2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版1下列說法錯(cuò)誤的是()A(2017高考江蘇卷)鈉與水反應(yīng)的離子方程式： Na2H2O=Na2OHH2 B(2017高考江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，因此可用作呼吸面具供氧劑 C(2017高考海南卷)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D(2017高考北京卷改編)二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化解析：選A。電荷和得失電子不守恒，A錯(cuò)誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，B、C、D正確。2下列有關(guān)敘述正確的是()A(20

2、16高考天津卷)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B(2016高考全國卷，13D)分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性C(2016高考浙江卷改編)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D(2015高考天津卷)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無K解析：選B。醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯(cuò)誤；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)說法

3、正確的是()A(2015高考安徽卷)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B(2015高考全國卷，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC(2015高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD(2015高考山東卷改編)將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生解析：選B。A項(xiàng)，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會(huì)分解；B項(xiàng)，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價(jià)升為1價(jià)；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.25NA；D項(xiàng)，Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉

4、淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成。4(2016高考上海卷)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320 堿液最高濃度(mol/L)2.08.0堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是_。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_；寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉，缺點(diǎn)是吸收CO2的能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3CO2H2O。答案：價(jià)廉吸收CO2

5、能力差堿液循環(huán)使用2KHCO3K2CO3CO2H2O5(2017高考海南卷)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：(1)用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_。解析：(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，根據(jù)電

6、解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Lie=Li；(2)根據(jù)元素周期表中對角線規(guī)則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，則鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；(3)陽離子不同，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別；(4)LiPF6中Li顯1價(jià)，P顯5價(jià)，F(xiàn)顯1價(jià)，PF5中P顯5價(jià)，F(xiàn)顯1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li和F，即另一種產(chǎn)物是LiF。答案：(1)鹽酸Lie=Li(2)金屬鋰在CO2中仍可燃燒(3)分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)(4)LiF