2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 課時(shí)3 物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題題型沖關(guān)練習(xí)

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2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 課時(shí)3 物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題題型沖關(guān)練習(xí)_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 課時(shí)3 物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題題型沖關(guān)練習(xí)1(2016課標(biāo)全國,26)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?;卮鹣铝袉栴}:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于_。(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號(hào))。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐

2、滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。解析(1)反應(yīng)混合液中鹽酸過量,加入氨水可以中和鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。(2)a項(xiàng),漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁,容

3、易造成溶液飛濺,錯(cuò)誤;b項(xiàng),玻璃棒用作引流,正確;c項(xiàng),將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止有氣泡,正確;d項(xiàng),濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口,錯(cuò)誤;e項(xiàng),用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易劃破濾紙,錯(cuò)誤。(3)步驟中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液中含有大量的CO2,溶液呈酸性,而CaO2溶于酸,故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3H2O,產(chǎn)物為CaO2、NH4Cl和H2O,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O,由于H2O2在高溫下易分解,所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進(jìn)行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā),

4、所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是:工藝簡單,操作方便,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是:沒有除雜凈化工藝,所制得產(chǎn)品純度低。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl溫度過高時(shí)雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單,操作方便純度較低2(2017廣西適應(yīng)性測試)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)?!緦?shí)

5、驗(yàn)一】制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分夾持裝置已省略)(1)儀器a的名稱是_,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。裝置B中的現(xiàn)象為_。(2)為了使Cl2在裝置C中被KOH溶液充分吸收,裝置A中滴加濃鹽酸的速率宜_(填“快”或“慢”)。(3)有同學(xué)認(rèn)為對(duì)調(diào)裝置B和裝置C的位置不利于提高裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率,你是否認(rèn)同該觀點(diǎn)并說明理由:_。【實(shí)驗(yàn)二】測定飽和氯水中氯元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下:從裝置B中量取25.00 mL氯水于錐形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液黃綠色完全消失后再充入一段時(shí)間的SO2。向錐形瓶中加入足量BaCO3粉末,過濾,洗滌,將濾液導(dǎo)入滴定池中。取0.0

6、1 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管,用電勢滴定法(在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,溶液的電極電勢有最大的變化)測定氯元素的含量。通過測得的電動(dòng)勢(E)可知溶液中c(Cl)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3溶液)/mL35.0039.0039.8039.9840.0040.0241.0043.0045.00E/mV22520015010032.5165245270295(4)量取25.00 mL氯水所用的儀器是_;操作的目的是_。(5)測定氯元素含量的過程中,使用棕色滴定管的原因是_。(6)達(dá)到該次滴定終點(diǎn)時(shí),消耗AgNO3溶液的體積為_ mL。解析(1)由裝置圖可知儀器a為分液漏斗,裝置A

7、中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,發(fā)生離子反應(yīng):2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O;氯氣通入水中,首先看到有氣泡冒出,一部分氯氣溶于水中,溶液呈現(xiàn)黃綠色。(2)裝置A中滴加濃鹽酸的速率慢,可以使產(chǎn)生的氯氣被C中KOH溶液完全吸收。(3)若B、C對(duì)調(diào)位置,則隨氯氣出來的氯化氫會(huì)與KOH反應(yīng),降低氯酸鉀的產(chǎn)率。(4)氯水呈酸性和強(qiáng)氧化性,所以用酸式滴定管或移液管量取25.00 mL氯水,因?yàn)镾O也能與Ag反應(yīng)生成沉淀,所以加入足量BaCO3粉末,以將SO全部沉淀,消除對(duì)Cl滴定的干擾。(5)AgNO3見光易分解,為防止AgNO3見光分解,用棕色滴定管滴定。(6)由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加入

8、AgNO3溶液的體積為40.00 mL左右時(shí),溶液的電極電動(dòng)勢有最大的變化,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液40.00 mL。答案(1)分液漏斗2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O有氣泡冒出,溶液顏色逐漸變成黃綠色(2)慢(3)認(rèn)同,若對(duì)調(diào)位置,氯氣中的HCl會(huì)消耗KOH,降低KClO3的產(chǎn)率(4)酸式滴定管(或移液管)將SO全部沉淀,消除對(duì)Cl滴定的干擾(5)防止AgNO3見光分解(6)40.003(2017廣西調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到集氣瓶中收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。

