2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第03章 金屬及其化合物模擬卷A（含解析）新人教版必修11【淮南市xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】xx年世界環(huán)境日中國(guó)的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”。下面做法符合這一主題的是（ ）A一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟(jì)，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)和大量使用B推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能，緩解溫室效應(yīng)C采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾D大力開(kāi)采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用【答案】B考點(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)。2【朝陽(yáng)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列說(shuō)法正確的是（ ） Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐 Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕 Al2O3和Fe2O

2、3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸 Al(OH)3與Fe(OH)3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物A B C D【答案】C考點(diǎn)：考查鐵和鋁的有關(guān)性質(zhì)。3【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】將Na2O2投入FeCl溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 ( )A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C溶液先變紅后褪色 D無(wú)變化【答案】B【解析】試題分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）+3NaCl,答案選B.考點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)4【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期

3、期末】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 molFeO與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA C當(dāng)5.6g的鐵參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目一定為0.2NAD0.1NA鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2分子數(shù)多【答案】B考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。5【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)

4、量可能是（ ）A5.3gB 3.1gC 4.2gD10.6g 【答案】D【解析】試題分析：Na+的物質(zhì)的量為：0.5L0.4molL-1=0.2mol，固體加熱最后物質(zhì)是Na2CO3, Na+的物質(zhì)的量為：0.2mol，那么Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol106g/mol=10.6g，選D?？键c(diǎn)：元素守恒定律的應(yīng)用和物質(zhì)的量的計(jì)算。6【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）ACa2+、Mg2+、NO3、CO32 BNa+、Al3+、Cl、Ag+CBa2+、K+、Mg2+、Cl D

5、NH4+、Na+、K+、Cl【答案】C【解析】試題分析：A中Ca2+與CO32 反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B中Cl和Ag+反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；CBa2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Mg2+與OH反應(yīng)生成白色沉淀，正確；DNH4+、Na+、K+、Cl，各離子在酸堿中均不產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查離子共存。7【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（ ）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2C

6、O3少NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存A只有 B只有 C D【答案】A考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。8【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（ ）NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D【答案】D【解析】試題分析：Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，故可以；Fe2+可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+不能，故可以；Fe2+ 不能使KSCN溶液變色、Fe3+能使KSCN

7、溶液變血紅色，故可以；Fe3+能使KI淀粉溶液變藍(lán)、Fe2+不能，故可以，選D?？键c(diǎn)：本題考查Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)。 9【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的 ()A銅粉B鐵粉C鋅粉DFe2(SO4)【答案】B【解析】試題分析：FeSO4被氧化時(shí)Fe2+會(huì)生成Fe3+，需要加入試劑將生成的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，要加入有還原性的物質(zhì)，但不能引入新的雜質(zhì)，故加入鐵粉，選B?？键c(diǎn)：FeSO4的保存。10【杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ）A鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固

8、體B鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色顆粒C將過(guò)量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先無(wú)明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀D將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開(kāi)始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體，后來(lái)出現(xiàn)大量氣體?！敬鸢浮緾考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查。11【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）A銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2OD將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2【答案】D考點(diǎn)：考查離子方程式的正

9、誤判斷。12【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是（ ） ANaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇） BFeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉） CNa2SO4溶液中有雜質(zhì)Na2CO3（鹽酸） DBaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)【答案】C【解析】試題分析：A、加入氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以正確，不選A；B、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以正確，不選B；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉算是新的雜質(zhì)，所以選C；D、氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以正確，不選D?？键c(diǎn)：混合物的

10、除雜。13【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃BNa與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化【答案】D【解析】試題分析：K的焰色反應(yīng)顏色的觀察要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃以過(guò)濾出黃光，A正確，不選；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，B對(duì)，不選；鈉的焰色反應(yīng)顏色是黃色，K的焰色反應(yīng)顏色是黃色，可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl，C正確，不選；焰色反應(yīng)可能發(fā)生化學(xué)變化，也可能不發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：焰色反應(yīng)的概念的理解和應(yīng)用。14【汕頭市東廈中學(xué)xx學(xué)年

11、度上學(xué)期期末】暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（ ）A小蘇打 B漂粉精 CNa2O2 DFeSO4溶液【答案】A【解析】試題分析：暴露于空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是那些不與空氣中的O2、CO2、H2O等反應(yīng)的物質(zhì)，小蘇打不與空氣中的O2、CO2、H2O反應(yīng)，A對(duì)；漂粉精與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，B錯(cuò)；Na2O2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，C錯(cuò)；FeSO4溶液與空氣中的O2反應(yīng)，會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)。選A?？键c(diǎn)：小蘇打、漂粉精、Na2O2 、FeSO4等的性質(zhì)。15【河北省正定中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（ ）A用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的A

12、gNO3B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42D用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉【答案】D考點(diǎn)：物質(zhì)除雜實(shí)驗(yàn)。16【四川省廣安市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A30mLB110mL C90mL D180mL【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒得Al3+的濃度為(1.8mol/L-0.2mol/L3

13、)/3=0.4mol/L，只有鋁元素以偏鋁酸鈉的形式存在時(shí)Fe3+才能全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，此時(shí)溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素守恒，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是溶液中氯離子和鋁離子的物質(zhì)的量的和，即1.8molL10.2L+0.4mol/L0.2L=0.44mol，所以至少需要加入4molL1NaOH溶液的體積為0.44mol/4molL1=0.11L=110mL，答案B。考點(diǎn)：考查元素守恒應(yīng)用。17【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： A + B白色沉

14、淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色 C + D白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A B C D （化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：實(shí)驗(yàn)中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式 ；C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?） A、BaCl2 B、FeSO4 C、AlCl3 D、NaOH （2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。18. 【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期

15、末】現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。（1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢(shì)圖。（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；當(dāng)加入 毫升AlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀；當(dāng)加入 毫升AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量最多。寫(xiě)出上述過(guò)程中所涉及到的的相關(guān)離子方程式_ .?！敬鸢浮浚?）作圖（4分） 30 40 NaOH溶液體積（ml） （2）有白色沉淀生成，振蕩后沉淀馬上消失； 2.5mL； 10/3 mL；Al3+4OH

16、-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)圖像的繪制、有關(guān)反應(yīng)過(guò)程的分析、Al(OH)3的性質(zhì)。19【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：_；檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_。（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么_。【答案】（1）2NaHCO3 = Na2CO3 +

17、 CO2 + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） （3）打開(kāi)集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（4）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)?；宜畷?huì)生成碳酸鈣，溶液變渾濁。（4）因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。考點(diǎn)：碳酸氫鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。20【華師一附中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫(xiě)方程式：（1

18、）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_。（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_。（4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：_【答案】（1） Fe2O32AlAl2O32Fe （2） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）Al2O32OH=2AlOH2O （4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O 考點(diǎn)：鐵及其化合物推斷。21【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（5分）把10 molL1 CuSO4溶液和a molL1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42）15molL1，試計(jì)算并填空。 （1）原溶液中a =_molL1；混合液中c（Cu2+）_molL1；c（H+）_ molL1； （2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c（Fe2+） _molL1?！敬鸢浮浚?）20；05；20；（2）15考點(diǎn)：混合溶液的基本計(jì)算