《中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（經(jīng)典精講）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（經(jīng)典精講）試題（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（經(jīng)典精講）試題重難點(diǎn)突破題一：硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中不正確的是( )A. 核外電子數(shù)為34 B. 核電荷數(shù)為79C. 質(zhì)子數(shù)為34 D. 中子數(shù)為45題二：下列關(guān)于原子的說法中錯(cuò)誤的是( )A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子B. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定C. 在任何原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D. 不同種類的原子，不能相互結(jié)合成分子考點(diǎn)1：原子結(jié)構(gòu)【注意】原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。
2、題三：下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( )題四：肇慶鼎湖山中含大量的負(fù)氧離子，是天然的氧吧 ?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子(如O)，O 和O2不相同的是( )A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù)C. 含氧原子個(gè)數(shù) D. 相對原子質(zhì)量之和考點(diǎn)2：核外電子的分層排布原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(1)一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少(小于4)， 容易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多(大于4)，容易_電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為4時(shí)(如C、Si)，得失電子都相對較難。 (2)最外層電子數(shù)為_個(gè)(只有一層時(shí)為2個(gè))時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！咀⒁狻?根據(jù)結(jié)
3、構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)=n 元素的化學(xué)性質(zhì)與_關(guān)系非常密切。題五：已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為 32。如果該氧原子的質(zhì)量為 m，則該硫原子的質(zhì)量為 ( ) A. 32m B. 2m C. m D. 不能確定題六：已知下列原子的相對原子質(zhì)量，Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40。質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. Ca考點(diǎn)3：相對原子質(zhì)量1. 定義：以一種碳原子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子，這種碳原子叫碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原
4、子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2. 表達(dá)式：題七：請分析下列事實(shí)，其中證明分子是可分的是( )A. 冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出 B. 海水曬鹽得到食鹽晶體C. 水通電得到氫氣和氧氣 D. 水受熱變成水蒸氣題八：用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，錯(cuò)誤的是( )A. 花香四溢分子在不停的運(yùn)動(dòng) B. 食物腐敗 分子發(fā)生變化 C. 汽油揮發(fā) 分子間間隔變大D. 熱脹冷縮 分子大小隨溫度的變化而改變題九：某離子的結(jié)構(gòu)示意為，若x=11，則該粒子表示是_(填“陰”或“陽”)離子；若該粒子表示的是原子，則x等于_。考點(diǎn)4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子分子原子離子不同點(diǎn)定義保持物質(zhì)
5、_的最小粒子_中的最小的粒子帶電的_或_電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中是否可分可以再分不能再分原子團(tuán)在某些變化中可以再分符號化學(xué)式元素符號離子符號相同點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著，粒子之間有間隔等)。(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互聯(lián)系題十：請?jiān)贏、B處填入物質(zhì)的化學(xué)式，C、D處填入粒子的名稱(填分子、原子或離子) 。題十一：下圖所示的五種物質(zhì)中屬于混合物的是_(填序號，下同)；屬于氧化物的是_；屬于單質(zhì)的是_。知識網(wǎng)絡(luò)：考點(diǎn)1混合物和純凈物1純凈物：2混合物：【注意】 “干凈”是“很衛(wèi)生”的意思，因此，干凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是
6、純凈物，而屬于混合物。考點(diǎn)2單質(zhì)和化合物1單質(zhì)：2化合物：【注意】單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)(即純凈物)，它不一定是單質(zhì)?？键c(diǎn)3酸、堿、鹽、氧化物1.酸：2.堿：3.鹽：4.氧化物：金題精講題一：由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A. 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性C. 氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D. 氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成題二：某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該粒子是( )A. 一定是稀有氣體原子 B. 一定是陽離子C. 一定是陰離子 D. 以上三種都有可能題三：下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是_；鈉原子和氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是_。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是_原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是_(填字母)。第4講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘經(jīng)典精講重難點(diǎn)突破題一：B 題二：D 題三：A 題四：B 題五：B 題六：D 題七：C 題八：D 題九：陽 10題十：A：CO2(由分子構(gòu)成的化合物即可) B：NaCl (由離子構(gòu)成的化合物即可) C：分子 D：離子題十一： 金題精講題一：B 題二：D 題三：(1)17 質(zhì)子數(shù)不同 (2)氯 A
中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（經(jīng)典精講）試題
