《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題7分,共70分)1一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol,故2 min 內(nèi)
2、,以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)0.25 mol/(Lmin),A項(xiàng)正確;由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin),B正確;v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin),C錯(cuò)誤,D正確。22018安徽淮北質(zhì)檢下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),加入少量NaNO3固體,不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng),平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后,吸熱反應(yīng)的速率加快,放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃,是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大答案D解析實(shí)驗(yàn)室
3、制取H2時(shí),加入少量NaNO3固體,使得溶液中存在NO,NO在酸性條件下與金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO,得不到H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng),開(kāi)始時(shí)c(H)相等,反應(yīng)速率相等,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH進(jìn)一步電離出H,使得醋酸溶液的c(H)的變化比硫酸溶液中的小,故Zn與醋酸的平均反應(yīng)速率大于Zn與硫酸的平均反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率均加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;納米鐵粉的表面積大,與空氣接觸充分,在空氣中能自燃,D項(xiàng)正確。3. 一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A
4、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案C解析由圖可知,B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,n(A)n(B)n(C)n(D)6342,所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。42017河北滄州一中月考對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0
5、.05 mol;0.1 molL1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL1的A、B溶液各50 mL,四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A BC D答案A解析對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)物A、B的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 molL1,溶液中c(A)c(B)1.0 molL1,溶液中c(A)c(B)0.1 molL10.05 molL1,溶液中c(A)c(B)0.5 molL10.25 molL1,據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。52017貴陽(yáng)高三期末在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng),H2(g)I2(g)2
6、HI(g)H_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO)_molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑,_。答案(1)濃度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)(4)反應(yīng)放熱解析(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,顯然該實(shí)驗(yàn)是
7、探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大,則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快,所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)2104 mol,則有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式:,解得n(MnO)4105 mol。在2 min末,n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol,從而可得c(MnO)0.0052 molL1。(3)可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)t1t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率變快,其可能原因主要有:產(chǎn)物Mn2(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑;反應(yīng)放熱,使混合溶液的溫度升高。