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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題5 氯及其化合物

  • 資源ID:105988032       資源大?。?span id="hdostus" class="font-tahoma">456KB        全文頁數(shù):15頁
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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題5 氯及其化合物

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題5 氯及其化合物【考向分析】高考對本講內(nèi)容的考查主要考點(diǎn)有四個(gè):一是氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用,特別是它的強(qiáng)氧化性;二是氯水、HClO、NaClO的性質(zhì)及應(yīng)用,特別是它們的強(qiáng)氧化性和漂白性;三是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、干燥、收集及驗(yàn)滿等,以它為載體,考查實(shí)驗(yàn)探究能力;四是Cl的檢驗(yàn)?!疽c(diǎn)講解】要點(diǎn)1. 氯氣1物理性質(zhì):常溫下,氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。溫馨提示:聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w的方法是用手在瓶口輕輕煽動(dòng),僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。2. 化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng),均是金屬氧化成高價(jià)態(tài))2NaCl22NaCl(產(chǎn)生白煙)CuCl2CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe3Cl22FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙)溫馨提示:常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng),所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。(2)與非金屬反應(yīng)H2Cl22HCl(發(fā)出蒼白色火焰,有白霧生成)可用于工業(yè)制鹽酸,H2Cl22HCl(會(huì)發(fā)生爆炸)不可用于工業(yè)制鹽酸溫馨提示:HCl極易溶于水而成鹽酸。氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰;光照H2和Cl2的混合氣時(shí),發(fā)生爆炸,因此工業(yè)生產(chǎn)中不能用光照的方法來制取鹽酸。所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。2P3Cl22PCl3(氯氣不足;產(chǎn)生白霧)2P5Cl22PCl5(氯氣充足;產(chǎn)生白煙)(3)與水反應(yīng):Cl2H2O = HClHClO溫馨提示:將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HclO、Cl、H+、OH(極少量,水微弱電離出來的)。氯氣溶于水生成的HClO是一種極弱的酸,但是一種強(qiáng)氧化劑,能漂白、殺菌,它的漂白是一種氧化性漂白,與Na2O2、H2O2的漂白原理是一樣的。Cl2可使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2使?jié)櫇袷镌囅茸兗t后褪色,其原因是Cl2與H2O作用生成的酸使石蕊先變紅,HClO強(qiáng)氧化性使變色后的石蕊氧化褪色(漂白)。光照氯水,黃綠色逐漸褪色,溶液pH逐漸減?。℉ClO轉(zhuǎn)化成了鹽酸)。氯水應(yīng)保存在棕色瓶中且置于陰涼處。(4)與堿反應(yīng)Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(用于除去多余的氯氣)2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O(用于制漂粉精或漂白粉)溫馨提醒:漂白液的有效成分為NaClO,漂白粉(精)的有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性。漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。所以,漂白粉應(yīng)密閉保存,避免與空氣接觸。(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2(使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色,用于氯氣的檢驗(yàn))SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱)溫馨提醒:自來水用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。(6)與某些有機(jī)物反應(yīng)CH4Cl2 CH3Cl + HCl(取代反應(yīng))CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl(加成反應(yīng))3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理:MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。溫馨提示:還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng),使用以上物質(zhì)時(shí),反應(yīng)不需要加熱,如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置:溫馨提示:Cl2的凈化用水或飽和食鹽水洗氣,除去混在Cl2中的HCl氣體;用濃H2SO4除去混在Cl2中的水蒸氣。由于Cl2的密度比空氣大,常用向上排空法收集,還可用排飽和食鹽水的方法收集。用潤濕的KI淀粉試紙檢驗(yàn)(放在瓶口),如試紙變藍(lán),則表示Cl2已收滿。由于Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排放,一般用濃NaOH溶液吸收,而不能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大,澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2的量很少,只能吸收少量的Cl2。 (3)驗(yàn)滿方法:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。(4)注意事項(xiàng):必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱的溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā);實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣;尾氣吸收時(shí),不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。要點(diǎn)2. 鹵族元素1鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣(易液化)液(易揮發(fā))固(易升華)熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小,有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有-1價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF(白)AgCl(白)AgBr(淡黃)AgI(黃)水溶性易溶均難溶,且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解,且感光性逐漸增強(qiáng)2鹵素元素的有關(guān)特性:(1)F2遇水發(fā)生置換反應(yīng),生成HF并放出O2。(2)HF是弱酸、劇毒,但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O;HF由于形成分子間氫鍵相互締合,沸點(diǎn)反常的高。(3)溴是唯一的液態(tài)非金屬,易揮發(fā),少量的液溴保存要用水封。溫馨提示:能使溴水褪色的原因:被H2S、SO2、SO、I等還原劑還原而褪色;與NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而褪色;與較活潑金屬(如MgBr2=MgBr2)反應(yīng)而褪色;能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物,如烯烴、炔烴等;能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(4)碘易升華,遇淀粉顯藍(lán)色;碘的氧化性較弱,它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。(5)AgX中只有AgF溶于水,且不具有感光性;CaF2中只有CaF2難溶。3鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗(yàn):(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-, Cl2+2I-=I2 + 2Cl-,Br2 + 2I- = I2 + 2Br-。結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2;還原性:I->Br->Cl- (2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化: 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度  比 水 輕 比 水 輕比 水 重(3)X-離子的檢驗(yàn):AgNO3溶液沉淀法:置換萃取法:要點(diǎn)3. 氯水成分的多樣性與多重性1氯水中存在的平衡:Cl2+H2OH+Cl+HClO(部分反應(yīng))HClOH+ClO (少量電離) H2OH+OH (少量電離)2氯水中存在的粒子分子:H2O、Cl2、HClO;離子:H、Cl、ClO、OH(及其少量)。3新制氯水與久置氯水的比較:新制氯水淺黃綠色,有強(qiáng)氧化性和漂白性;含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO等微粒久置氯水無色,無強(qiáng)氧化性和漂白性,含有H2O、H、Cl等微粒4氯水性質(zhì)的多樣性:H表現(xiàn)酸性如在Na2CO3溶液中加入氯水,有氣泡產(chǎn)生,CO32+H= CO2+H2OHClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性如氯水漂白物質(zhì),用氯水殺菌、消毒HClO表現(xiàn)強(qiáng)不穩(wěn)定性在強(qiáng)光照射下氯水中有氣泡產(chǎn)生Cl表現(xiàn)的性質(zhì)Ag + Cl = AgClCl2表現(xiàn)的性質(zhì)如向KBr溶液中滴加氯水,Cl2+2KBr= 2KCl+2Br2多微粒同時(shí)表現(xiàn)如將氯水加入石蕊試液中,觀察到:先變紅(H作用),后褪色(HClO作用)5次氯酸鹽的性質(zhì)水解反應(yīng)ClO+H2OHClO+OH強(qiáng)氧化性無論在酸性還是在堿性溶液中,ClO都具有強(qiáng)氧化性。在酸性條件下,ClO的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),消毒殺菌效果也強(qiáng)一些。次氯酸及其鹽主要用作強(qiáng)氧化劑及殺菌消毒【考點(diǎn)過關(guān)】判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子()×在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。(2)1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移1 mol電子()×Cl2H2OHClHClO反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(3)用pH試紙測定氯水的pH()×氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH。(4)氯原子的半徑比較小,最外層有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性()×由Cl2與水、堿的反應(yīng)可知錯(cuò)誤。(5)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()Cl使Cl2H2OHClOHCl的平衡向左移動(dòng),對Cl2與水的反應(yīng)起到抑制作用。(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()×當(dāng)Cl2與H2O反應(yīng)時(shí),Cl2既作氧化劑又作還原劑。(7)過量的鐵與Cl2在一定條件下生成FeCl2()×鐵與Cl2在一定條件下只能生成FeCl3。(8)在次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸()×由于ClO具有較強(qiáng)氧化性,會(huì)將SO2氧化為SO,而自身轉(zhuǎn)化為Cl。(9)工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制得漂粉精()×澄清石灰水濃度太低,應(yīng)用石灰乳。(10)用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性()×漂粉精具有漂白性。(11)漂粉精在空氣中會(huì)變質(zhì),并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生()Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO,HClO見光分解生成氧氣。(12)KI、KIO3能使淀粉變藍(lán)()×碘使淀粉變藍(lán),說的是碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)。(13)Br2與Fe2反應(yīng),所以可以用溴水檢驗(yàn)Fe3溶液中是否含有Fe2()×Br2與Fe2反應(yīng),但溴水與Fe3溶液均為棕黃色,所以無法判斷。(14)用溴水、CCl4可鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液()×與NaCl、NaBr溶液混合后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。(15)從海帶灰中提取碘的工藝流程為海帶灰溶于水過濾向?yàn)V液中加入CCl4振蕩、靜置、分液,這樣即可獲得碘的CCl4溶液()×因?yàn)楹K写嬖诘氖荁r、I,所以從海水中提取溴、碘時(shí)一定要先加入氧化劑,生成溴、碘單質(zhì),才能萃取?!靖呖蓟仡櫋?1)(2017·江蘇)ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒(×)(2)(2016·四川)氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化(×)(3)(2016·上海)Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明Cl2具有氧化性()(4)(2015·江蘇)氯分子的電子式:()(5)(2016·江蘇)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)()(6)(2016·上海)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3(×)(7)(2015·江蘇)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IOI6H=I23H2O(×)(8)(2015·廣東)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色,說明氧化性:Cl2>I2()(9)(2016·全國卷)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性()(10)(2014·全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3(×)(11)(2015·上海)HClO見光不會(huì)分解(×)(12)(2015·四川)漂粉精作消毒劑,起還原作用(×)(13)(2014·安徽)由較強(qiáng)酸可以制取較弱的酸的規(guī)律可推出次氯酸溶液無法制取鹽酸(×)(14)(2014·海南)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(15)(2014·重慶)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×)(16)(2014·全國卷)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(17)(2014·四川)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色()【基礎(chǔ)過關(guān)】1(2018·蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S D用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)解析:A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,故A正確;B項(xiàng),應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體,再通入濃硫酸除去水蒸氣,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由Cl2Na2S=2NaClS可知,Cl2可以置換出S,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S,故C正確;D項(xiàng),Cl2能被NaOH溶液吸收,使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差,從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象,故D正確。