2022年高二化學上學期期中試題 (IV)

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1、2022年高二化學上學期期中試題 (IV) 一、單項選擇題(每小題2分,共20分) 1.一定條件下的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),若改變下列條件,可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是( ?。? A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度 2.某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段時間后,達到化學平衡狀態(tài).下列敘述正確的是 A.通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動 B.加入少量W,逆反應速率增大 C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 D.降低溫度,平衡

2、向逆反應方向移動 3.可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ①1個NN鍵斷裂的同時,有3?個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時,有6?個N-H?鍵斷裂 ③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時,體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2?的體積分數(shù)都不再改變 ⑥?恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4?mol/(?L·min) A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦ 4.已知:CH4(g)+2O2(

3、g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣體11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫,放出的熱量是( ) A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2 5.在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反應速率,其中反應速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol?L-1?s-1

4、 B. υ(C)=0.5 mol?L-1?min-1 C. υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1 D. υ(A)=0.2mol?L-1?min-1 6.在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s), 達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是 A. 6mol C+2mol

5、 D B. 4mol A+2mol B C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D 7.下列說法正確的是(  ) A. 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B. 反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ· mol-1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù) D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向 8.可逆反應2X(g)=Y(g)

6、,溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B. T2下,在0—t1時間內(nèi),V(Y)=(a-b)/2t1 mol·L-1·min-1 C. M點的正反應速率V正 小于N點的逆反應速率V逆 D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 9.在一定溫度下的可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示,則下列關系正確的是 ①p1>p2 ②p1p+q  ④m+

7、n=p+q ⑤m+n

8、關于熱化學反應的描述中正確的是 ( ) A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1 C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應,放出熱量46.2 kJ D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則

9、2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/mol 12.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 硫酸 醋酸 氯氣 B 鹽酸 碘化氫 乙醇 C 醋酸銨 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸鋇 碳酸氫鈉 氨氣 13.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量

10、 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % 80 α1 α2 下列判斷中,正確的是 A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍 C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400 D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是 A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響 B. 圖Ⅱ

11、表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度 D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響,乙使用了催化劑 15.在同體積0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是( ) A. 硫酸中放出氫氣最快 B. 醋酸中放出氫氣量最多 C. 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 16.下列熱化學方程式書寫正確的是 A. 2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反應熱) B. NaOH(aq)+HCl(aq)

12、=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和熱) C. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱) D. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱) 17.對于反應2A(g)+B(g)2C(g)(正反應放熱),下列圖象正確的是( ) A. A B. B C. C D. D 18.某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正

13、確的是(  ) A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大 D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 19.某容器中加入N2和H2,在一定條件下,N2+3H22NH3,達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol ? L-l、4 mol ? L-1、4 mol ? L-1,則反應幵始時H2的濃度是(  ) A. 5 mol ? L-1 B. 10 mol ? L-1 C. 8 mol ? L-1 D. 6.7 mol ? L-1 20.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是 A. 在平衡常數(shù)表達式中,

14、反應物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示 B. 可逆反應中,反應物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導致化學平衡常數(shù)增大 C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度 D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 21.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ·mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol﹣1 ③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ·mol﹣1 ④2CH3OH

15、(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ·mol﹣1 A.反應①、②為反應③提供原料氣 B.反應③也是 CO2資源化利用的方法之一 C.反應CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1 D.反應 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的 △H=(2b+2c+d ) kJ·mol﹣1 第II卷(非選擇題) 三、綜合題 22.(12分)25?C時,在體積為2?L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示,已知反應達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化

16、率將增大。 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式:_____________;此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。 (2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。 (3)圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系,t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________。 t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8

17、 K1 K2 K3 K4 23.(9分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示________、_________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?_______。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________,理由是_________________________。 (2)圖中△H=____________kJ·mol-1。 (3)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mo

18、l·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。 (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求寫出計算過程)_______。 24.(12分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}: (1)反應的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為___mol?L﹣1?s﹣1。 (2)100℃時達平衡后,改

19、變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。 (3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 (4)在2NO2?N2O4的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____) A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等 C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時,有2molNO2變?yōu)镹2O4 四、填空

20、題 25.(6分)將0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____,經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-4mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_______(計算結果保留小數(shù)點后面兩位數(shù))溫度升高,Ka將_____。 五、實驗題 26.(8分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。 (1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下: 實驗用品 溶液溫度 中和熱

21、 t1 t2 ΔH ① 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。 (2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。 (3)根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程

22、式: ___________________。 (4)若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。 (5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。 參考答案 1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10.A11.D12.C13.C14.D15.A16.D17.D 18.B19.B20.C21.C 22. A+2B2C 0.05mol·L-1·min-1 增大壓強 K1>K2=K3=K4 t2~t3 23.反應物總能量生成物總能量無影響降低催化劑改變反應歷程,降低活化能E-1980.025 mol·L-1·min-10.05 mol·L-1·min-1△H=-1185kJ/mol 24.大于 0.001大于正反應方向為吸熱反應,改變溫度平衡向正反應方向移動逆反應CD 25.0.01mol/L;1.99×10-6;變大 26.溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒為了使HCl盡可能的反應完全NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1 無、有、上下抽動環(huán)形玻璃攪拌棒

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