2022年人教版高中化學必修二 2-3-1 化學反應的速率和限度（教案）2

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1、2022年人教版高中化學必修二 2-3-1 化學反應的速率和限度（教案）2 教學目標 知識與技能： 1.了解化學反應速率的概念及其表達方式。 2.知道反應的快慢受溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應的速率影響 過程與方法： 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 2、通通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件 情感態(tài)度與價值觀： 有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷 教學重點：化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素 教學過程： [問題

2、引入]在第一節(jié)中我們學習了化學反應與能量，知道化學反應的兩大特征是：物質(zhì)變化和能量變化。除此之外, 對于一個具體的反應，人們還關(guān)心什么問題呢？ 非常關(guān)心一個反應的快慢。 這些反應的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成。 [結(jié)論]有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。 由以上可知，不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們可以通過冒氣泡快慢、固體量的減少、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢與程度、溫度的變化等方法定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。 思考：什么是定性？什么是定量？ 例如：我們學過物

3、理都知道： （1）光的傳播速度是很快的； （2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。 （1）就是定性描述 （2）就是定量描述 思考：如何定量地判斷一個化學反應的快慢呢？ 學科連接 在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動快慢的？ 用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小 一、化學反應速率 常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？ mol/(L?min) 或 mol/(L?s) 隨堂練習1： 在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的

4、化學反應速率為多少？ 隨堂練習2： 在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應速率？ [小結(jié)]1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！ 2、 化學反應速率表示的是平均反應速率。 隨堂練習3： 對于一具體反應:N2 +3H2 === 2NH3，反應進行10秒后，各物質(zhì)的濃度如下： N2 3H2 2NH3 起始量 20 mol/L 18 mol/L 0 變化量 1 mol/L

5、 3mol/L 2mol/L 剩余量 19 mol/L 15mol/L 2mol/L 反應速率 0.1mol/(L?s) 0.3mol/(L?s) 0.2mol/(L?s) 各變化量、反應速率之比等于系數(shù)之比 (1)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其反應速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種 物質(zhì)來做標準) (2)在同一反應中不同物質(zhì)的反應速率之比 一定等于化學方程式中相應的系數(shù)之比 (3)化學反應速率均用 正值來表示，且 表示的是平均速率而不是瞬時速率

6、 (4)表示氣體或溶液等物質(zhì)的反應速率 練習4： 某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 ； 反應從開始計時，2分鐘內(nèi)Z的平均反應速率為____。 下列過程中，需要加快化學反應 速率的是（ ）；需要減慢化學反應速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 二、影響化學反應速率的因素 改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當

7、措施改變化學反應速率。 一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？ 影響因素是什么？ 決定因素：汽車的性能（如功率等） 影響因素： ⑴天氣 ⑵路況 ⑶燃料質(zhì)量 ⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗 內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素） 外因：［實驗探究］ 實驗2-5，注意觀察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水 氣泡產(chǎn)生很快 溫度升高，反應速率加快；溫度降低，反應速率減慢。因此，溫度是影響反應速率的一個因素。 常溫 氣泡產(chǎn)生較快 冷水 氣泡產(chǎn)生很慢 實驗2-6，注意觀

8、察實驗現(xiàn)象并比較和思考。 現(xiàn)象 結(jié)論 加入MnO2 立即產(chǎn)生大量氣泡 MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此，催化劑能極大地改變反應速率. 加入FeCl3 立即產(chǎn)生大量氣泡 不加其他試劑 產(chǎn)生少量氣泡 影響化學反應速率的因素: 內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等（決定因素） 外因：溫度、催化劑等 思考與交流］ P49 1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。 2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應

9、。原因是什么？ 能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。 3、實驗室進行化學反應時,通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應.原因是什么? 因為兩種溶液混合比兩種固體混合更均勻，反應物接觸面積大，是離子間反應，速率快瞬間完成 4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應制取氫氣,當反應進行一段時間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中,氣泡又會重新增多起來.原因是什么? 因為隨反應的進行，H+的濃度不斷降低,所以反應的減慢，氣泡減少，但添加一些適當濃度的硫酸后，溶液中的H+的濃度突然增大，所以反應速率

10、又加大，氣泡重新增多。 5.實驗室為加快制取氫氣，是用粗鋅好（有銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)），還是用純鋅好，為什么？ 形成原電池可以加快反應速率。 內(nèi)因:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。 外因: 溫度、催化劑、濃度和其它。 當其它條件不變時， （1）溫度：升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢； （2）濃度：增大濃度反應速率加快；反之，減慢； （3）催化劑：一般是加快化學反應速率。 （4）其他：固體表面積、反應物狀態(tài)、壓強、光、射線和原電池等 板書設(shè)計： 第三節(jié)化學反應的速率和限度 一、化學反應的速率 1.定義 2.數(shù)學表達式 3.規(guī)律 二、影響化學反應的速率的因素 1.內(nèi)因 2.外因 教學回顧： 本節(jié)課主要采用的是實驗法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。