2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (IV)
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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (IV) 一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分,共20分) 1.一定條件下的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),若改變下列條件,可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ?。? A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 增大反應(yīng)物濃度 2.某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段時(shí)間后,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列敘述正確的是 A.通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D.降低溫度,平衡
2、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 3.可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3?個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6?個(gè)N-H?鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2?的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥?恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4?mol/(?L·min) A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦ 4.已知:CH4(g)+2O2(
3、g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣體11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,放出的熱量是( ) A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2 5.在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol?L-1?s-1
4、 B. υ(C)=0.5 mol?L-1?min-1 C. υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1 D. υ(A)=0.2mol?L-1?min-1 6.在一個(gè)1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s), 達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a% 的是 A. 6mol C+2mol
5、 D B. 4mol A+2mol B C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D 7.下列說法正確的是( ) A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B. 反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol-1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 8.可逆反應(yīng)2X(g)=Y(jié)(g)
6、,溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0—t1時(shí)間內(nèi),V(Y)=(a-b)/2t1 mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正 小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
9.在一定溫度下的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)系正確的是
①p1>p2?、趐1
7、n=p+q?、輒+n
8、關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1 C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則
9、2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol 12.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 硫酸 醋酸 氯氣 B 鹽酸 碘化氫 乙醇 C 醋酸銨 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸鋇 碳酸氫鈉 氨氣 13.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量
10、 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % 80 α1 α2 下列判斷中,正確的是 A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍 C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400 D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時(shí),下列分析不正確的是 A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. 圖Ⅱ
11、表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度 D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑 15.在同體積0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是( ) A. 硫酸中放出氫氣最快 B. 醋酸中放出氫氣量最多 C. 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 16.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A. 2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反應(yīng)熱) B. NaOH(aq)+HCl(aq)
12、=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和熱) C. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱) D. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱) 17.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是( ) A. A B. B C. C D. D 18.某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正
13、確的是( ) A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大 D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 19.某容器中加入N2和H2,在一定條件下,N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol ? L-l、4 mol ? L-1、4 mol ? L-1,則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是( ) A. 5 mol ? L-1 B. 10 mol ? L-1 C. 8 mol ? L-1 D. 6.7 mol ? L-1 20.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是 A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中,
14、反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示 B. 可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大 C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) 21.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ·mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol﹣1 ③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ·mol﹣1 ④2CH3OH
15、(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ·mol﹣1 A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B.反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一 C.反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1 D.反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的 △H=(2b+2c+d ) kJ·mol﹣1 第II卷(非選擇題) 三、綜合題 22.(12分)25?C時(shí),在體積為2?L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化
16、率將增大。 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。 (2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。 (3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系,t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8
17、 K1 K2 K3 K4 23.(9分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。 (2)圖中△H=____________kJ·mol-1。 (3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mo
18、l·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。 (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫出計(jì)算過程)_______。 24.(12分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}: (1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol?L﹣1?s﹣1。 (2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改
19、變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。 (3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。 (4)在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____) A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等 C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)镹2O4 四、填空
20、題 25.(6分)將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____,經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.4×10-4mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù))溫度升高,Ka將_____。 五、實(shí)驗(yàn)題 26.(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。 (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)用品 溶液溫度 中和熱
21、 t1 t2 ΔH ① 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。 (2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程
22、式: ___________________。 (4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。 (5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。 參考答案 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10.A11.D12.C13.C14.D15.A16.D17.D 18.B19.B20.C21.C 22. A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 增大壓強(qiáng) K1>K2=K3=K4 t2~t3 23.反應(yīng)物總能量生成物總能量無影響降低催化劑改變反應(yīng)歷程,降低活化能E-1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1△H=-1185kJ/mol 24.大于 0.001大于正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)CD 25.0.01mol/L;1.99×10-6;變大 26.溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒為了使HCl盡可能的反應(yīng)完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1 無、有、上下抽動(dòng)環(huán)形玻璃攪拌棒
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