《2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應(yīng)速率學案 新人教版必修2》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應(yīng)速率學案 新人教版必修2(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學 第三節(jié) 第1課時 化學反應(yīng)速率學案 新人教版必修2【教學目標】知識與技能:1理解化學反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2能設(shè)計并完成一些化學實驗。過程與方法:1重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法。2通過實驗分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價值觀:有參與化學科技活動的熱情,有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識,能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。學習重點:化學反應(yīng)速率概念;了解影響化學反應(yīng)速率的因素。學習難點:影響化學反應(yīng)速率的因素【知識回顧】燃燒劇烈程度的影響因素:內(nèi)因 外因 【學習過程】一、化學反應(yīng)速率不同化學反應(yīng)進行的 千差萬別, 與 是相對而言的,
2、化學反應(yīng)過程進行的快慢用 來表示。1、概念: 2、數(shù)學表達式為: 3、單位 4、注意問題: 5、有關(guān)化學反應(yīng)速率的簡單計算例:在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生反應(yīng)4A+6B=4C+5D;若經(jīng)過5秒后,剩余的A為2mol,則A、B、C、D的反應(yīng)速率各是多少?不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比與 之比相等二、影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素結(jié)論內(nèi)因外因【目標檢測】A組1下列說法正確的是( )A化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示。B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)前的化學計量數(shù)之比。C化學反應(yīng)速率
3、的單位由時間單位和濃度單位決定。D化學反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1所表示的意思是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1。 2在密閉容器中進行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)( molL-1S-1)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:v(B)3v(A),3v(C)2v(B),則此反應(yīng)可表示為( )A 2A+3 B 2C B A+3 B 2CC 3A+ B 2C D A+ B C3在一定條件下,反應(yīng)N2+3H2 2NH3 在2L密閉容器中進行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量 增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( ) Av(H2)=0.03
4、 molL-1min-1 B v(N2)=0.02 molL-1min-1Cv(NH3)=0.17 gL-1min-1 Dv(NH3)=0.01 molL-1min-14把0.6 mol氣體X和0.4 molY氣體混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3X(g)+ Y(g) nZ(g)+2W(g),測得5min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1,則n的值是( )A1 B2 C3 D45用Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使H2的生成速率加快的是( ) A加熱 B不用稀H2SO4,改變98的濃H2SO4C滴加少量的CuSO4
5、D不用Fe片,改用鐵粉6在一定條件下進行的化學反應(yīng):4NH4+5O2 = 4NO+6H2O,某學生在不同時間測得表示該反應(yīng)的下列四個速率數(shù)據(jù),其中反應(yīng)進行得最快的是 ( )AV(NH3)=0.40mol/(Lmin ) BV(O2)=0.45mol/(Lmin) CV(NO)=0.45mol/(Lmin) DV(H2O)=0.60mol/(Lmin) 7反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4molL-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1,則這段時間為( )A0.1sB2.5sC5sD10s8在C(S)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中,可
6、使化學反應(yīng)速率增加的措施是( )增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加C的質(zhì)量 降低壓強 加入正催化劑 A B C D 9在下列事實中,什么因素影響了化學反應(yīng)的速率?(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2 (4)融化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的快慢不同 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1molL-1的鹽酸和1.0 molL-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同 (7)夏
7、天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體里,正常體溫時,就可以被氧化,這是因為 B組10一定量A、B在2L的密閉容器中進行的反應(yīng)為:A(g)+ B(g) 2C(g),2 min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)= 0.5 molL-1,c(B)= 0.75 molL-1, c(C)= 0.5 molL-1,試計算A和B起始的物質(zhì)的量。XYZ11某溫度時容積為2L的密閉容器中, X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,則:(?。┯嬎惴磻?yīng)開始2min內(nèi)的 v(X) 、v(Y)、 v(Z)。(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式。12在25時
8、,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況下),又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則:(1)前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是多少? (2)在后4min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是多少?(3)前2min和后4min相比較,哪個反應(yīng)速率較快,為什么?13、鋅粉和單質(zhì)碘混合后,沒有任何現(xiàn)象。但如果在混合物中滴加幾滴水,反應(yīng)劇烈進行,并有紫色蒸氣沖天而起。請你解釋原因。第三節(jié)化學反應(yīng)速率和限度 第1課時 化學反應(yīng)速率答案12345678BCBDABCCC9(1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積
9、(3)在溶液中,水做溶劑,增大了接觸面積(4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物濃度 (7)反應(yīng)溫度(8)人體里生物酶的催化作用101.5mol 2.0mol11(1) v(X)=0.025mol/(Lmin) v(Y) =0.075mol/(Lmin) v(Z) =0.05mol/(Lmin) (2)X+3Y=2Z 12(1)0. 25mol/(Lmin)(2)0.125mol/(Lmin) (3)前兩分鐘比后兩分鐘快13鋅和碘的反應(yīng)需要較高的能量,故常溫下鋅粉碘粉混合沒有明顯現(xiàn)象。水是該反應(yīng)的催化劑,大幅度增加了鋅和碘反應(yīng)的速率,使反應(yīng)劇烈進行。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使體系溫度迅速升高,固態(tài)碘受熱升華產(chǎn)生大量紫色氣體。