《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時(shí) 離子教案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時(shí) 離子教案 滬教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時(shí) 離子教案 滬教版教材解讀學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本節(jié)課介紹的離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。為了說(shuō)明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和核外電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)教學(xué)作一個(gè)鋪墊。因此，本節(jié)課起著承前啟后的作用。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解離子的形成過(guò)程。2.初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。4.了解原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法1.通過(guò)想象、猜想、探索，歸納原子核外電子的排布。2.觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原
2、子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維。2.喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。問(wèn)題探究 上圖是原子縱切面的示意圖，你覺(jué)得如何表示原子結(jié)構(gòu)才更簡(jiǎn)潔？思考交流 _歸納提升 原子結(jié)構(gòu)應(yīng)能簡(jiǎn)捷表示出原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子層數(shù)、各電子層上相應(yīng)的電子數(shù)等。繼續(xù)探究 下圖是原子結(jié)構(gòu)示意的演變過(guò)程，你能解釋最終原子結(jié)構(gòu)示意圖中各組成的含義嗎？思考交流 _歸納提升 通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)和數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它
3、決定原子的種類(lèi)；最外面弧線上的數(shù)字表示該原子最外層上的電子數(shù)，它與化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。課堂速記 _探究點(diǎn)二離子的形成情景展示氯化鈉的形成問(wèn)題探究 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，這個(gè)過(guò)程中氯原子和鈉原子有什么變化？思考交流 _歸納提升 鈉原子失去電子變成陽(yáng)離子，體積減??；氯原子得到電子變成陰離子，體積增大。繼續(xù)探究 為什么鈉原子失去電子形成陽(yáng)離子，氯原子得到電子形成陰離子？NaCl的形成思考交流 _歸納提升 最外層電子數(shù)小于4的原子在反應(yīng)中易失去最外層電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于等于4，小于8的原子在反應(yīng)中易得到電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成物質(zhì)。總結(jié)歸納 離子是原子得失電子后形成的，原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。通過(guò)比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小確定微粒的類(lèi)型。當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，微粒呈電中性，是中性原子；當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，微粒是陽(yáng)離子；當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，微粒是陰離子。 課堂速記 _課后反思點(diǎn)1學(xué)生有沒(méi)有掌握以下內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)示意圖各組成的含義、每一層最多排多少電子、最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)及化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？2學(xué)生通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，是否能類(lèi)推氯化鎂、氯化鋁的形成過(guò)程？3學(xué)生是否能明確原子的最外層電子數(shù)決定了它的化學(xué)性質(zhì)？4物質(zhì)由原子、分子或離子等微粒構(gòu)成，學(xué)生是否能回答常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成？
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時(shí) 離子教案 滬教版