9、甲同學(xué)的推斷_(填“正確”或“不正確”),理由是_。(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟為:在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;一段時(shí)間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體;待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放在桌面上,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。步驟的作用是:_;步驟瓶口氣體的顏色變化是_。(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是_(填正確選項(xiàng)的編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式是

10、:_。a還原劑 b氧化劑c酸化 d提供熱能解析(2)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)中,使稀硝酸先與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2將裝置內(nèi)的空氣排盡,以避免空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(3)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為硝酸銅,在銅片過量的情況下,再加入稀硫酸,提供了足量的H,NO在H存在的情況下繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NO。答案(1)不正確NO2能與水反應(yīng)生成NO,無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2,集氣瓶中收集到的氣體都是NO(2)排凈裝置內(nèi)的空氣無色變成紅棕色(3)c3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O4(2016上?;瘜W(xué),六)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下

11、列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_;濃硫酸用量又不能過多,原因是_。(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_、_,然后分液。(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。解析(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率,因

12、此實(shí)際用量多于此量;由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物炭化,降低酯的產(chǎn)率,所以濃硫酸用量又不能過多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水,因此反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱,溫度不易控制,因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有溫度過高原料損失較大、溫度較低發(fā)生副反應(yīng),由于乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚,所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚,乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)

13、相差較大,則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。答案(1)增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率(合理即可)濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動(dòng),提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會(huì)使有機(jī)物炭化,降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸、溶解乙醇,減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩靜置(4)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾5(2016南昌模擬)無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑,還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵,設(shè)計(jì)裝置如下:通過查閱相關(guān)資料可知:在持續(xù)高溫500 時(shí),鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2,

14、在溫度較低時(shí)可生成FeCl3;FeCl3熔沸點(diǎn)低,易升華。根據(jù)以上信息回答相關(guān)問題:(1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)d、e盛裝的藥品分別是_和_,f、g的作用是_。(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管,純凈的鐵粉與氯氣在500 左右反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_。實(shí)驗(yàn)操作順序是:組裝儀器、_、裝入藥品、_、_、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:觀察到的部分現(xiàn)象第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體,g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有黃綠色氣體

15、第一次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品,所以得到紅色固體,其原因是_。第二次實(shí)驗(yàn),g瓶有紅棕色的煙,其原因是_。(5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體,最可能含有的微量雜質(zhì)是_,如果需要配制約23 mol/L的染料還原劑溶液,則無需除去,理由是_。解析(1)KMnO4(或次氯酸鹽)溶液氧化濃鹽酸制取Cl2時(shí)無需加熱。(2)由于濃鹽酸容易揮發(fā),故制取的Cl2中含有HCl、H2O(g),d中盛裝飽和食鹽水,除去HCl,e中盛裝濃硫酸,干燥Cl2,f、g起到安全瓶的作用,防止倒吸。(3)根據(jù)提供的信息可知,在500 時(shí)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2:FeCl2500 ,FeCl2。組裝完儀器后需檢查裝置的氣密性。(5)第三次實(shí)驗(yàn)中可能含有的雜質(zhì)為Fe,配制FeCl2溶液時(shí),無需除去Fe,因?yàn)殍F單質(zhì)可以防止Fe2被氧化。答案(1)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(用次氯酸鹽也可)(2)飽和食鹽水濃硫酸安全、防止倒吸(3)FeCl2500 ,FeCl2檢查裝置的氣密性先加熱再打開c的活塞(4)氯氣沒有干燥,生成的鹽發(fā)生水解,生成了氫氧化物,最終分解得到Fe2O3加熱時(shí)溫度沒有維持在500 左右,在溫度較低時(shí)生成了氯化鐵,由于氯化鐵熔沸點(diǎn)低,受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入g瓶中(5)鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)可以防止Fe2被氧化

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