答案:B2(2016·上海)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液解析:在氯水中存在反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,使化學(xué)平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致c(HClO)增大,溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng),A項(xiàng)正確;若加入稀硫酸,使溶液中c(H)增大,平衡逆向移動(dòng),溶液的漂白性減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),但對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入二氧化硫的水溶液,SO2與Cl2反應(yīng),平衡左移,c(HClO)減小,溶液的漂白性減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A3(2018·陜西西安八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡生成(H)B紫色石蕊試液,先變紅,后褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析:新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3種分子,H、Cl、ClO和OH4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水,H與HCO反應(yīng)生成CO2,A項(xiàng)不符合題意;將紫色石蕊試液加入新制氯水,H使石蕊試液變紅,HClO使之褪色,B項(xiàng)符合題意;向FeCl2溶液中滴加氯水,Cl2將FeCl2氧化為FeCl3,C項(xiàng)不符合題意;滴加AgNO3溶液,Ag與Cl反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,D項(xiàng)不符合題意。答案:B4(2018·齊齊哈爾五校期末聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,對酸性污水中的Mn2也有明顯的去除效果,其反應(yīng)原理為ClO2Mn2MnO2Cl(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2B利用該原理處理含Mn2的污水后溶液的pH升高C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25D理論上處理含1 mol Mn2的污水,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO2 8.96 L解析:氯氣是有毒的氣體,所以不能代替ClO2,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;用ClO2處理酸性污水中的Mn2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H,所以處理后溶液的pH是減小的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2,還原產(chǎn)物為Cl,由反應(yīng)方程式可知,二者的物質(zhì)的量之比為52,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)的離子方程式可知,處理1 mol Mn2,需要2/5 mol的ClO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96 L,故D項(xiàng)正確。答案:D5(2018·湖南五市十校聯(lián)考)有一種由NaClO2、NaClO3和NaClO4組成的混合物,經(jīng)測定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%,則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A25.9% B23% C41.5% D無法計(jì)算解析:三種物質(zhì)的混合可看作NaCl與O原子的混合,由Cl元素的35.5%,可求Na元素為23%,O元素為135.5%23%41.5%,答案選C。6(2018·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)能生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑解析:IBr中I為1價(jià),Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子,A正確;因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似,所以在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑,B正確;跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,仍然是I為1價(jià),Br為1價(jià),故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng),生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng),所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O,C正確。答案:D7(2018·曲師大附中模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D.解析:由于離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br,故先反應(yīng)的離子是I,其次是Fe2,最后是Br。加硫氰化鉀溶液后,變?yōu)榧t色,證明已經(jīng)有Fe3生成,所以I已經(jīng)反應(yīng)完全,但無法得知Fe2是否反應(yīng)完,因而不能確定Br是否反應(yīng),錯(cuò)誤,正確,若溶液中有碘離子和溴離子,則沉淀顏色不為白色,正確,故選B。8(2017·南通二模)從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()解析:灼燒需在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;過濾要用玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;分液要在分液漏斗中進(jìn)行,下層液體從下口放出,C正確;蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,且燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),D錯(cuò)誤。答案:C9(2018·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下:下列有關(guān)說法不正確的是()AX試劑可以為Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應(yīng):2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD步驟包含萃取、分液和蒸餾解析:Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr,A項(xiàng)正確;步驟利用氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng),利用置換反應(yīng)原理制取Br2,B項(xiàng)正確;反應(yīng)和反應(yīng)均用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣,但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;從濃溴水中提取溴,可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴,然后分液得到含溴單質(zhì)的有機(jī)溶液,再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴單質(zhì),D項(xiàng)正確。答案:C10(2018·岳陽期末)下列關(guān)于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()A過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定解析:A項(xiàng),鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,故A正確;B項(xiàng),二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以最后生成硫酸鈣,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán),故C正確;D項(xiàng),次氯酸見光易分解,故D正確。