2022年高考化學 考點62 酸滴定堿的曲線必刷題

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1、2022年高考化學 考點62 酸滴定堿的曲線必刷題1室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正確的是（ ）A M點所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)B N點所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q點鹽酸與氨水恰好中和D M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小【答案】B 2室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確

2、的是A 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOHBOHAOHB pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D 3常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯誤的是（ ）A 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B M點對應(yīng)的鹽酸體積

3、小于20.0mLC M點處的溶液中c(H)=c(OH) D N點處的溶液中pH12【答案】D【解析】A強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；B如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；CM處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），故C敘述正確；DN點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L

4、，c（H+）=1014/1.32103mol/L=7.610-12mol/L，所以該點溶液pH12，故D敘述錯誤。425時，用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級為104B 10 a c(Cl一)D 水的電離程度：M N P【答案】B 5常溫下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.

5、32%，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH) D N點處的溶液中pH12【答案】D 6室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A a點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a b，且a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-8.7mol/LC pH7時溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D b點

6、所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】Aa點所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)c(A) c(HA)c(H)，選項A正確；B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點，但a點所示溶液中由水電離出的c(OH)10-5.3mol/L，選項B錯誤；C.pH7時，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)，選項C錯誤；D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA

7、的水解程度，故c(A)c(HA)，選項D正確。725 時，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.75105。該溫度下，用0.01 molL1鹽酸滴定10 mL濃度為d molL1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A b點時恰好達到滴定終點B 從a點到b點，溶液中水電離出來的c(OH)逐漸減小C 在a點溶液中加少量水，c(H+)/c()減小D d1.006102【答案】D 8某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A

8、在該溫度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F點對應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mLC 在G與F之間某點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D 溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大【答案】C 9常溫下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A 已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b點加入的鹽酸的體積Vc(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%【答案】C 1225

9、時，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B B點的橫坐標a12.5C 水的電離程度：D C BD D點時溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【答案】D 13某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc (OH-)的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A 兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB Q點時溶液的pH=7C M點時溶液呈堿性，

10、對水的電離起抑制作用D N點所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)【答案】D【解析】A. 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H）c（OH），溶液顯中性，但溫度末知， Q點時溶液的pH不一定為7，故B 錯誤；C. M點時溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D. N點所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故D正確；故選D。14298K時，在20.0mL 0.10m

11、ol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC M點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D N點處的溶液中pH c(H+)D ac過程中水的電離程度始終增大【答案】D【解析】A根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；Bb點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)c

12、(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正確；Dab是酸過量和bc 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。17常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A 反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62

13、+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A 18常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系B a點溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D 交點b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D 19常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA

14、和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A HA的酸性強于HB的酸性B V(酸)=10mL時，兩份溶液中c(B)=c(A)C a 點時，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D b、c點時，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)【答案】D 2025 時，向15 mL 0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列分析不正確的是A d點對應(yīng)的溶液中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)B c點對應(yīng)溶液中， =1C 若b點對應(yīng)溶液中醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D a點對應(yīng)溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、由題意可知d點對應(yīng)溶液中CH3COOH過量，溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa