2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題5 氯及其化合物

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題5 氯及其化合物【考向分析】高考對(duì)本講內(nèi)容的考查主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它的強(qiáng)氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性質(zhì)及應(yīng)用，特別是它們的強(qiáng)氧化性和漂白性；三是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、干燥、收集及驗(yàn)滿等，以它為載體，考查實(shí)驗(yàn)探究能力；四是Cl的檢驗(yàn)。【要點(diǎn)講解】要點(diǎn)1. 氯氣1物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。溫馨提示：聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w的方法是用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)

2、。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）2NaCl22NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）溫馨提示：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)H2Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業(yè)制鹽酸，H2Cl22HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸溫馨提示：HCl極易溶于水而成鹽酸。氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照H2和Cl2的混合氣時(shí)，發(fā)生爆炸，因此工業(yè)生產(chǎn)中不能用光照的方法來(lái)制取鹽酸。所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

3、2P3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO溫馨提示：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。氯氣溶于水生成的HClO是一種極弱的酸，但是一種強(qiáng)氧化劑，能漂白、殺菌，它的漂白是一種氧化性漂白，與Na2O2、H2O2的漂白原理是一樣的。Cl2可使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2使?jié)櫇袷镌囅茸兗t后褪色，其原因是Cl2與H2O作用生成的酸使石蕊先變紅，HC

4、lO強(qiáng)氧化性使變色后的石蕊氧化褪色（漂白）。光照氯水，黃綠色逐漸褪色，溶液pH逐漸減小（HClO轉(zhuǎn)化成了鹽酸）。氯水應(yīng)保存在棕色瓶中且置于陰涼處。（4）與堿反應(yīng)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精或漂白粉）溫馨提醒：漂白液的有效成分為NaClO，漂白粉（精）的有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性。漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，

5、漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。所以，漂白粉應(yīng)密閉保存，避免與空氣接觸。（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱）溫馨提醒：自來(lái)水用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。（6）與某些有機(jī)物

6、反應(yīng)CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反應(yīng)）3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。溫馨提示：還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置：溫馨提示：Cl2的凈化用水或飽和食鹽水洗氣，除去混在Cl2中的HCl氣體；用濃H2SO4除去混在Cl2中的水蒸氣。由于Cl2的密度比空氣大，常用向上排空法收集，還可用排飽和食鹽水的方法收集。用潤(rùn)濕的KI淀粉

7、試紙檢驗(yàn)（放在瓶口），如試紙變藍(lán)，則表示Cl2已收滿。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用濃NaOH溶液吸收，而不能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2的量很少，只能吸收少量的Cl2。 (3)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。（4）注意事項(xiàng)：必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)；為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過(guò)高，以減少H

8、Cl的揮發(fā)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣；尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。要點(diǎn)2. 鹵族元素1鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有-1價(jià)有

9、-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學(xué)式無(wú)含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。溫馨提示：能使溴水褪色的原因：被H2S、SO2、SO、I等還原劑還原而褪色；與

10、NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而褪色；與較活潑金屬(如MgBr2=MgBr2)反應(yīng)而褪色；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等；能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗(yàn)：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-， Cl2+2I-=I2 + 2Cl-，Br2 + 2I- = I2 + 2Br-。結(jié)論：氧化性：Cl2Br2I2；還原性：I-Br-Cl- （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（

11、由稀到濃）的顏色變化： 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X-離子的檢驗(yàn)：AgNO3溶液沉淀法：置換萃取法：要點(diǎn)3. 氯水成分的多樣性與多重性1氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO（部分反應(yīng)）HClOH+ClO （少量電離） H2OH+OH （少量電離）2氯水中存在的粒子分子：H2O、Cl2、HClO；離子：H、Cl、ClO、OH（及其少量）。3新制氯水與久置氯水的比較：新制氯水淺黃綠色，有強(qiáng)氧化性和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO

12、等微粒久置氯水無(wú)色，無(wú)強(qiáng)氧化性和漂白性，含有H2O、H、Cl等微粒4氯水性質(zhì)的多樣性：H表現(xiàn)酸性如在Na2CO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生，CO32+H= CO2+H2OHClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性如氯水漂白物質(zhì)，用氯水殺菌、消毒HClO表現(xiàn)強(qiáng)不穩(wěn)定性在強(qiáng)光照射下氯水中有氣泡產(chǎn)生Cl表現(xiàn)的性質(zhì)Ag + Cl = AgClCl2表現(xiàn)的性質(zhì)如向KBr溶液中滴加氯水，Cl2+2KBr= 2KCl+2Br2多微粒同時(shí)表現(xiàn)如將氯水加入石蕊試液中，觀察到：先變紅（H作用），后褪色（HClO作用）5次氯酸鹽的性質(zhì)水解反應(yīng)ClO+H2OHClO+OH強(qiáng)氧化性無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中，ClO都具有強(qiáng)氧化性。在酸性條件