答案:B11(2015·北京理綜)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12:ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOHClO=HClOCH3COO解析:A項(xiàng),NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl22OH=ClOClH2O,正確;B項(xiàng),NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH電離所致,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):2HClClO=Cl2H2O,正確;D項(xiàng),因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng),CH3COOHClO=CH3COOHClO,HClO濃度增大,漂白性增強(qiáng),正確。答案:B12(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解析:元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān),可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,A錯(cuò)誤;I2在KI溶液中存在平衡I2II,可使其溶解度增大,D正確。答案:A13(2018·衡陽六校聯(lián)考)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),請按要求回答下列問題。(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是_(填選項(xiàng)字母)。MnO2和濃鹽酸混合共熱;MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;NaClO和濃鹽酸混合;K2Cr2O7和濃鹽酸混合;KClO3和濃鹽酸混合共熱;KMnO4和濃鹽酸混合。A僅B僅 C僅 D(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式:_。(3)裝置B的作用是_;裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_;裝置E的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置_與_之間(填裝置字母序號)增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為_(填選項(xiàng)字母)。A濕潤的淀粉­碘化鉀試紙 B濃硫酸 C濕潤的紅色布條 D飽和食鹽水解析:(1)題給選項(xiàng)的物質(zhì)組合都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2。(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H2ClMnO22H2OCl2Mn2。(3)無水硫酸銅用來驗(yàn)證水蒸氣的產(chǎn)生。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明Cl2無漂白性,次氯酸有漂白性。裝置E的作用是吸收Cl2。(4)在E、F之間,增加盛裝濕潤的淀粉­碘化鉀試紙的裝置檢驗(yàn)Cl2是否被吸收干凈,從而保證通入F中的氣體只有HCl。答案:(1)D(2)4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(3)驗(yàn)證有水蒸氣產(chǎn)生Cl2無漂白性,次氯酸有漂白性吸收Cl2(4)EFA14(2018·南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接_,_接_,_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_(填裝置序號)之后,瓶中可以放入_。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_,如果觀察到_的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。(6)若取過量的MnO2與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol)制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)不計(jì),裝置氣密性良好),則制備的Cl2總小于0.1 mol的原因是_。解析:為驗(yàn)證其猜測,應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán)),HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn),故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的KI­淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液有酸性,能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性,能夠使紫色石蕊溶液先變紅,后褪色,所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊溶液,如果觀察到紫色石蕊溶液變紅而不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。答案:(1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤的KI­淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅而不褪色(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)15(2018·江西第三次聯(lián)考) 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_;該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_;錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知:5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在: _。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3解析:(1)碘易溶與有機(jī)溶劑,碘離子易溶與水,所以把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子使有機(jī)溶劑中的碘轉(zhuǎn)化為水中;(2)不溶于水的有機(jī)物與水溶液分離,用分液;(3)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,低溫有利于增大氯氣的濃度;氯氣有毒會(huì)污染空氣,應(yīng)用堿溶液吸收(4)檢驗(yàn)I,可以利用I的還原性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),則說明廢水中含有I,若溶液不變藍(lán),則說明廢水中不含有I;檢驗(yàn)IO,可以利用IO的氧化性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),則說明廢水中含有IO,若溶液不變藍(lán),則說明廢水中不含有IO;(5)需要檢驗(yàn)碘離子和碘酸根離子,兩種離子均應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗(yàn),前者需氧化劑,后者需還原劑。答案:(1)SOI2H2O=2ISO2H 使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I;另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有IO,若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有IO16實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量;乙方案:采用酸堿中和滴定法測定;丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL,用0.1000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 mol·L1;b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知:Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(MnCO3)=2.3×1011解析:(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱。則依次順序是ACB。(2)加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L,這是簡單的中和滴定計(jì)算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小,多消耗了碳酸鈣,但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了。答案:(1)ACB(2)加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度0.1100mol/L偏大了

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