2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題10

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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題10一 選擇題。(本大題共5小題)1關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是()ABCD解析：溶液和膠體都屬于分散系，都屬于混合物，正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，BaSO4雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽類物質(zhì)，錯(cuò)誤；煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，可分解得到多種物質(zhì)，這個(gè)過程叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化。將

2、煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，叫煤的氣化，煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料，這叫煤的液化，都屬于化學(xué)變化，正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但CuOH2CuH2O不屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：B2化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是()A與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B明礬常作為凈水劑C金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔解析：Fe、Cu、H2O可形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e生銹；KAl(SO4)2中Al3水解，Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，具有凈水作用；Na

3、燃燒后生成Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，金屬鎂也能與CO2反應(yīng)，均不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用砂子蓋滅；NaHCO3受熱分解生成氣體，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，使食物疏松多孔。答案：C3現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)16、212下列敘述不正確的是()A甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的解析：由主要化合價(jià)及原子半徑知丁為氧元素，乙為硫元素，甲為鈉

4、元素，丙為鋰元素。金屬熔點(diǎn)同主族從上到下逐漸減小，故A錯(cuò)；可用電解熔融NaCl的方法制備鈉，B正確；常溫下H2O、H2O2均為液體，C正確；S2的半徑是四種簡單離子中最大的，D正確。答案：A4某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)

5、方程式可知，平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6 mol0.50.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B后平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。答案：B5.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析：根據(jù)KspAl(OH)3比Fe(OH)3大，故先沉淀Fe(NO3)3后沉淀Al(NO3)3，Al(OH)3沉淀又溶

6、解。答案：C二非選擇題。1.某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若要使B中收集滿干燥的SO2氣體(并證實(shí)B中已收集滿)，則上述裝置的連接順序?yàn)椋篲接_接_接_接_(用字母表示)。(3)待燒瓶中反應(yīng)充分后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余，其原因是_；檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是_。(4)在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入_(填序號)。鹽酸FeSO4Fe2O3KNO3解析：(1)裝置A中濃硫酸和銅在加熱時(shí)發(fā)生：Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O；(2)B中收集到的是干燥的SO2氣體，那么收集

7、前必須進(jìn)行干燥，所以A之后連接C再接B，但是要驗(yàn)證B中已收集滿，那么必須考慮驗(yàn)證是否有SO2逸出，所以在收集裝置后面加個(gè)驗(yàn)證裝置D，最后考慮尾氣吸收，所以接E；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余；取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化銅，所以加入試劑要考慮能否直接氧化銅，或者與酸結(jié)合后能否氧化銅，綜合上述，選擇Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)生成Fe3可以氧化銅，KNO3和剩余的硫酸結(jié)合后生成硝酸，也可以氧化銅。答案：(1)Cu2H2SO4(濃),CuSO4SO22H2O(2)ACBDE(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變稀，銅不再與稀硫酸反應(yīng)，所以銅和硫酸都有剩余取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，如有氣泡產(chǎn)生，則說明硫酸有剩余(其他合理也可)(4)