13、下，ClO的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，消毒殺菌效果也強(qiáng)一些。次氯酸及其鹽主要用作強(qiáng)氧化劑及殺菌消毒【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。（1）1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子()在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。（2）1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移1 mol電子()Cl2H2OHClHClO反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（3）用pH試紙測(cè)定氯水的pH()氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH。（4）氯原子的半徑比較小，最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中

14、只表現(xiàn)氧化性()由Cl2與水、堿的反應(yīng)可知錯(cuò)誤。（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()Cl使Cl2H2OHClOHCl的平衡向左移動(dòng)，對(duì)Cl2與水的反應(yīng)起到抑制作用。（6）Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()當(dāng)Cl2與H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既作氧化劑又作還原劑。（7）過(guò)量的鐵與Cl2在一定條件下生成FeCl2()鐵與Cl2在一定條件下只能生成FeCl3。（8）在次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸()由于ClO具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化為SO，而自身轉(zhuǎn)化為Cl。（9）工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制得漂粉精()澄清石灰水濃度太低，應(yīng)用石灰乳。（10

15、）用pH試紙測(cè)試可知漂粉精溶液呈堿性()漂粉精具有漂白性。（11）漂粉精在空氣中會(huì)變質(zhì)，并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生()Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解生成氧氣。（12）KI、KIO3能使淀粉變藍(lán)()碘使淀粉變藍(lán)，說(shuō)的是碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)。（13）Br2與Fe2反應(yīng)，所以可以用溴水檢驗(yàn)Fe3溶液中是否含有Fe2()Br2與Fe2反應(yīng)，但溴水與Fe3溶液均為棕黃色，所以無(wú)法判斷。（14）用溴水、CCl4可鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液()與NaCl、NaBr溶液混合后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。（15）從海帶灰中提取碘的工藝流程為海帶灰溶于水過(guò)濾向?yàn)V液中加入CCl4振蕩、靜置、

16、分液，這樣即可獲得碘的CCl4溶液()因?yàn)楹Ｋ写嬖诘氖荁r、I，所以從海水中提取溴、碘時(shí)一定要先加入氧化劑，生成溴、碘單質(zhì)，才能萃取?！靖呖蓟仡櫋?1)(2017江蘇)ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒()(2)(2016四川)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化()(3)(2016上海)Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性()(4)(2015江蘇)氯分子的電子式：()(5)(2016江蘇)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)()(6)(2016上海)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I

17、2反應(yīng)生成FeI3()(7)(2015江蘇)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2O()(8)(2015廣東)向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2I2()(9)(2016全國(guó)卷)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性()(10)(2014全國(guó)卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3()(11)(2015上海)HClO見光不會(huì)分解()(12)(2015四川)漂粉精作消毒劑，起還原作用()(13)(2014安徽)由較強(qiáng)酸可以制取較弱的酸的規(guī)律可推出次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

18、()(14)(2014海南)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(15)(2014重慶)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2()(16)(2014全國(guó)卷)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(17)(2014四川)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀察到下層液體呈紫色()【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1(2018蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S D用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在

19、加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，故A正確；B項(xiàng)，應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置換出S，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故C正確；D項(xiàng)，Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故D正確。答案：B2(2016上海)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣

20、粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，但對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入二氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應(yīng)，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3(2018陜西西安八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡生成(H)B紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(HCl)C向Fe

21、Cl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析：新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3種分子，H、Cl、ClO和OH4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H與HCO反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水，H使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項(xiàng)符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項(xiàng)不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag與Cl反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，D項(xiàng)不符合題意。答案：B4(2018齊齊哈爾五校期末聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸

22、性污水中的Mn2也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2Mn2MnO2Cl(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2B利用該原理處理含Mn2的污水后溶液的pH升高C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25D理論上處理含1 mol Mn2的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96 L解析：氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以處理后溶液的pH是減小的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl

23、，由反應(yīng)方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為52，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1 mol Mn2，需要2/5 mol的ClO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L，故D項(xiàng)正確。答案：D5(2018湖南五市十校聯(lián)考)有一種由NaClO2、NaClO3和NaClO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A25.9% B23% C41.5% D無(wú)法計(jì)算解析：三種物質(zhì)的混合可看作NaCl與O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素為23%，O元素為135.5%23%41.5%，答案選C。6(2018日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單

24、質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)能生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑解析：IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為1價(jià)，Br為1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的

25、實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。答案：D7(2018曲師大附中模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D.解析：由于離

26、子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br，故先反應(yīng)的離子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化鉀溶液后，變?yōu)榧t色，證明已經(jīng)有Fe3生成，所以I已經(jīng)反應(yīng)完全，但無(wú)法得知Fe2是否反應(yīng)完，因而不能確定Br是否反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確，若溶液中有碘離子和溴離子，則沉淀顏色不為白色，正確，故選B。8(2017南通二模)從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()解析：灼燒需在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；過(guò)濾要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下口放出，C正確；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，D錯(cuò)誤

27、。答案：C9(2018成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AX試劑可以為Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步驟包含萃取、分液和蒸餾解析：Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A項(xiàng)正確；步驟利用氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)原理制取Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)和反應(yīng)均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到含溴單質(zhì)的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴

28、單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：C10(2018岳陽(yáng)期末)下列關(guān)于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()A過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定解析：A項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，故C正確；D項(xiàng)，次氯酸見光易分解，故D正確。答案：B11(2015北京理綜)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已

29、知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混

30、用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。答案：B12(2018深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解析：元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

31、弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正確。答案：A13(2018衡陽(yáng)六校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是_(填選項(xiàng)字母)。MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸混合。A僅B僅 C僅 D(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：_。(3)裝置B的

32、作用是_；裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_；裝置E的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置_與_之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置，所增加裝置里面的試劑可以為_(填選項(xiàng)字母)。A濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 B濃硫酸 C濕潤(rùn)的紅色布條 D飽和食鹽水解析：(1)題給選項(xiàng)的物質(zhì)組合都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2。(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H2ClMnO22H2OCl2Mn2。(3)無(wú)水硫酸銅用來(lái)驗(yàn)證水蒸氣的產(chǎn)生。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明Cl

33、2無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性。裝置E的作用是吸收Cl2。(4)在E、F之間，增加盛裝濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙的裝置檢驗(yàn)Cl2是否被吸收干凈，從而保證通入F中的氣體只有HCl。答案：(1)D(2)4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(3)驗(yàn)證有水蒸氣產(chǎn)生Cl2無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收Cl2(4)EFA14(2018南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題：(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)

34、的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_(填裝置序號(hào))之后，瓶中可以放入_。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。(6)若取過(guò)量的MnO2與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol)制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)不計(jì)，裝置氣密性良好)，則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是_。解析：為驗(yàn)證其猜測(cè)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之

35、后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無(wú)水CuSO4(變藍(lán))，HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡，可在之后增加裝置，其中可以放入濕潤(rùn)的KI淀粉試紙或濕潤(rùn)的有色布條等。由于HCl的水溶液有酸性，能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性，能夠使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液，可將溶液換成紫色石蕊溶液，如果觀察到紫色石蕊溶液變紅而不褪色的現(xiàn)象，

36、則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。答案：(1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙(或濕潤(rùn)的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅而不褪色(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)15(2018江西第三次聯(lián)考) 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶

37、中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在： _。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3解析：（1）碘易溶與有機(jī)溶劑，碘離子易溶與水，所以把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子使有機(jī)溶劑中的碘轉(zhuǎn)化為水中；（2）不溶于水的有機(jī)物與

38、水溶液分離，用分液；（3）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，低溫有利于增大氯氣的濃度；氯氣有毒會(huì)污染空氣，應(yīng)用堿溶液吸收(4)檢驗(yàn)I，可以利用I的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中含有I，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中不含有I；檢驗(yàn)IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明廢水中不含有IO；（5）需要檢驗(yàn)碘離子和碘酸根離子，兩種離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗(yàn)，前者需氧化劑，后者需還原劑。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H 使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2

39、)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I；另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO16實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_（填序號(hào)）。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降

40、而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定；丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8109、Ksp(MnCO3)=2.31011解析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。（2）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了。答案：（1）ACB（2）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度0.1100mol/L偏大了