2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105887061 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):9 大?。?66KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共9頁(yè)
2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共9頁(yè)
2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共9頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)一、選擇題1下列說(shuō)法不正確的是()A焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大C一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)解析一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)。答案C2下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C平衡常數(shù)的大小與溫度

2、、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度解析在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物及生成物濃度均為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的濃度;在溫度一定時(shí),對(duì)一個(gè)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值,其大小只與溫度有關(guān),與其他外界條件無(wú)關(guān),平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。答案D3反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()AK12K2BK1KCK1DK1K2解析K1c2(HI)/c(H2)c(I2),K2c(H2)c(I2)/c(HI),K1。答案C4某溫

3、下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F),恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說(shuō)法正確的是()A增大c(A)、c(B),K增大B降低溫度,正反應(yīng)速率增大C該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化,與濃度變化無(wú)關(guān),A錯(cuò);降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,B錯(cuò);降溫時(shí),F(xiàn)的濃度增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則焓變?yōu)檎担珻錯(cuò);根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物,E、F為反應(yīng)物,且對(duì)應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù),D正確。答案D5(2016濟(jì)南高三質(zhì)檢)可逆反應(yīng):2S

4、O2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù),Q為濃度商)()AQ不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大BQ不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小CQ變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小DQ增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,平衡向右進(jìn)行,但O2轉(zhuǎn)化率減小,濃度商Q變小,K不變。答案C6(2016重慶聯(lián)考)放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃

5、度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則()AK2和K1的單位均為molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)為K2K1,單位為1,c1(CO)KNC生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D當(dāng)溫度高于250 ,升高溫度,催化劑的催化效率降低解析升高溫度CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,B正確;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑在250 時(shí)催化活性最高,溫度繼續(xù)升高,其催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),C錯(cuò)誤,D

6、正確。答案C8Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列敘述正確的是()A該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KB及時(shí)分離出H2O,平衡正向移動(dòng),這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故C若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,則達(dá)新平衡時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率增大D隨溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)變大解析A項(xiàng)錯(cuò)誤,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K;B項(xiàng)錯(cuò)誤,分離出H2O,平衡會(huì)正向移動(dòng),原因是逆反應(yīng)速率隨c(H2O)的減小而減小,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;C項(xiàng)正確,向恒容平衡體系內(nèi)再加入

7、1 mol O2,平衡正向移動(dòng),使HCl的轉(zhuǎn)化率增大;D項(xiàng)錯(cuò)誤,由溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K值會(huì)變小。答案C9一定溫度下,在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下,在另一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g),則下列判斷正確的是()A后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的平衡濃度為0.25

8、 molL1D后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),HI(g)的平衡濃度0.5 molL1解析前一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)c(I2)0.5 molL1,c(HI)1 molL1,則平衡常數(shù)K14,而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)K20.5,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;設(shè)后一反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)x molL1,則平衡時(shí)c(I2)x molL1,c(HI)(0.52x) molL1,K20.5,解得x0.125,故平衡時(shí)c(H2)0.125 molL1,c(HI)0.25 molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B10某溫度下,反應(yīng)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2

9、(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 molL1D反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢解析設(shè)甲容器中,平衡時(shí)氫氣的變化濃度為x,則:K,解得x0.006 0 molL1,平衡時(shí)c(H2)c(CO2)0.010x0.004 0 molL1,c(H2O)c(CO)0.006 0 molL1,(H2)1

10、00%60%。因乙中H2的起始濃度大于甲,故乙平衡相當(dāng)于是甲平衡正向移動(dòng)的結(jié)果,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%,A項(xiàng)正確;丙平衡可看作是2個(gè)甲平衡合并而成的,又因H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)是平衡不受壓強(qiáng)影響的反應(yīng),故丙平衡中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變,僅各物質(zhì)的濃度是甲平衡中各物質(zhì)濃度的2倍,所以B、C項(xiàng)正確;由于三組反應(yīng)中丙中各物質(zhì)的濃度最大,甲中各物質(zhì)的濃度最小,所以丙反應(yīng)速率最快,甲反應(yīng)速率最慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、填空題11對(duì)于可逆反應(yīng)COH2O(g)CO2H2,回答下列問(wèn)題:(1)830 K時(shí),若起始時(shí)c(CO)2 molL1,c(H2O)3 molL1,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為6

11、0%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi);平衡常數(shù)K的值為_(kāi)。(2)830 K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 molL1,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)若830 K時(shí),起始濃度c(CO)a molL1,c(H2O)b molL1,H2的平衡濃度c(H2)c molL1,則:a、b、c之間的關(guān)系式是_;當(dāng)ab時(shí),a_c。解析在以下計(jì)算中,各濃度單位均為molL1。(1)COH2O(g)CO2H2起始濃度2300轉(zhuǎn)化濃度1.21.21.21.2平衡濃度0.81.81.21.2K1,(H2O)100%40%。(2)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為xCOH2O(g)CO2H2起始濃度2600轉(zhuǎn)化濃度xxx平衡濃度2x6xxxK1,

