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1、2022年高一化學原子核外電子排布學案【學習目標】 1了解原子結構演變歷史及1-18號等常見元素的原子的核外電子排布的情況2知道原子在化學反應過程中常通過電子的得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結構【新課引入】構成物質的微粒有哪些？日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學物質，如飲用水、食鹽、銅導線等。試指出構成這些物質的微粒各是什么？【交流探討】古希臘哲學家曾提出：物質是由不可分割的微粒（即原子）構成的。原子到底是什么？科學家眼里的原子是怎樣的？科學家是怎樣探索原子結構的？有哪些科學家為探索原子結構作出了重大的貢獻？原了結構模型的演變1閱讀教材P27-28，并填寫下列空格德謨克利特的古代原子學說。古希臘哲學家
2、認為 是構成物質的微粒。 是萬物變化的根本原因。道爾頓的近代原子學說。 年，英國科學家 是 的創(chuàng)始人。他認為物質都是由 構成的，原子是不可分割的 。湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型。 年，英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電子，使人們認識到原子是可以再分的。盧瑟福的帶核原子結構模型。 年，物理學家盧瑟福根據(jù)-粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由 和 構成的， 帶正電荷，位于 ，它幾乎集中了原子的全部質量， 帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。玻爾的軌道原子結構模型。 年，丹麥物理學家 指出，原子核外電子在 上繞核作高速運動。 ，科學家揭示了 規(guī)律，用 描述核外電子運動?！镜湫屠}】 1、
3、 道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點: 原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的 ( ) A.只有 B.只有 C.只有 D.有【交流探討】原子結構模型演變歷史中我們得到哪些啟迪？自道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了電子。對于多電子原子中的電子在原子核外是如何運動【概念形成】1.核外電子排布的簡單規(guī)律2.原子核外電子排布的表示方法原子結構示意圖【問題解決】1.核電荷數(shù)1-18的元素的核外電子排布情況2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。【問題探究】學生閱讀教材P2
4、9思考、交流下列三個問題：1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?【歸納總結】原子核外電子是 _ _排布金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個電子，在化學反應中易_ _最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到“_ _結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個電子，在化學反應中易_ 電子，使最外層達
5、到 “_ _ 結構”，生成較穩(wěn)定的 離子。在化學反應中， _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學性質主要決定于原子結構中的 元素化合價與得失電子數(shù)的關系活潑金屬元素最高正化合價=_ =_ 活潑非金屬元素最低化合價=_ =_ 【課外練習】1.首次將量子化概念應用到原子結構,并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是 ( ) A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克2.下列原子結構示意圖中,正確的是 ( ) 3.下列說法正確的是 （ ） A.原子是不可再分的粒子 B.相對原子質量就是原子的實際質量C.分子是保持物質性質的最小粒子 D.與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數(shù)4.在
6、化學反應中不可能實現(xiàn)的是 （ ） A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子 C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質變成另一種化合物5. 下列微粒中，最外層是8個電子，并與Li+ 相差兩個電子層的是 （ ） AF- BMg2+ CS2- DNa +6.下列微粒中，電子層結構完全相同的是 （ ） AS2- 、Cl- 、K+ BCl- 、Na+ 、Al3+ CNa+ 、Mg2+ 、F- DO2- 、Mg2+ 、Cl-7.下列敘述中正確的是 ( ) A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同；B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C.兩原子，若
7、核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；D.不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。 8.以下是一些科學家為探索原子結構所作出的重大貢獻，請你找出它們的對應關系。道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 a.提出原子由原子核和電子構成 b.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子c.提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動d.提出物質是由原子構成的和 和 和 和 9.畫出下列各微粒的結構示意圖：（1）與氖原子電子層結構相同的2價陰離子： 。（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子： 。10. 寫出有關元素符號（118號元素）：（1）電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素是 ；（3）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ；（4）內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 。11. 某微粒的結構示意圖可表示為： x表示 ， y表示 當y = 8時，若該微粒為中性原子，則x = 。當y = 8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒的表示符號 。12.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子， D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述四種元素的名稱分別是A B C D ；（2）畫出A離子、C原子的結構示意圖 ， 。
2022年高一化學《原子核外電子排布》學案
