4、硬水：_ 軟水：_兩者的鑒別方法：_二、水

3、的分解與合成1、水的分解（1）電解水實(shí)驗(yàn)在水中加入稀疏酸和氫氧化鈉的作用是_ 。（2）電解水實(shí)驗(yàn)中：與電源正極相連的一極產(chǎn)生的氣體是_，該氣體能使_與電源負(fù)極相連的一極產(chǎn)生的氣體是 _，該氣體能燃燒，并發(fā)出_色火焰。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 屬于_反應(yīng)。2、水的合成純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生_的火焰，燒杯壁有_產(chǎn)生，用手觸摸燒杯，燒杯_，說明氫氣和空氣中的氧氣放生反應(yīng)生成了水，并放出_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 屬于_反應(yīng)水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣燃燒又生成水，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都證明了水是由_ 組成的。3、分解反應(yīng)：_ 化合反應(yīng)：_4、人們把氫氣作為一種大有發(fā)展前途的新型燃料，是因?yàn)樗哂?/p>

4、三大優(yōu)點(diǎn)：_，_，_ 。思考：為什么氫能源未廣泛使用？三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）分子的基本特征：分子_ ，相互之間存在_，總在不停地_。原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)，如質(zhì)量和體積很小，總在不停的運(yùn)動(dòng)，原子之間的間隔等。（2）原子核是由帶正電的_和不帶電的 _構(gòu)成的，因此原子核帶正電，其所帶的正電荷數(shù)稱為_，不同的原子，其核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)目不同。（3）質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約有電子質(zhì)量的1836倍。 （4）（5）在原子中：核電荷數(shù) _ _ （6）相對(duì)原子質(zhì)量 _ _ （7）在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核較_，能量低的離核較_。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的

5、區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的_ 排布。ABC（8）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)單方便的表示原子核外的電子排布。如氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如下： 氧原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，核外有_個(gè)電子層，最外層有_個(gè)電子。（9）原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是由電子決定的！在化學(xué)變化中，有的原子容易失去電子，如多數(shù)金屬原子；有的原子易得的電子，如許多非金屬原子，也有不易得電子和不易失去電子的，如氦、氖、氬、氧氣等是稀有氣體的原子。（10）原子失去電子變成帶正電荷的_，原子得到電子變成負(fù)電荷的_。（11）物質(zhì)都是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，如：水、氫氣、氧氣等是由_構(gòu)成的，金、金剛石、氦氣等是由 _構(gòu)成的，氯化鈉由 _ 構(gòu)成。四、物質(zhì)的溶解（1

6、）_叫溶液。（2_叫溶劑，_叫溶質(zhì)。（3）物質(zhì)溶于水溫度升高的有_，溫度降低的有 _。（4）食用油不溶于水，但可以溶于汽油中。洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為 _作用。五、溶液組成的定量表示（1）_ 叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ _ （3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （4）溶液的配制：A溶質(zhì)是固體的溶液配制步驟為 _ 、_、_、_ B溶質(zhì)是液體的溶液配制步驟為 _、_、_、_ 例1、下列關(guān)于物質(zhì)的描述，屬于物理性質(zhì)的是（ ）A.鐵（化學(xué)式為Fe）在潮濕的空氣中生銹 B.水在0結(jié)了冰C.天然氣（化學(xué)式為CH4）可以

7、燃燒 D.金剛石（化學(xué)式為C）的硬度大例2、已知某原子的原子核所帶核電荷數(shù)為A，該原子核內(nèi)有B個(gè)質(zhì)子和C個(gè)中子，核外有D個(gè)電子，則（ ） A 、A=B=C B、B=C=D C、A=C=D D、A=B=D例3、根據(jù)以下A、B、C三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖填空。(1)請(qǐng)選用A、B、C、序號(hào)填空： 屬于同一種元素的不同微粒的是_。屬于陽離子的是_，屬于陰離子的是_。(2)上述三種微粒中，能相互形成化合物的是_。(3)通過AC各粒子結(jié)構(gòu)示意圖還可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于：_。_。_。例4、配制90g10的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解（硫酸鉀不與硝酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），則所得溶液中硝

8、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A .19 B. 10 C.9 D.無法計(jì)算例5、常溫下，將體積大致相等的水和酒精（密度為0.789 g/cm3)依次緩緩注入右圖“細(xì)頸”容器（容量瓶）中，注滿后立刻塞緊塞子振蕩，靜置片刻，容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，若水和酒精的注入先后順序不同（其他條件相同），形成空柱的長(zhǎng)短也不同。何種加液順序形成的空柱長(zhǎng)？為什么？1、 下列敘述中，正確的是 ( ) A溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液 B油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑 C溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 D冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑2、將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶

9、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%3、某化學(xué)微粒（原子和離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如右所示：（1）若該微粒是原子，則x的值為_。（2）若該微粒是帶三個(gè)正電荷的陽離子，則它對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；（3）若該微粒是帶兩個(gè)負(fù)電荷的陰離子，則它對(duì)應(yīng)原子的最外層上的電子數(shù)為_個(gè)。3、水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識(shí)。請(qǐng)你回答： (1)右圖是電解水實(shí)驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過程中，試管a產(chǎn)生的氣體是 _，寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（2）課外活動(dòng)中，同學(xué)們玩起了以水為主題的“化學(xué)反應(yīng)接龍”游戲。游戲的規(guī)則為：用前一個(gè)反應(yīng)的一種生成物作為下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，并按序號(hào)和要求的基本反應(yīng)類型循環(huán)，如圖所示。仿照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。示例：分解反應(yīng)：電解水2H2O 2H2+O2置換反應(yīng)_ 化合反應(yīng) _ 復(fù)分解反應(yīng)_