2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版

2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題7分，共70分)1一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 mol/(L·min)Bv(H2)0.75 mol/(L·min)Cv(NH3)1 mol/(L·min)Dv(NH3)0.5 mol/(L·min)答案C解析一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min 內(nèi)，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)0.25 mol/(L·min)，A項正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)3v(N2)3×0.25 mol/(L·min)0.75 mol/(L·min)，B正確；v(NH3)2v(N2)2×0.25 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min)，C錯誤，D正確。22018·安徽淮北質(zhì)檢下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大答案D解析實驗室制取H2時，加入少量NaNO3固體，使得溶液中存在NO，NO在酸性條件下與金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO，得不到H2，A項錯誤；鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，開始時c(H)相等，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH進(jìn)一步電離出H，使得醋酸溶液的c(H)的變化比硫酸溶液中的小，故Zn與醋酸的平均反應(yīng)速率大于Zn與硫酸的平均反應(yīng)速率，B項錯誤；升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；納米鐵粉的表面積大，與空氣接觸充分，在空氣中能自燃，D項正確。3. 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案C解析由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B、D選項錯誤。42017·河北滄州一中月考對反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL；0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>> B>>>C>>> D>>>答案A解析對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物A、B的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 mol·L1，溶液中c(A)c(B)1.0 mol·L1，溶液中c(A)c(B)×0.1 mol·L10.05 mol·L1，溶液中c(A)c(B)×0.5 mol·L10.25 mol·L1，據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為>>>。52017·貴陽高三期末在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，下列說法正確的是 ()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率一定加快答案A解析增大氫氣的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；保持容器氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤。6下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是()答案D解析Al與18.4 mol·L1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)時，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項。72017·河南洛陽期中將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)4D(s)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.9 mol·L1，則下列說法中正確的是()用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L1·s12 s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比為213A B C D答案A解析經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.9 mol·L1，則有v(C)0.45 mol·L1·s1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(A)v(C)×0.45 mol·L1·s10.3 mol·L1·s1，正確；D為固體，不能用其濃度變化來表示反應(yīng)速率，錯誤；2 s時，消耗A的物質(zhì)的量為0.3 mol·L1·s1×2 s×2 L1.2 mol，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%30%，正確；用A、B、C來表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，即A、B、C的反應(yīng)速率之比為 213，正確。8. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別曲線c(HCl)/mol·L1溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用的時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用的時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 mol·L1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 mol·L1，C正確；由3、4組實驗的條件對比可知第3組實驗的反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯誤。9反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D答案C解析固體用量的改變對速率沒有影響，正確；容器的體積縮小一半，壓強增大，速率增大，錯誤；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，速率不變，正確；保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，錯誤，C正確。10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()答案D解析混合液的體積都為20 mL，但選項D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)，D正確。二、非選擇題(共30分)11(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是_。(3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是_。答案(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響解析加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大。實驗和過氧化氫的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析實驗、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。122017·山東臨沂期中(16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示： (1)該實驗探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_>_(填實驗序號)。(2)若實驗在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO)_mol·L1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_。答案(1)濃度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應(yīng)放熱解析(1)對比實驗中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗中A溶液的c(H2C2O4)比實驗中大，則實驗的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)2×104 mol，則有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2×104 mol列式：，解得n(MnO)4×105 mol。在2 min末，n(MnO)30×103 L×0.01 mol·L14×105 mol2.6×104 mol，從而可得c(MnO)0.0052 mol·L1。(3)可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)t1t2時間內(nèi)反應(yīng)速率變快，其可能原因主要有：產(chǎn)物Mn2(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高。