高中化學(xué) 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性課時訓(xùn)練 魯科版必修1

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1、高中化學(xué) 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性課時訓(xùn)練 魯科版必修11下列敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeOA BC D解析：鐵能被磁鐵吸引；人體血紅蛋白含鐵元素；中鐵在純氧中燃燒可得Fe3O4；Fe(OH)3可通過4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)制得；Fe(OH)2在空氣中加熱，得到的是Fe2O3；故答案為A項。答案：A2下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成3價鐵的化合物的是()ACl2 B

2、鹽酸CO2 DCuSO4解析：FeFe3的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑。O2與Fe反應(yīng)生成的是Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是2價鐵的化合物。答案：A3(雙選題)兩種金屬混合物30 g，投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氣體0.5 mol，則混合物中的兩種金屬為()A鎂與鐵 B鋁與鐵C銅與鋁 D鎂與鋅解析：本題考查的知識點是混合物成分的確定。假設(shè)30 g全為鎂、鐵、鋁、銅、鋅，生成氣體的物質(zhì)的量分別為大于0.5 mol，大于0.5 mol，大于0.5 mol，0 mol，小于0.5 mol，混合物中的組成為大于0.5 mol和小于0.5 mol之間。答案：CD4波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器

3、盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵()A是氧化劑 B是還原劑C得電子 D被還原解析：鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：CuSO4Fe=FeSO4Cu，鐵化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑。答案：B5下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉 B過氧化氫C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵答案：C6在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析：氧化性Fe3Cu2，加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，則溶液中

4、金屬離子只有Fe2。答案：A7(雙選題)下列離子方程式書寫不正確的是()A鐵跟稀H2SO4反應(yīng)Fe2H=Fe2H2B向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉2Fe3Fe=3Fe2D三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3解析：B項中電荷不守恒，D項中NH3H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，故B、D兩項均不正確。答案：BD8現(xiàn)有濃度均為1.0 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。(1)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有_陽離子，為_mol；固體干燥后，與反應(yīng)前加入鐵

5、粉的質(zhì)量相比_(填“多”或“少”)_g。(2)反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應(yīng)完畢后溶液一定含有_陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是_。解析：在上述混合溶液中加入定量的鐵粉，依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。(1)如果反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，F(xiàn)e3、Cu2全部反應(yīng)生成Fe2，不難算出0.10 mol Fe3可生成0.15 mol Fe2，0.10 mol Cu2可生成0.10 mol Fe2，共0.35 mol；在“2Fe3Fe=3Fe2”中Fe減少了2.8 g，在“FeCu2=Fe2Cu”中固體增加了0.8 g，因此，固體干燥后，與反應(yīng)前加入鐵

6、粉的質(zhì)量相比少了2.0 g。(2)如果反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余，反應(yīng)“2Fe3Fe=3Fe2”進(jìn)行完全，“FeCu2=Fe2Cu”部分反應(yīng)或完全反應(yīng)，由此可確定反應(yīng)完畢后溶液一定含有Fe2，F(xiàn)e2物質(zhì)的量應(yīng)大于0.25 mol，小于或等于0.35 mol。答案：(1) Fe20.35少2.0(2)Fe20.25 moln(Fe2)0.35 mol1(雙選題)已知下述四個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧

7、化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，F(xiàn)e2遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成解析：中發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，其中鐵作還原劑，A項正確；中發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2作還原劑，表現(xiàn)還原性，B項錯誤；中反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不屬于置換反應(yīng)，C項錯誤；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D項正確。答案：AD2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)?/p>

8、拌后，產(chǎn)生的變化是()A鐵溶解，沒有任何金屬生成B鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3C析出0.01 mol Ag和0.01 mol CuD析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu解析：在上述混合溶液中加入的鐵粉，依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag Fe=Fe22Ag,2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。首先，0.01 mol Ag全部析出，消耗0.005 mol Fe；然后，0.01 mol Fe3全部反應(yīng)生成Fe2，又消耗0.005 mol Fe；最后，剩余的0.005 mol Fe完全反應(yīng)，置換出0.005 mol Cu。答案：D3回答下列問題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉，

9、可選用的試劑為_。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng)，故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉，B、C兩項符合；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無法除雜，故D項也不符合。答案：(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}

10、：你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2應(yīng)如何操作？_(若填“合理”，則此空不答)。解析：(2)Fe2的檢驗要注意排除Fe3的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3，但無法說明Fe3來源于Fe2還是原溶液。答案：(2)不合理先加KSCN溶液，若無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe2(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_，_。解析：(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。答案：(3)出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)_。 解析：(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有鐵粉可防止Fe3生成。答案：(4)2Fe3Fe=3Fe2