12、解得x1.5 molL1,則(H2O)100%25%。(3)COH2O(g)CO2H2起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度cccc平衡濃度acbccc1,化簡(jiǎn)得c,因?yàn)閍b,所以a2c。答案(1)40%1(2)25%(3)c212無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。av正(N2O4)2v逆(NO2) b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d氣體密度不變達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),混合氣體顏

13、色_(填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由是_。(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如:p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素為_(kāi)。(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_(kāi)(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的298 K、壓強(qiáng)的100 kPa),已知該條件下,k正4.8104 s1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正_kPas1。

14、(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T 時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)。解析(1)2v正(N2O4)v逆(NO2)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤;體系顏色不變,則NO2的濃度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,b項(xiàng)正確;該反應(yīng)體系全為氣體,氣體質(zhì)量保持不變,而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,c項(xiàng)正確;該反應(yīng)體系全為氣體,氣體質(zhì)量保持不變,容器容積也保持不變,故氣體密度為一定值,

15、氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,d項(xiàng)錯(cuò)誤。正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),保持體積不變升高溫度,平衡正向移動(dòng),NO2的濃度增大,故混合氣體顏色變深。(2)Kp,與化學(xué)平衡常數(shù)K一樣,影響Kp的因素為溫度。(3)Kp,達(dá)到平衡時(shí),v正v逆,即k正p(N2O4)k逆p2(NO2),故Kp。設(shè)起始時(shí)N2O4為a mol,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),N2O4為0.9a mol,NO2為0.2a mol,則x(N2O4)。故v正k正p(N2O4)4.8104s1100 kPa3.9106kPas1。(4)設(shè)充入的N2O4的量為n mol,維持總壓強(qiáng)p0恒定,達(dá)到平衡時(shí),N2O4的分解百分率為,則N2O4為n(1)mol

16、,NO2為2n mol,Kpp0。維持總壓強(qiáng)2p0恒定,達(dá)到平衡時(shí),設(shè)N2O4的分解百分率為,則N2O4為n(1)mol,NO2為2n mol,Kp2p0。根據(jù)Kp不變,知p02p0,解得。答案(1)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增加,混合氣體顏色加深(2)(其他合理答案亦可)溫度(3)3.9106(4)13甲醇是重要的有機(jī)化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:()CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJ mol1另外:()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.

17、0 kJ mol1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572.0 kJ mol1若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí),還發(fā)生下列反應(yīng):()CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.1 kJ mol1回答下列問(wèn)題:(1)甲醇的燃燒熱為_(kāi) kJ mol1。(2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)()對(duì)合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_。a增大 b減小c無(wú)影響 d無(wú)法判斷(4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(),各物質(zhì)的濃度如下表:濃度/molL1時(shí)間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)

18、00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5x_。前2 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)_。該溫度下,反應(yīng)()的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)進(jìn)行到第2 min時(shí),改變了反應(yīng)條件,改變的這個(gè)條件可能是_(填序號(hào))。a使用催化劑b降低溫度c增加H2的濃度(5)下圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)()中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:由圖像可知,較低溫度時(shí),CO轉(zhuǎn)化率對(duì)_(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)敏感。由圖像可知,溫度越低,壓強(qiáng)越大,CO轉(zhuǎn)化率越高,但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300400 和10 MPa的條件,其原因是_。解析(1)利用蓋斯定律,熱化學(xué)方程式()()(),得新的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)O2

19、(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.9 kJ mol1。(2)根據(jù)提示知CH3Cl中的Cl原子被羥基取代生成CH3OH。(3)反應(yīng)()消耗反應(yīng)()的另外一種反應(yīng)物氫氣,而且生成反應(yīng)()的反應(yīng)物CO,使反應(yīng)()的CO轉(zhuǎn)化率降低;但反應(yīng)()為吸熱反應(yīng),使體系溫度降低,反應(yīng)()正向移動(dòng),使反應(yīng)()中CO的轉(zhuǎn)化率提高,兩個(gè)原因孰輕孰重不得而知,故無(wú)法判斷反應(yīng)()對(duì)反應(yīng)()中CO轉(zhuǎn)化率的影響。(4),CO(g),2H2(g),CH3OH(g),始態(tài),0.8 molL1,1.6 molL1,0,2 min,0.6 molL1,1.2 molL1,0.2 molL1)v(H2)2v(CH3OH)20

20、.2 molL1/2 min0.2 molL1min1。平衡常數(shù)K0.5/(0.620.3) L2 mol24.6 L2 mol2。2 min到4 min的反應(yīng)速率大于0到2 min,而降低溫度,反應(yīng)速率降低,b項(xiàng)錯(cuò)誤;由表格中的數(shù)據(jù)可知c項(xiàng)錯(cuò)誤;故a項(xiàng)使用催化劑是正確的。(5)由圖像可知,不管壓強(qiáng)多大,只要溫度較低,則轉(zhuǎn)化率均較高,故轉(zhuǎn)化率對(duì)溫度較敏感。溫度較低,反應(yīng)速率慢,不利于甲醇的生成;壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求高,成本高。答案(1)764.9(2)CH3ClNaOHCH3OHNaCl或CH3ClH2OCH3OHHCl(3)d(4)1.20.2 molL1min14.6 L2 mol2a(5)溫度溫度較低,反應(yīng)速率慢;壓強(qiáng)太大,成本高

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!