2022年人教版高中化學(xué)必修二 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（教案）2

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（教案）2教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式。2.知道反應(yīng)的快慢受溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)的速率影響過程與方法：1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；2、通通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件情感態(tài)度與價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程：問題引入在第一節(jié)中我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量，知道化學(xué)反應(yīng)的

2、兩大特征是：物質(zhì)變化和能量變化。除此之外, 對于一個具體的反應(yīng)，人們還關(guān)心什么問題呢？非常關(guān)心一個反應(yīng)的快慢。這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成。結(jié)論有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。由以上可知，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們可以通過冒氣泡快慢、固體量的減少、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢與程度、溫度的變化等方法定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。思考：什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3108m/s。（

3、1）就是定性描述（2）就是定量描述思考：如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小一、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？mol/(Lmin) 或 mol/(Ls)隨堂練習(xí)1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？隨堂練習(xí)2：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2mi

4、n內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？小結(jié)1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！2、 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。隨堂練習(xí)3：對于一具體反應(yīng):N2 +3H2 = 2NH3，反應(yīng)進(jìn)行10秒后，各物質(zhì)的濃度如下： N2 3H2 2NH3起始量 20 mol/L 18 mol/L 0變化量 1 mol/L 3mol/L 2mol/L剩余量 19 mol/L 15mol/L 2mol/L反應(yīng)速率 0.1mol/(Ls) 0.3mol/(Ls) 0.2mol/(Ls)各變化量、反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種 物質(zhì)來做

5、標(biāo)準(zhǔn))(2)在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比 一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)之比(3)化學(xué)反應(yīng)速率均用 正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率(4)表示氣體或溶液等物質(zhì)的反應(yīng)速率練習(xí)4：某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)從開始計時，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_。下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng) 速率的是（ ）；需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)

6、措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素：汽車的性能（如功率等）影響因素：天氣路況燃料質(zhì)量司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素）外因：實驗探究實驗2-5，注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論熱水 氣泡產(chǎn)生很快 溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。因此，溫度是影響反應(yīng)速率的一個因素。常溫 氣泡產(chǎn)生較快 冷水 氣泡產(chǎn)生很慢 實驗2-6，注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論加入MnO2 立即產(chǎn)生大量氣泡 MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此，催化劑能極大地改變反應(yīng)速率.加入FeCl3 立即產(chǎn)生大量氣泡 不加

7、其他試劑 產(chǎn)生少量氣泡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素）外因：溫度、催化劑等思考與交流 P491.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。3、實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng).原因是什么?因為兩種溶液混合比兩種固體混合更均勻，反應(yīng)物接觸面積大，是離子間反應(yīng)，速率快瞬間完成4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反

8、應(yīng)進(jìn)行一段時間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會重新增多起來.原因是什么?因為隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度不斷降低,所以反應(yīng)的減慢，氣泡減少，但添加一些適當(dāng)濃度的硫酸后，溶液中的H+的濃度突然增大，所以反應(yīng)速率又加大，氣泡重新增多。5.實驗室為加快制取氫氣，是用粗鋅好（有銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)），還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。 內(nèi)因:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。外因: 溫度、催化劑、濃度和其它。當(dāng)其它條件不變時，（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快；反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強(qiáng)、光、射線和原電池等板書設(shè)計：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1.定義2.數(shù)學(xué)表達(dá)式3.規(guī)律二、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素1.內(nèi)因2.外因教學(xué)回顧：本節(jié)課主要采用的是實驗法教學(xué)，在整個教學(xué)活動中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。